高考復(fù)習(xí)反應(yīng)熱

化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱蓋斯定律高考?？碱?lèi)型

4.考查熱化學(xué)方程式的的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷

1.考查反應(yīng)熱.燃燒熱.中和熱概念的理解和大小比較及簡(jiǎn)單計(jì)算.2.考查反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系3.考查蓋斯定律的應(yīng)用5.考查以新能源為背景的綜合知識(shí)應(yīng)用

①②③④⑤回顧歸納：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋

H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3，④CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2

＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是

。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是

。

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)對(duì)外界釋放能量的反應(yīng)從外界吸收能量的反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③金屬跟酸的置換反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤大多數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽的水解③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)

⑤大多數(shù)分解反應(yīng)﹉﹉﹉﹉若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)如：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol

2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ/mol（1）化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化?；靖拍羁键c(diǎn)1反應(yīng)熱焓變（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式：熱能、電能、光能等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表示為熱量的變化。在恒壓條件下.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱,又稱(chēng)為焓變。符號(hào)：ΔH單位：kJ/mol或kJ·mol-1××√√××2、正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行

(

)

(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)

(

)

(3)物理變化過(guò)程中，也可能有熱量的變化

(

)

(4)C(石墨，s)===C(金剛石，s)

△H>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

(

)

(5)一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

(

)

(6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

△H＝－293.23kJ·mol－1，則

S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ·mol－1

(

)

反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因1.從宏觀（內(nèi)能）角度看反應(yīng)熱的產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)-+當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2則ΔH1<ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH1>03、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(

)

4、(2012·大綱全國(guó)卷，9)反應(yīng)A＋B—→C(△H＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B—→X(△H

＞0)，②X—→C(△H＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

(

)

D過(guò)渡狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系

5、(2012·江蘇，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

C【方法指導(dǎo)】

過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子并不只是通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須形成活性中間體，即過(guò)渡狀態(tài)，過(guò)渡狀態(tài)的能量較高。從反應(yīng)物達(dá)到這個(gè)過(guò)渡狀態(tài)需吸收一定的能量，叫活化能。催化劑能改變中間過(guò)渡狀態(tài)，即反應(yīng)的活化能，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱。

解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是，從圖中正確讀出反應(yīng)物、生成物以及中間活性(過(guò)渡狀態(tài))的能量高低，分清哪是反應(yīng)物的活化能，哪是生成物的活化能，它們與焓變(△H)的關(guān)系。

2.從微觀（化學(xué)鍵）角度看反應(yīng)熱的產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成△H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因吸熱放熱從化學(xué)鍵的角度看一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于舊鍵斷裂時(shí)所吸收的熱量與新鍵形成是所放出的熱量的相對(duì)大小。ΔH=436+243—2×431=—183kJ/mol

6.[2013·北京理綜，26(2)①]汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

△H＝＋183kJ·mol－1

解析

拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其△H計(jì)算方法如下

△H＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝

＋183kJ·mol－1

4707.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷及完全燃燒后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖

經(jīng)測(cè)定1mol白磷完全燃燒時(shí)，釋放2378kJ的能量，則上表中X＝

。

解析

由結(jié)構(gòu)圖可知，P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)

△H＝－2378kJ·mol－1，△H＝5E(o==o)＋6E(p－p)－(4E(p==o)＋

12E(p－o))，即可求得P==O的鍵能。

考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。1.概念：

2.意義:不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol例：表示在1.01×105Pa下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)要釋放571.6KJ的能量?

8.

已知:在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)

(2)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)△H的單位為KJ/mol

放熱反應(yīng)△H為“-”，，吸熱反應(yīng)△H為“+”(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，

若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指250C,1.01×105Pa(氣：g，液：l，固：s,溶液：aq)(4)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的物質(zhì)的量?？梢允钦麛?shù)也可以是分?jǐn)?shù)。?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，?H也相應(yīng)改變9.（2003江蘇)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g);△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l);△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝－48.40kJ·mol－1B反應(yīng)熱大小的比較對(duì)于反應(yīng)：A(g或l或s)===B(g或l或s)；△H=-QKJ/mol-反應(yīng)物所包含的能量越高，或生成物所包含的能量越低反應(yīng)所放出的能量就越多。即：Q的值越大，△H越小A10.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，滿足Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-Q2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-Q1

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-Q2對(duì)比：在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是(

)

(A)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2(B)S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2

(C)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)＝CO

(g)；△H2(D)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

反應(yīng)熱的計(jì)算方法3:應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算方法1:應(yīng)用生成物?反應(yīng)物總能量計(jì)算

方法2:應(yīng)用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算熱化學(xué)方程式的加、減、乘、除ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)不管時(shí)一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。＋2821.611[2013·江蘇，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋

10CO(g)

△H3

則△H3＝

kJ·mol－1。

解析

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1①

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1②

根據(jù)蓋斯定律，①＋②×6得△H3＝＋2821.6kJ·mol－1。

12.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，12)在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)

△H1

2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)

△H2

H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)

△H3

2S(g)===S2(g)

△H4

則△H4的正確表達(dá)式為

(

)

A.△H4＝23(△H1＋△H2－3△H3)

B.△H4＝23(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝32(△H1＋△H2－3△H3)

D.△H4＝32(△H1－△H2－3△H3)

A重要的反應(yīng)熱－燃燒熱1.概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱2.單位：kJ/mol3.意義：例如:C的燃燒熱為393.5kJ／mol，在101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。4.表示：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol熱化學(xué)方程式13．判斷下列描述的正誤(1)1mol可燃物在任何條件下完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱。(

)(2)1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出890kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為890kJ/mol。(

)

(3)已知101kPa時(shí)有反應(yīng)：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol

則碳的燃燒熱為221KJ/mol()(4)已知25℃、101KPa下有反應(yīng)：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；

ΔH＝－5518kJ/mol則辛烷的燃燒熱為5518KJ/mol()D14.下列熱化學(xué)方程式中的△H，屬于燃燒熱的是（）A.H2(g)+O2(g)==H2O(g)；△H=-241.8KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6KJ/molC.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=-566KJ/molD.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-241.8KJ/mol重要的反應(yīng)熱－中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。1.概念：①中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸與強(qiáng)酸中和②若用弱酸（堿）代替強(qiáng)酸（堿），因中和前首先要發(fā)生弱電解質(zhì)的電離，若電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，所以最終放出的熱量比中和熱的數(shù)值偏低。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H—57.3KJ/mol2.特別注意③若濃H2SO4代替其他強(qiáng)酸，因濃H2SO4溶于水時(shí)要放熱，所以最終放出的熱量比中和熱的數(shù)值偏高。17.1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