高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)單元測試 省賽獲獎

人教版化學(xué)高二選修6第一單元實(shí)驗(yàn)1-3污水處理——電浮選凝聚法同步練習(xí)一、選擇題1.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（）

A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+B．通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-C．若左池石墨電極產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽答案：C解析：解答：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；

B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正確；

C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量==1mol，故C錯誤；

D．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；分析：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。2.電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示．電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體．下列說法正確的是（）A．可以用鋁片或銅片代替鐵片B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C．電解過程中H+向陽極移動D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸答案：B解析：解答：A．銅作陽極上生成銅離子，銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀而不能生成膠體，所以不能吸附懸浮物，故A錯誤；

B．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，故B正確；

C．電解過程中，H+向陰極移動，故C錯誤；

D．保持污水的pH在～之間能產(chǎn)生膠體，強(qiáng)酸性條件下不能產(chǎn)生膠體，故D錯誤。分析：本題以電浮選凝聚法為載體考查了電解池原理，根據(jù)膠體的吸附性、產(chǎn)生膠體溶液的酸堿性結(jié)合離子移動方向來分析解答，易錯選項(xiàng)是D，為了加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以加入食鹽。3.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4答案：C解析：解答：A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．

A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構(gòu)成原電池，碳棒正極，故A錯誤；

B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，B中通入空氣的電極是正極，反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B錯誤；

C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導(dǎo)電能力增強(qiáng)，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；

D．A裝置中陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即2mol的氣體產(chǎn)生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應(yīng)的甲烷大于，故D錯誤；故選C。分析：本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識，難度較大．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。4.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（）

A．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽B．通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC．若左池石墨電極產(chǎn)生氣體，則消耗

