2021高考II卷化學試題及答案

4242422222021年通等校生國一試化(II〕題7．以下說法錯誤的選項是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．生素D可進人體對鈣的吸收C．白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)．是人體必需的微量元素，不宜攝入過多8．阿伏加德羅常數(shù)的值為。下說法正確的選項是Amol·LNHCl溶液中，NHg與HSOA

4

AC．準狀況下2.24LN和O

A．molHmolI

A9、b、、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a原核外電子總數(shù)與原次層的電子數(shù)一樣；所周期數(shù)與族數(shù)一樣與a同。以下表達正確的選項是A．原子半徑d>c>b>aB．種元素中b的金屬性最強C．的氧化物的水化物是強堿

D．單的氧化性比a單的氧化性強

3310．下由實驗得出的結(jié)論確的選項是實驗

結(jié)論A．

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終生的1,2-二乙烷無色、可溶于四變?yōu)闊o色透明

氯化碳B．

乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性氣乙分子中的氫與水分子中的氫具C．．

體用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其去除甲烷與氯氣在光照下反響后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅

有一樣的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性生成的氯甲烷具有酸性．用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為HSOH

混合溶液。以下表達錯誤的選項是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．選用不鋼網(wǎng)作為陰極C．極的電極反響式為：AlAl．酸根離子在電解過程中向極挪動

22222212．弱HA溶的，溶液中的HA、HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)(X)22隨pH的化如下圖

(X)

c(X)c(HA)(HA)(A

。以下表達錯誤的選項是A．pH=1.2時c(HA)2

)

B．lg[(HA)]C．pH=2.7時，(HA

)A)(A2

2

)

．pH=4.2時，c

)(A

2

)(H

)．由以下實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗

現(xiàn)象

結(jié)論A．

向20.1mol

的溶中

黃色逐漸消失，加KSCN溶

復原性：Fe>Fe

2B．

液顏色不變加足量鐵粉，振蕩，加滴KSCN溶液內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生將金屬鈉在燃燒匙中點燃速入集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙集滿的集氣瓶

CO具有氧化性

434322443432244224224C．．

加熱盛有少量固的試管，石蕊試紙變藍并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙另一支中無明顯現(xiàn)象向2支盛有mL一濃度銀氨溶液一只試管中產(chǎn)生黃色淀，的試管中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和NaI溶液

NHHCO顯性K(AgI)(AgCl)26分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復以下問題：〔〕分水樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝。參加硝酸的目的，可使用代硝酸?！渤罙的主要成分_________________其溶于強酸但可與一種弱酸響反響的化學方程式為?！病嘲彼^中加熱的目的_。淀的要成分為、____________〔寫化學式〔〕酸鈣沉經(jīng)稀處后，用標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：MnO

+

+HCO→Mn2+

+COO。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L?1

的KMnO溶36.00，那么該水泥樣品中鈣的

4104841048410484104824102482222231質(zhì)量分數(shù)為分丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復以下問題：〔〕丁烷〔〕脫氫制丁〔〕熱化學方程式如下：①(g)=(g)+H(g)Δ

1：②CH(g)+

O(g)=(g)+HO(g)ΔH=?119kJ·mol③(g)+

O(g)=HO(g)H=kJ·mol?1反響①的ΔH為_______kJ·mol?1。圖〔〕是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強的關(guān)系圖，〔“于〞或“小〞使丁烯的平衡產(chǎn)率進步，應(yīng)采取的措施__________〔標號A．升高溫度

B．低溫度

C．增大壓強

．低壓強〔〕烷和氫的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反響器〔氫氣的作用活化催化劑〕，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖〕丁烯產(chǎn)率與進料氣中〔氣〕/〔丁烷〕的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后低的變化趨勢，其降低的原因?！病场撤错懏a(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在℃前隨溫度升高而增大的原因可能、____________；590℃后，丁產(chǎn)率快速降低的主要原因可能_____________。

22222322222232222322322328分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響生成MnO(OH)，現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)被?

復原為Mn2+，暗處靜置5，然后用標準O溶液滴定生成的I〔

+I=2I

+

答復以下問題：〔〕水樣時盡量防止擾動水體外表，這樣操作的主要目的。〔〕氧固定〞發(fā)生反響的化學方程式。〔NaSO溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、及氧化碳?！病?00.00水樣經(jīng)固氧、酸化后，用1NaSO溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象________________；設(shè)消耗NaS溶的體積為b，那么水樣中溶解氧的含量為

。〔述滴定成時設(shè)定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果“高或低〕35．學選修：物質(zhì)構(gòu)造與性]〔分〕

563345633441111n563344我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子(N)(HO)(NH)Cl〔R代表答復以下問題：〔〕原子價電子的軌道表達式〔電子排布圖〕_____________?！病乘鼗鶜鈶B(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作一電子親和能E二周期部分元素的變趨勢如圖a〕示，其中除氮元外，其他元素的自而右依次增大的因是__________。

___________；氮元素的E呈異常的原因是〔〕X射線衍射測得化合物R的晶體造，其部分構(gòu)造如圖b所示。①從構(gòu)造角度分析R中種陽離子的一樣之處，不同之處?！蔡顦颂枴矨．中心原子的雜化軌道類型C．體構(gòu)造

B．中原的價層電子對數(shù)D．價類型②中離子N中鍵數(shù)________子中的大鍵可用符號表示其中5m代參與形成大π鍵原子數(shù)代表參與形成大π鍵電〔如苯分子中的大鍵可表示為

66

么5

中的大π鍵應(yīng)表示_。③〔中虛線代表氫鍵其表示式為NH

)N…____________〔〕的晶體密度為

dg·cm?3，立方晶胞參數(shù)為a，晶胞中含有

y個(N(HO)(NH)Cl]元，該單元的相對質(zhì)量為M，那么的計算表達式為。

36．學選修：有機化學根底〔分〕化合物是治療高血壓的藥比索洛爾〞的中間體一種合成G的道路如下：以下信息：①的磁共振氫譜為單峰B的磁共振氫譜三組峰，峰面積比為611。②的環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫1molD可molNaOH或2mol反。答復以下問題：〔〕的構(gòu)造簡式____________〔〕的化學名稱_。

3232222332322223242234233〔〕與D反生成E的化學方程式____________。〔〕生成的反響類型____________?！病车姆肿邮絖___________?！彩荄的分異構(gòu)FeCl溶液發(fā)生顯色反響mol的可與molCO反響，共有_____種其中核磁共振氫譜為四組，峰面積比為∶∶2∶的造簡式為__________、。2021年通等校生國一試化(II〕案78．D910．A11．C．D13．C26.〔〕樣品中能存在的Fe〔〕或HSiO

氧化為Fe

HOSiO+4HF=SiF2H〔或SiO+4HF=SiF3HO〕〔〕止膠體成，易沉淀別離〔〕27.

Al(OH)

Fe(OH)〔〕

小于

〔〕氣是產(chǎn)之一，隨著(氫)n)增，逆反速率增大〔〕高溫度利于反響向吸熱方向進展

溫度升高反響速率加快

223545223545丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28.〔〕測定值水體中的實際值保持一致，防止產(chǎn)生誤差〔〕+〕=〔〕

2〔〕筒

氧氣〔〕色剛