高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 騰八中2023年高考第二輪熱點專題11氧化還原反應(yīng)_第1頁
高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 騰八中2023年高考第二輪熱點專題11氧化還原反應(yīng)_第2頁
高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 騰八中2023年高考第二輪熱點專題11氧化還原反應(yīng)_第3頁
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云南省騰八中2023屆高三第二輪復(fù)習(xí)熱點專題11--氧化還原反應(yīng)分析近幾年課標地區(qū)的高考試題發(fā)現(xiàn),高考中對該考點的考查主要滲透到元素化合物的有關(guān)知識中,純粹圍繞氧化還原反應(yīng)的考題幾乎沒有??疾閮?nèi)容主要圍繞氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律以及利用電子守恒進行的有關(guān)計算等。選擇題中最常見題型為結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)對得失電子數(shù)進行考查,Ⅱ卷試題則以氧化還原反應(yīng)的計算為主要題型。在氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中要把握一個實質(zhì)(電子的轉(zhuǎn)移);抓住兩條主線(氧化劑→得電子→化合價降低→表現(xiàn)氧化性→被還原→對應(yīng)還原產(chǎn)物;還原劑→失電子→化合價升高→表現(xiàn)還原性→被氧化→對應(yīng)氧化產(chǎn)物);利用三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒);掌握四條規(guī)律(強弱規(guī)律、歸中規(guī)律、先后規(guī)律、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律)??键c一氧化還原反應(yīng)的基本概念:升氧失還、降得還氧1.(2023·上海,20改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移mol電子,有mol硫被還原2.(2023·上海,18改編)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多mol,則下列判斷正確的是()A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為mol近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2;K2FeO4;Li2NH;LiNH2;AlN;Na2S2O3;MO;C2O;HCN;SCN-;CuH;SiH4;FeO;Si3N4考點二氧化性、還原性強弱的比較序號①②③④氧化劑Cl2KMnO4KClO3KMnO4還原劑FeBr2H2O2HCl(濃)HCl(濃)其他反應(yīng)物H2SO4氧化產(chǎn)物O2Cl2Cl2還原產(chǎn)物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2例3:下表是四個反應(yīng)的有關(guān)信息:下列結(jié)論中正確的是A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3+)B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-D.第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O規(guī)律總結(jié)物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目無關(guān),常用的判斷方法有:根據(jù)反應(yīng)方程式判斷:(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷(4)依據(jù)元素周期律進行判斷①金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易,金屬的還原性越強。②金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬的還原性越強。③非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬的氧化性越強。④非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易,非金屬的氧化性越強。⑤非金屬最高價氧化物對應(yīng)含氧酸酸性越強,非金屬的氧化性越強。(5)根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性:負極>正極。②用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,而在陽極先放電的陰離子的還原性較強??键c三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用例:4(2023·全國卷Ⅱ,13)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是()A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-守恒規(guī)律②配平氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)用①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系,如用銅電極電解Na2SO4溶液,其陽、陰極產(chǎn)物,及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為:Cu~2e-~H2~2OH-(半反應(yīng)法)D.守恒規(guī)律②配平氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)用①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系,如用銅電極電解Na2SO4溶液,其陽、陰極產(chǎn)物,及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為:Cu~2e-~H2~2OH-(半反應(yīng)法)注意:強弱規(guī)律強弱規(guī)律③判斷眾多氧化還原體系中,哪一反應(yīng)優(yōu)先進行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中,其反應(yīng)順序為Fe與Fe3+反應(yīng),F(xiàn)e與Cu2+反應(yīng),,Fe與H+反應(yīng)應(yīng)用判斷某一氧化還原反應(yīng)中,氧化性、還原性的,相對強弱②判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律②根據(jù)化合物判斷混合體系中氧化劑、還原劑及,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,如某一混合物體系有N2O、,FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3,則氧,化劑為HNO3,氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和,Fe2(SO4)3;還原劑為FeSO4,還原產(chǎn)物為N2O應(yīng)用①同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng),元素化合價只靠攏不交叉,如濃H2SO4氧化H2S,硫的化合價變化為:優(yōu)先優(yōu)先規(guī)律②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序:應(yīng)用①一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時,最強的還,原劑先被氧化③重點微粒氧化性和還原性強弱順序:即時鞏固2今有下列三個氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影響Fe2+、Cl-,則可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl考點四氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用(計算、情景反應(yīng)書寫)例5(2023·全國卷Ⅱ,6)物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算:(1)基本方法——得失電子守恒法對于氧化還原反應(yīng)的計算,關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——得失電子守恒,列出守恒關(guān)系式求解,即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。(2)特殊題型:對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗,可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的守恒關(guān)系,迅速求解。例如:Cueq\o(→,\s\up14(HNO3))NOxeq\o(→,\s\up15(H2O2))HNO3,則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量,忽略HNO3參與反應(yīng)過程。高考失分警示1.含有最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性,如稀H2SO4為非氧化性酸。2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如Cl2+H2O=HCl+HClO中被氧化和被還原的都是氯元素。3.得電子難的元素不一定易失電子。如碳元素、稀有氣體元素。4.氧化還原反應(yīng)中同一種元素的價態(tài)“只靠攏,不交叉”。如:5.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,如HCl→Cl2氯元素被氧化,CuO→Cu銅元素被還原。6.NOeq\o\al(-,3)只有在酸性條件下才有強氧化性,而ClO-無論在酸性還是在堿性條件下都有強氧化性。[專題訓(xùn)練]1.已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2,2W-+X2=2X-+W2能從左向右進行,則反應(yīng):W2+2Z-=Z2+2W-進行的方向是()A.從左向右B.從右向左C.不能進行D.無法判斷2.在相同條件下,溶液中下列反應(yīng)均可發(fā)生:①3S2Oeq\o\al(2-,8)+2Cr3++7H2O=Cr2Oeq\o\al(2-,7)+6SOeq\o\al(2-,4)+14H+;②Cr2Oeq\o\al(2-,7)+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O;③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。下列有關(guān)微粒的氧化性比較,正確的是()A.Cr2Oeq\o\al(2-,7)>S2Oeq\o\al(2-,8)>Cl2>Sn4+>Fe3+B.S2Oeq\o\al(2-,8)>Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+>Cl2>Sn4+C.S2Oeq\o\al(2-,8)>Fe3+>Sn4+>Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Cl2D.S2Oeq\o\al(2-,8)>Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Cl2>Fe3+>Sn4+3.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入molCl2,有一半Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中的HBr和H2SO3的濃度等于()A.5mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L4、常溫下,將1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,銅全部溶解并放出無色氣體,再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng),此時收集到的氣體全部是氫氣且在標準狀況下的體積為448mL。下列說法中正確的是

A.原混合液中n()=B.原混合液中c()=mol/L

C.原混合液中pH=1-D.溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g5.已知A2On2-可與B2-反應(yīng),B2-被氧化,產(chǎn)物為B單質(zhì),A2On2-被還原,產(chǎn)物為A3+,且知100mLc(A2On2-)=·L-1的溶液與150mLc(B2-)=·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為().5C6.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是(D)A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為D.向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色7.(2023·廣東理綜)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH38、(2023·銀川模擬)將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中的x為2B.反應(yīng)中每還原mol氧化劑,就有mol電子轉(zhuǎn)移C.稀硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化9、(2023·上?;瘜W(xué))已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2=dFe3++eBr2+fCl-下列選項中

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