mol甲烷D．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+答案：A解析：解答：A．加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽，可用食鹽，故A正確；B．甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B錯誤；C．由于氣體存在的條件未知，則不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定生成氣體的物質(zhì)的量，則不能確定甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．分析：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。5.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）．下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（）A．陰極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B．通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）3C．通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性答案：A解析：解答：A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故A錯誤；B、Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來，故B正確；C、陰極上H+離子放電生成氫氣，產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，故C正確；D、Na2SO4固體不參與電極反應(yīng)，對電解產(chǎn)物沒有影響，加入少量Na2SO4固體，溶液離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確．分析：本題考查電解原理及其應(yīng)用，本題注意陽極材料為鐵，為活性電極，易被氧化，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。6.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在～之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2OB．鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D．污水中存在反應(yīng)：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+答案：C解析：解答：A．X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正確；B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向負(fù)極移動，即X電極，故C錯誤；D．二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，而水呈酸性，方程式為：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正確分析：本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識，難度較大．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵7.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行源鸢福築解析：解答：電解NaCl溶液時，其化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑陽極上產(chǎn)生Cl2，在陽極附近滴入KI溶液，溶液呈棕色，B正確；陰極上產(chǎn)生H2，在陰極附近滴入酚酞，溶液呈紅色，最終溶液呈堿性，C、D兩項(xiàng)均不正確。分析：本題考查電解原理和電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度不大，熟練掌握電解原理是解題的關(guān)鍵?。8.用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時間后，溶液顏色變淺。此時若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的()A．Na2SO4和CuSO4 B．CuOC．Na2O和CuO D．H2O和CuSO4答案：B解析：解答：電解此溶液的本質(zhì)是：2Cu2＋＋2H2O=2Cu↓＋4H＋＋O2↑，所以要使電解液復(fù)原，應(yīng)加CuO。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液的濃度恢復(fù)方法，題目難度不大，熟練掌握電解原理和電解質(zhì)溶液的變化是解題的關(guān)鍵?。9.某學(xué)習(xí)小組做電浮選凝聚法凈化污水的實(shí)驗(yàn)時，同學(xué)們發(fā)表了如下看法，其中錯誤的是（）A.兩個電極都可選用Fe片B.電源電極接反時仍能產(chǎn)生一定凈水效果C.反應(yīng)中產(chǎn)生的H2會將Fe3+還原成Fe2+D.電浮選凝聚法用于工業(yè)污水處理時要注意通風(fēng)，防止爆炸答案：C解析：解答：電解池中陰極受到保護(hù)，主要起導(dǎo)電作用，可選Fe片；電極接反時，Al作陽極失去電子生成Al3＋，再生成Al（OH）3，也有一定凈水作用；在水溶液中，H2不能將Fe3＋還原成Fe2＋；陰極產(chǎn)生H2，易燃易爆，要注意通風(fēng)，故選C。分析：本題考查電解池的電極的判斷和電極反應(yīng)產(chǎn)物的分析，題目難度中等，熟練掌握電解反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。10.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl答案：C解析：解答：選項(xiàng)A，電解1mol/LHCl溶液，陰極2H＋＋2e－=H2↑，陽極2Cl－－2e－=Cl2↑，H＋得電子，c(H＋)濃度降低，pH增大。選項(xiàng)B，電解1mol/LNaOH溶液，陰極4H＋＋4e－=2H2↑，陽極4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，實(shí)質(zhì)上電解水，NaOH濃縮，溶液的pH增大。選項(xiàng)C，電解1mol/LNa2SO4溶液，陰極4H＋＋4e－=2H2↑，陽極4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，實(shí)質(zhì)上電解水，溶液的pH保持不變。選項(xiàng)D，電解1mol/LNaCl溶液，陰極2H＋＋2e－=H2↑，陽極2Cl－－2e－=Cl2↑，破壞了水的電離平衡，c(OH－)增大，pH增大。分析：本題考查電解原理和溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，熟練掌握電解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?。11.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)()A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O答案：B解析：解答：電解過程中的反應(yīng)為：陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu總反應(yīng)為：2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑由以上反應(yīng)可知，電解使2molCuSO4和2molH2O變成了2molH2SO4，同時析出銅，放出O2，溶液中每生成2molCu則放出1molO2，故需補(bǔ)充CuO。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液的濃度恢復(fù)方法，題目難度不大，熟練掌握電解原理和電解質(zhì)溶液的變化是解題的關(guān)鍵?。12.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極答案：A解析：解答：電解冶煉金屬鋁時，若鐵做陽極，則鐵將失電子而溶解，不符合生產(chǎn)實(shí)際。分析：本題考查電解原理和電極判斷，題目難度不大，熟練掌握電解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?。13.下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說法不正確的是()A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大B．電解過程中陽極附近的pH不斷降低C．電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D．電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極答案：D解析：解答：電解過程中Ag在陰極析出，故陰極質(zhì)量不斷增大，A正確；電解過程中陽極附近的OH－不斷放電生成氧氣，使pH不斷降低，B正確；電解一段時間后，溶液產(chǎn)生HNO3，故向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況，C正確；電解過程中，溶液中沒有電子移動，D錯；答案為D。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度不大，熟練掌握電解過程中的電極反應(yīng)和產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵?。14.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移時，有molCu2O生成答案：A解析：解答：綠色化學(xué)倡導(dǎo)無污染過程，本題結(jié)合電化學(xué)中電解原理涉及這一理念。從反應(yīng)中得知Cu在通電時失電子在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極(石墨)做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，相應(yīng)的CuCuO2，轉(zhuǎn)移mol電子生成molCu2O，故B、C、D項(xiàng)錯。分析：本題考查利用電解原理制取氧化亞銅的電解池設(shè)計(jì)，題目難度不大，熟練掌握電解原理是解題的關(guān)鍵?。15.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt答案：D解析：解答：在電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋，金屬在陽極的放電順序?yàn)椋篫n>Fe>Ni>Cu>Pt，陰極的放電順序?yàn)椋篫n2＋<Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋，所以A中陽極電極反應(yīng)式有：Zn－2e－Zn2＋，F(xiàn)e－2e－Fe2＋，Ni－2e－Ni2＋；B：由于陽極中Cu和Pt沉于電解槽底部的陽極泥中，而Zn和Fe在陽極放電，在陰極不能放電，因此陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加；C：溶液中除了Fe2＋和Zn2＋還有Ni2＋、H＋等。