高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 優(yōu)秀

1．下列說法正確的是()A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質的量的數(shù)量單位解析：A項“物質的量是一個基本物理量”是對的，但物質的量不是表示物質所含“粒子的多少”，而是表示物質所含“一定數(shù)目的粒子集體”的多少。B項，在用物質的量表示物質的多少時，必須用“數(shù)字＋單位(mol)＋化學式”的形式來表示，“1mol氫”表示方法錯誤。C項，1molH2O中含NA個H2O分子，1molH2O的質量就等于NA個H2O分子質量的總和，結論正確。D項，摩爾是物質的量的單位，不是數(shù)量單位。答案：C2．下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質量是18gB．0.012kg12C中約含有×1023C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1mol任何物質都含有×1023個分子解析：A選項，摩爾質量的單位是g·mol－1，錯誤；B選項，碳是由原子構成的，根據(jù)規(guī)定，kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為×1023mol－1，正確；在使用“摩爾”答案：B3．下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是()A．molO2和molH2OB．molH2SO4和3.6gH2OC．molMgSO4·7H2O和molC12H22O11(蔗糖)D．×1022個CO2與molKMnO4解析：在求算某原子的物質的量時，要將化學式中所有該原子的數(shù)目相加。氧原子的物質的量＝含氧物質的量×每摩物質所含氧原子數(shù)：A.0.3mol×2≠mol×1，A錯誤；mol×(4＋7)＝mol×11，C正確；mol×4≠eq\fg,18g·mol－1)，B錯誤；\f×1022,×1023mol－1)≠mol×4，D項錯誤。答案：C4．下列說法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．molH2SO4含有的原子數(shù)目為C．HNO3的摩爾質量是63gD．個氯氣(Cl2)分子的物質的量是1mol解析：32gO2所含原子數(shù)為：eq\f(32g,32g/mol)×2×NA＝2NA，A錯誤；molH2SO4含有的原子數(shù)目為mol×7×NA＝，B正確；摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；個Cl2的物質的量為eq\f,NA)mol＝mol，D錯誤。答案：B5．下列有關NA(阿伏加德羅常數(shù))說法錯誤的是()A．0.012kg12C含有的12C是B．NA個水分子的質量是18g/molC．1molO2中含有的氧分子數(shù)為NA個D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是mol解析：NA個水分子的物質的量為1mol，其質量為18g，B錯誤。答案：B6．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為×1022，則該氣體的摩爾質量為()A．64g B．64C．64g/mol D．32g/mol解析：1.28g該氣體的物質的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f×1022,×1023mol－1)＝mol，則該氣體的摩爾質量M＝eq\f(m,n)＝eq\fg,mol)＝64g/mol，C正確。答案：C7．(1)49gH2SO4的物質的量是________；molH2SO4的質量是_______，其中含有_______molH，含有_______gO。(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。②NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為________。③已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵原子摩爾質量為________。解析：(1)H2SO4的質量、摩爾質量和物質的量三者之間的關系是：n(H2SO4)＝eq\f(mH2SO4,MH2SO4)；1個H2SO4中含有2個H、4個O，則1molH2SO4中含有2molH、4molO；O的質量、摩爾質量和物質的量三者之間的關系是：m(O)＝n(O)·M(O)。(2)依據(jù)摩爾質量的定義式：M＝eq\f(m,n)，結合物質的量