高中化學蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 一等獎

課時訓練3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律基礎夯實1.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的是()A.外圍電子 B.電負性C.原子半徑 D.第一電離能解析:同一主族元素原子外圍電子數(shù)相同,從上到下第一電離能、電負性逐漸減小,原子半徑逐漸增加,故A、B、D錯,C正確。答案:C2.五種短周期元素的原子半徑,最高正化合價及最低負化合價見下表:元素代號LMQRT原子半徑/nm化合價+2+2+3+6,-2-2下列敘述正確的是() (導學號52740057)、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L<M、T兩元素可形成兩性化合物、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等解析:先由表中提供的數(shù)據(jù)推出M是鈹元素、L是鎂元素、Q是鋁元素、R是硫元素、T是氧元素。據(jù)此可知Q和T形成的化合物是Al2O3,是一種兩性氧化物,選項B正確。答案:B3.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的金屬活動性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np6(只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的逐級電離能越來越大解析:A項正確,鉀與鈉同主族,第一電離能越小,金屬活動性越強;B項錯誤,在原子軌道處于全滿或半滿時出現(xiàn)反常情況,如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要略大一點;C項正確,所說的即是稀有氣體的原子,本身已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能均較大;D項正確,因為原子失電子后帶正電荷,電子越來越難失去,尤其是達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。答案:B4.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式,電負性最大的原子是() 解析:根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布可知,選項A有兩個電子層,最外層有6個電子,應最容易得到電子,電負性最大。答案:A5.已知X、Y元素同周期,且電負性X大于Y,下列說法一定錯誤的是() (導學號52740058)A.第一電離能:Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y大于XC.最高價含氧酸的酸性:X強于Y和Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價解析:同一周期從左到右,元素的電負性逐漸變大,第一電離能一般而言Y小于X,若反常時Y大于X,A可能對;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X>Y,B錯;若都有最高價含氧酸,酸性強弱與非金屬性強弱一致,非金屬性Y<X,C可能正確、D正確。答案:B6.元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol-1)57818172745115781483118378則元素X的常見價態(tài)是()A.+1價 B.+2價 C.+3價 D.+6價解析:對比表中電離能數(shù)據(jù)可知,I1、I2、I3數(shù)值相對較小,至I4數(shù)值突然增大,說明元素X的原子中,有3個最外層電子容易失去,因此,該元素的常見化合價為+3價。答案:C7.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負性:Na>Mg>AlD.半徑:Na>Mg>Al解析:因為金屬性:Na>Mg>Al,因此金屬的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A錯誤;第一電離能:Al<Mg,B錯誤;電負性:Na<Mg<Al,C錯誤。答案:D8.根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900(1)在元素周期表中,最有可能處于同一族的是(填序號,下同)。

和R 和T和V 和T和V(2)它們的氯化物的化學式,最有可能正確的是。

(3)下列元素,最有可能與Q元素位于同一族的是。

A.硼 B.鈹C.鋰 D.氫E.氦(4)在這5種元素中,最容易與氯元素形成離子化合物的是。

(5)利用表中的數(shù)據(jù),V元素最有可能是下列元素中的。

解析:各級電離能發(fā)生突變的情況是R:I2?I1,S:I3?I2,T:I4?I3,V:I2?I1,它們的常見化合價分別為+1、+2、+3、+1。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多,最有可能是稀有氣體。(1)五種元素中,只有R和V電離能發(fā)生突變的情況相同。(2)Q可能是稀有氣體,其他元素的氯化物的化學式可能是:RCl、SCl2、TCl3、VCl。(3)Q可能是稀有氣體,與氦都位于0族。(4)第一電離能越小,元素的金屬性越強,越易與氯元素形成離子化合物,V的第一電離能最小。(5)V顯+1價,電離能很小,最有可能是K。答案:(1)E(2)B(3)E(4)E(5)D9.判斷下列微粒半徑大小。(1)MgBa(2)CaK

(3)ClF (4)S2-S

(5)Na+Na (6)Na+Al3+

(7)Fe2+Fe3+

解析:可用“三看”法快速判斷簡單微粒半徑大小?！耙豢础彪娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。答案:(1)<(2)<(3)>(4)>(5)<(6)>(7)>能力提升10.仔細觀察如右示意圖,回答下列問題:(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B元素位于元素周期表的周期族。

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是

。

(3)根據(jù)元素周期律知識,硼酸的酸性比碳酸的,理由是

。

(4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況,Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為(2種,用化學式表示)。

(5)若已知反應Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3與足量強堿溶液反應的離子方程式為。

解析:(1)B是5號元素,原子核外電子排布式為1s22s22p1。(2)Be(OH)2與Al(OH)3的化學性質(zhì)相似,但差別在于Be(OH)2中Be的化合價是+2價。(3)B比C的非金屬性弱。(4)Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應得MgO、Mg3N2,將Li與Mg類比得答案:。(5)由于Be、Al元素性質(zhì)相似,依據(jù)所給信息有Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑,當堿過量時有Al(OH)3+OH-AlQUOTE+2H2O,兩式合并消去Al(OH)3可得:Al4C3+4OH-+4H2O4AlQUOTE+3CH4↑。答案:(1)+5QUOTE第2ⅢA(2)兩性Be(OH)2+2OH-BeQUOTE+2H2O,Be(OH)2+2H+Be2++2H2O(3)弱硼的非金屬性比碳的弱(4)Li2O、Li3N(5)Al4C3+4OH-+4H2O4AlQUOTE+3CH4↑、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(導學號52740059)(1)W位于元素周期表第周期族,其基態(tài)原子最外層有個電子。

(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。

(3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

(4)在X的原子和氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫,寫出其中一種分子的名稱。氫原子、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式。

解析:首先據(jù)題意知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe,鐵元素外圍電子排布式為3d64s2,位于第4周期Ⅷ族。C比O的電負性小,H2O比CH4的熱穩(wěn)定性好。Z2Y2為Na2O2,XY2為CO2。在烴分子中有兩種化學環(huán)境H的很多,烷烴如丙烷,烯烴如2-甲基丙烯,炔烴如丙炔,苯的同系物如1,2,4,5-四甲基苯等。答案:(1)4Ⅷ2(2)小H2O(3)(4)丙烷(或丙炔、2-甲基丙烯、1,2,4,5-四甲基苯等)CH3COOH+HCQUOTECH3COO-+H2O+CO2↑12.下表列出了前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):性質(zhì)元素最高價態(tài)最低價態(tài)①+6-2②+1—③—-2④+3—⑤+4-4⑥+5-3⑦+7-1⑧+1—⑨+5-3⑩+4-4請回答下列問題:(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是(填編號)。

(2)上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為;元素①的原子價電子排布式是。

(3)①⑥⑦⑩四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是(填化學式)。

(4)③和⑨兩元素比較,非金屬性較弱的是(填名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的(填序號)。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式解析:由題意可知,10種元素是前20號元素,根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推出①S,②K,③O,④Al,⑤C,⑥P,⑦Cl,⑧Na,⑨N,⑩Si。(1)在同一周期中,自左至右元素的第一電離能逐漸增大;同一主族中,從上向下,元素的第一電離能逐漸減小;故在10種元素中,第一電離能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中,PCl3或