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用、離子的放電順序，題目難度中等，熟練掌握電解池中電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。16.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是 ()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2答案：C解析：解答：電解鹽酸的方程式為：2HClCl2↑＋H2↑，A選項(xiàng)錯；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B選項(xiàng)錯；電解NaBr溶液的方程式為：2NaBr＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Br2，D選項(xiàng)錯。分析：本題考查離子放電順序的應(yīng)用，考查考生的分析判斷能力。17.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是表中的 ()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2答案：A解析：解答：由a電極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a電極放電析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a電極不析出金屬，C中X為正極可否定，又由b電極處有無色無味氣體放出，否定D。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用和離子的放電順序，題目難度不大，熟練掌握電解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?。18.用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 ()A．g B．g C．g D．g答案：B解析：解答：用惰性電極電解CuSO4溶液，在陽極產(chǎn)生的氣體為O2，由4OH－－4e－=2H2O＋O2↑知，產(chǎn)生0mol的O2轉(zhuǎn)移0mol電子，則根據(jù)Cu2＋＋2e－=Cu可推出應(yīng)析出0mol的銅，其質(zhì)量為g。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用和電解反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，熟練掌握有關(guān)電解反應(yīng)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。19.用石墨作電極電解＋n價金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為 ()A．10mn B．10m C．10n D．40mn答案：A解析：解答：陽極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，當(dāng)生成560mLO2時轉(zhuǎn)移mol電子，陰極為Mn＋得電子，即Mn＋＋ne－=M，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子和生成mg金屬，則＝，解得Mr(M)＝10mn。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用和電解反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，熟練掌握有關(guān)電解反應(yīng)的計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。20.在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶答案：C解析：解答：溶液中的六種離子，有四種發(fā)生反應(yīng)生成沉淀：Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而電解NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)就是電解水，電解方程式為2H2O2H2↑＋O2↑。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為m(O2)∶m(H2)＝(1mol×32g·mol－1)∶(2mol×2g·mol－1)＝8∶1，即C項(xiàng)正確。分析：本題考查電解池中離子的放電順序和相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，熟練掌握電解原理是解題的關(guān)鍵?。二．非選擇題21.兩位同學(xué)根據(jù)電解原理，利用塑料瓶、9V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式：陽極：_________________________________________________；陰極：______________________________________________。答案：陽極：Fe－2e－=Fe2＋、2H2O－4e－=4H＋＋O2↑、4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋|陰極：2H＋＋2e－=H2↑(2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的：_________________________________。答案：與電源正極相連的大頭針(Fe)作為陽極，電解時生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋再被氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來(3)最后懸浮物為什么會形成浮渣：____________________________________。答案：陰極產(chǎn)生H2氣泡，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層(4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求的情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是___________________________________。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的__________溶液。答案：污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差|Na2SO4解析：解答：其原理是與電源正極相連的大頭針(Fe)失去電子生成Fe2＋，進(jìn)一步氧化，并生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化作用；與電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與氣泡產(chǎn)生的速度即電解的快慢有關(guān)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性差，電解速度慢，則產(chǎn)生氣泡速度慢。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與自由移動的陰、陽離子濃度有關(guān)，離子濃度低，導(dǎo)電性差，電解時產(chǎn)生的氣泡慢。所以應(yīng)增加電解質(zhì)溶液中的離子濃度，如加Na2SO4。分析：本題考查利用電解原理實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，熟練掌握電解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?。22.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。右圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，A、B電極附近都有氣泡產(chǎn)生。試填空：(1)圖中的A為________極，做B電極材料的物質(zhì)X的名稱是________。答案：陽|炭或石墨或鋁等(合理即可)(2)深色沉淀具有________性，可以將水中的污物沉積下來。答案：吸附(3)若污水導(dǎo)電性不良時，可以加入適量鹽溶液，試寫出其中一種溶質(zhì)的化學(xué)式________。答案：Na2SO4、K2SO4等(合理即可)解析：解答：本題中做B電極材料的物質(zhì)X的名稱，以及若污水導(dǎo)電性不良時，可以加入適量鹽溶液，試寫出其中一種溶質(zhì)的化學(xué)式，這兩個問題的答案都具有開放性，只要合理都是正確的。分析：本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度不大，熟練掌握電解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵?。23.工業(yè)上處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：(1)電解時的電極反應(yīng)，陽極__________________________，陰極________________。答案：Fe－2e－=Fe2＋|2H＋＋2e－=H2↑(2)寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式______________________________。答案：6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？________________________________________________________________________。答案：Fe3＋、Cr3＋與溶液中OH－形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？________________________________________________________________________。答案：不能用石墨電極代替Fe電極。因?yàn)镕e電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2＋，將溶液中Cr2O72-還原為Cr3＋而除去，若改用石墨電極，不能產(chǎn)生還原性微粒解析：解答：(1)鐵電極作陽極，鐵被氧化而溶解：Fe－2e－=Fe2＋，陰極上溶液中氫離子放電生成氫氣：2H＋＋2e－=H2↑；(2)陽極生成的Fe2＋與含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；(3)由于陰極H＋放電，破壞了水的電離平衡，H2OH＋＋OH－，溶液中OH－濃度逐漸增大并向陽極移動，與Fe3＋、Cr3＋形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；(4)不能用石墨電極代替Fe電極，因?yàn)镕e電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2＋，將溶液中Cr2O72-還原為Cr3＋而除去，若改用石墨電極，不能產(chǎn)生還原性微粒。分析：本題考查電解原理和電極反應(yīng)的書寫，題目難度中等，熟練掌握電解池的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。24.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在~之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的

