高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)【區(qū)一等獎】

（人教版）第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》過關(guān)訓(xùn)練試題第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（時間：45分鐘滿分：100分）（范圍：能層與能級構(gòu)造原理時間：45分鐘滿分：100分）一．選擇題（每小題有1—2個選項符合題意，每小題4分，共48分）1．下列敘述中，正確的是(C)A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋狀態(tài)必然相反2．(雙選題)下列能級符號正確的是(AD)A．5sB．2dC．3fD．6p3．下列各能層不包含d能級的是(D)A．O能層 B．N能層C．M能層 D．K能層4．(雙選題)下列能級符號正確的是(AD)A．5sB．2dC．3fD．6p5.“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是(D)A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)6．符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為(B)A．18B．32C．50D．727．在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有(B)A．2種B．3種C．4種D．8種8．下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是(C)A.B.C.D.9．按能量由低到高的順序，下列排列正確的是(C)A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p10．下列說法正確的是(B)A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子運(yùn)動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述11．觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是(D)A．一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少12．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(A)A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)二、填空題（本大題包括5小題，共52分）13．原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。(2)eq\o\al(A,Z)X代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為________、中子數(shù)為__________、核外電子數(shù)為________的原子。(3)質(zhì)量數(shù)＝________＋________，對任一原子，核電荷數(shù)＝________；對中性原子，核外電子數(shù)＝________。(4)ZXn－中核外電子數(shù)＝__________，ZXn＋中核外電子數(shù)為________?！窘馕觥浚簯?yīng)依據(jù)元素、核素的概念和中性原子、陰陽離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系來分析解答?！敬鸢浮浚?1)元素原子(2)AZA－ZZ(3)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(4)Z＋nZ－n14．有幾種元素的粒子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其中：①某粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是________；②某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是________；③某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且對應(yīng)原子只有一個單電子，這種粒子的符號是________；④某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性很強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是________。【答案】：①Ar②S2－③K＋④Cl－【解析】：符合題述核外電子排布式的粒子中，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體Ar；能使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的S2－，發(fā)生反應(yīng)S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為K＋；原子得一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該粒子應(yīng)為Cl－。15．5種元素原子的電子排布式如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]4s1(1)哪種元素是稀有氣體？________。(2)A的元素符號是________，寫出A原子的簡化電子排布式：________。(3)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是________?！敬鸢浮浚?1)C(Ne)(2)Mn[Ar]3d54s2(3)E>B>D(K>Mg>Si)【解析】：由原子的電子排布式可知A～E元素原子的核外電子數(shù)分別為25、12、10、14、19，即分別為Mn、Mg、Ne、Si、K元素。16.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬于同一族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)A是,B是,C是,D是,E是。

(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:。

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為。

【答案】:(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)【解析】:B和D屬于同一族,它們原子最外層的p能級電