高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試 市賽獲獎

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)【知識網(wǎng)絡(luò)】【熱點(diǎn)專題】熱點(diǎn)一短周期元素推斷題記憶常見“題眼”1．位置與結(jié)構(gòu)。（1）周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的短周期元素是Li。（2）最高正價數(shù)等于最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是S。（3）次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的短周期元素是Mg。（4）次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的短周期元素是Na。（5）族序數(shù)與周期數(shù)相同的短周期元素是H、Be、Al；族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的短周期元素是C、S；族序數(shù)是周期數(shù)3倍的短周期元素是O。（6）只由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素原子是H(eq\o\al(1,1)H)。2．含量與物理性質(zhì)。（1）地殼中含量最高的元素是O，其次是Si。（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al。（3）氫化物中氫元素百分含量最高的元素是C。（4）其單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。（5）其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。在常溫、常壓下，1體積水溶解700體積NH3。（6）其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O。（7）常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl。（8）所形成的化合物種類最多的元素是C。(9)在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素是C。(10)其單質(zhì)是最輕的金屬元素的是Li。(11)其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl。(12)常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。3．化學(xué)性質(zhì)與用途。（1）單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F。（2）其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的是N，如NH3＋HNO3===NH4NO3。（3）常溫下其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是S，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。（4）在空氣中，其一種同素異形體易在空氣中自燃的元素是P。（5）其氣態(tài)氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。（6）其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O。（7）能與強(qiáng)堿溶液作用的單質(zhì)有Al、Cl2、Si、S等?！纠?】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中該元素的含量較高D元素的最高正化合價是＋7E單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性F工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體(O3)是保護(hù)地球地表的重要屏障G第三周期元素的簡單離子中半徑最?。?）A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________________________________________________。（3）寫出G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________。（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示，下同)。下列敘述中能證明這一事實(shí)的是______。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________________(填化學(xué)式)，理由是__________________________________________。（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由是__________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅥA族eq\o\al(14,6)C（2）（3）Al(OH)3（4）Clb（5）H2CO3碳酸屬于弱酸或碳酸屬于非氧化性酸(答案合理即可)（6）Al鋁具有金屬性【解析】此題主要考查核外電子排布規(guī)律以及元素周期律的知識。A單質(zhì)室溫下呈粉末狀固體，加熱易熔化，在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，可知A為硫元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的次外層只能是K層，其最外層L層上有4個電子，可知B為碳元素；C元素在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中的含量最高，可知C是氮元素；短周期元素中，元素的最高正化合價是＋7的D元素一定是氯元素；E單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且得到弱酸性溶液，可知E為氟元素；F元素工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體(O3)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，可知F是氧元素；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故G是鋁元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3。熱點(diǎn)二有關(guān)元素周期表的五大規(guī)律1．“m/n定性”規(guī)律。若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①eq\f(m,n)<1時，該元素屬于金屬元素，并且eq\f(m,n)值越小，其金屬性越強(qiáng)；②eq\f(m,n)>1時，該元素為非金屬元素，并且eq\f(m,n)值越大，其非金屬性越強(qiáng)；③eq\f(m,n)＝1時，該元素為兩性元素。例如：Na是ⅠA族第三周期元素，eq\f(m,n)＝eq\f(1,3)<1，該元素屬于金屬元素，Cl是ⅦA族第三周期元素，eq\f(m,n)＝eq\f(7,3)>1，該元素屬于非金屬元素。2．“徑小序大”規(guī)律。核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，原子序數(shù)越小，相應(yīng)離子半徑越大。例如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。3．“對角”規(guī)律。（1）沿周期表中金屬元素與非金屬元素分界線方向，對角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近。（2）元素周期表中左上右下對角相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。4．“奇偶數(shù)”規(guī)律。元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)(Ⅷ族元素除外)。5．“分界”規(guī)律。（1）周期表中金屬元素與非金屬元素間有一分界線，分界線左邊為金屬元素，分界線右邊為非金屬元素，分界線附近的元素大都有兩性。（2）若從周期表ⅤA族與ⅥA族之間左右分開，則左邊元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素符號寫在后邊(如SiH4、PH3、CaH2等)；而右邊元素氫化物的化學(xué)式是將氫元素符號寫在前邊(如H2O、HBr等)?！纠?】(雙選)鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成一般的氧化物。以下對鋰的性質(zhì)的敘述正確的是()A．Li2SO4難溶于水B．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象C．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2【答案】BD【解析】根據(jù)題中信息，對照鎂的相關(guān)性質(zhì)，如MgSO4易溶于水，Mg(OH)2難溶于水、受熱能分解，Mg遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化，MgCO3受熱分解生成MgO和CO2等，可知B、D兩項(xiàng)正確。熱點(diǎn)三推斷元素在周期表中所處位置的方法1．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷。（1）由電子層數(shù)＝周期數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(0族元素He除外，其他最外層電子數(shù)為8)來決定元素在周期表中的位置。（2）主族元素原子的次外層電子數(shù)對判斷元素在周期中的位置也具有輔助作用。次外層電子數(shù)為2的是第二周期元素；次外層電子數(shù)為8的是第三周期元素或長周期中的ⅠA族、ⅡA族元素，次外層電子數(shù)為18的是長周期中的ⅢA～ⅦA族或0族元素。副族元素(ⅠB～ⅦB)和Ⅷ族元素的原子結(jié)構(gòu)與周期表中位置的關(guān)系在中學(xué)范圍內(nèi)不要求。2．根據(jù)原子序數(shù)推斷。熟悉元素周期表中18個縱行分別與7個主族、7個副族、Ⅷ族和0族的一一對應(yīng)關(guān)系，熟悉各個稀有氣體的原子序數(shù)(2，10，18，36，54，86)和所在周期數(shù)。無論是主族元素，還是副族元素或Ⅷ族或0族元素，都能快速推斷其在周期表中的位置。（1）如果是第一～五周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在縱行數(shù)。第1、2縱行為ⅠA、ⅡA，第3～7縱行為ⅢB～ⅦB族，第8～10縱行為Ⅷ族，第11、12縱行為ⅠB、ⅡB族，第13～17縱行為ⅢA～ⅦA族，第18縱行為0族。這種元素的周期數(shù)，比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。（2）如果是第六、七周期的元素(ⅠA、ⅡA族除外)，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導(dǎo)：84－54－14＝16，即在第16縱行，可判斷為ⅥA族，第六周期。【例3】人類對發(fā)現(xiàn)新元素的演劇始終沒有