高中化學人教版化學反應(yīng)原理第四章電化學基礎(chǔ)第三節(jié)電解池 電解池教學設(shè)計

課題名稱電解池第一課時教師姓名符芳靜教學目標知識與技能1、了解電解池的工作原理2、學習科學探究的基本方法過程與方法通過對電解氯化銅原理的實驗探究，課堂討論交流，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。情感態(tài)度價值觀通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣。教學重點難點重點：電解池的工作原理難點：電解池的工作原理教學方法實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學等方法教學過程教師活動學生活動新課引入科學史話引入：1799年意大利物理學家伏打發(fā)明了伏打電池后，次年，英國化學家用伏打電池進行電解水的試驗，奇跡發(fā)生了。經(jīng)鑒定，水在通電的情況下生成了氫氣和氧氣。簡介電解水的裝置：有電源，兩根石墨棒作為兩個電極，與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負極相連的電極叫做陰極。大膽猜想：電可以分解水，那CuCl2溶液在通電時會不會發(fā)生化學變化呢？兩極析出或逸出的產(chǎn)物可能是什么？兩極上可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？觀看科學史話猜想實驗探究（學生分組實驗）電解CuCl2溶液動畫模擬氯化銅溶液電解的工作原理強調(diào)實驗操作要點：1、將石墨棒分別插入盛有CuCl2溶液的U型管口兩端。將連有紅色導線的鐵夾夾在電池的正極，連有黑色導線的鐵夾夾在電池的負極。注意：兩鐵夾不能相互接觸，避免造成短路。2、觀察U形管內(nèi)兩極的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。觀察過程中可將與黃色導線相連的石墨棒取出，觀察石墨棒底部的變化。做完實驗后，將兩個鐵夾取下。并完成導學案中的活動一。待學生完成后，請一位學生分享自己的實驗成果。活動二：電解時，為什么會有銅和氯氣生成？請同學們討論以下問題1：通電前，CuCl2溶液中存在哪些陰陽離子?如何運動2：通電后，這些離子的運動如何變化？3、通電后，離子在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？寫出兩極的電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型及總反應(yīng)（請同學上講臺板演），強調(diào)反應(yīng)條件—電解?！靖桨鍟筷栯x子：Cu2+H+→陰極陰離子：Cl_OH_→陽極教師邊講解邊播放Flash：模擬CuCl2溶液導電過程中的微粒運動狀況，形象理解電解池的工作原理。講述：通電前，Cu2+、H+、Cl_、OH_作自由運動，通電后，在電場的作用下，Cu2+、H+離子移向陰極，Cl_、OH_移向陽極作定向運動。在外電路中，電子從電源負極出發(fā)經(jīng)導線流向陰極，從陽極流回到電源的正極。（電子不能經(jīng)過溶液），外電路中電子作定向移動，內(nèi)電路中離子作定向移動，形成閉合回路，與此同時，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，失去的電子經(jīng)導線回到了電源的正極，完成氯化銅溶液的電解。動手做實驗并觀察現(xiàn)象，完成導學案活動一完成導學案后，請一位同學上講臺板演完成導學案邊觀看動畫模擬，邊和老師一起探究電解池的工作原理電解問題：請同學們歸納一下什么是電解？PPT展示：一、電解原理電解的定義：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。強調(diào)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要的條件是有電流，因此這個過程是非自發(fā)的。問題：這套借助借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，我們叫電解池（或電解槽）。從能量轉(zhuǎn)化的角度看，電解池是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？構(gòu)成電解池的條件有哪些？PPT展示：2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。（1）構(gòu)成電解池的條件：①直流電源②兩個電極③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)④閉合回路講解a、電極必須能導電b、電極材料可相同亦可以不同。（2）電極名稱：①陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。②陰極：與電源負極相連，發(fā)生還原反應(yīng)?？偨Y(jié)歸納學生積極思考并回答問題電解質(zhì)溶液導電的實質(zhì)問題：CuCl2溶液在導電（通電）時會不會發(fā)生化學反應(yīng)？講解：會，電解質(zhì)溶液導電的過程實質(zhì)是電解的過程。思考并回答問題電解池與原電池的對比學生完成表格課后習題練習課后思考想一想：銅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。我們把物質(zhì)在電極上發(fā)生氧化還原的過程