。

a．Na2SO4

b．H2SO4

c．NaOH

d．CH3COOH

e．NaCl

答案：ae（2）除污過程中污水池中陽離子將移向

極（填：“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。

答案：陰（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋

Ⅱ.

。

答案：4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（4）以上電解過程是以上圖右側(cè)的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)是

；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為

。

答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

|（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

L。答案：

解析：解答：（1）為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，且要保持污水的pH在～之間，因此加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽，所以答案選ae。（2）電解池中陽離子得到電子，向陰極移動。（3）電解池中陽極失去電子，則另一個電極反應(yīng)式應(yīng)該是溶液中的OH－放電，即4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑。（4）①料電池中，正極反應(yīng)一定是氧氣得到的電子的過程，該電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－。②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳。CO2是含有共價鍵的共價化合物，電子式是。（5）陰極的電極反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑，陰極產(chǎn)生了（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗CH4的物質(zhì)的量是，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝nVm＝×mol＝。分析：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池和電解池的工作原理，做題時注意利用守恒的思考去解答，同時注意電極反應(yīng)式的書寫。25.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強(qiáng)酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；B在周期表中的位置是__________。答案：Cl

|第三周期第IIIA族（2）用電子式表示AC的形成過程______________。答案：（3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________。答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在～之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個，分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和___________。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是__________。答案：Fe-2e-=Fe2+|4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+（5）一定條件下，2mol

B與3mol

D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式___________。答案：FeO解析：解答：（1）短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下為氣體有：H2、N2、O2、F2、Cl2，根據(jù)題意，A、C兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，混合見光爆炸是H2和Cl2的特征反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)依次遞增，則可確定A是H元素，單質(zhì)是H2，C是Cl元素，單質(zhì)是Cl2．化合物AC為HCl．D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2，即D與Cl2和HCl溶液反應(yīng)分別得DCl3和DCl2，可分析出金屬D化合價具有+2、+3價，確定出D為Fe元素．Fe的原子序數(shù)為26，則B的原子序數(shù)為13，即B為Al元素．C是Cl，Cl的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=17，故原子示意圖為，B是Al，Al的原子序數(shù)=13，原子核外有3個電子層，最外層排布3個電子，根據(jù)電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，可得Al在周期表中位置為第三周期、第IIIA族。（2）AC為化合物HCl，用電子式表示形成過程時，反應(yīng)物用原子的電子式表示，生成物用化合物的電子式表示，符號用“→”符號，故表示為。（3）B單質(zhì)是Al，根據(jù)鋁的性質(zhì)，與NaOH溶液反應(yīng)時有水參與，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2↑，根據(jù)化合價升降法配平，Al由0價上升到+3價，上升3價，H2中H由+1價降低為0價，總共降低2價，所以Al前面計(jì)量數(shù)為2，H2前面計(jì)量數(shù)為3，其它物質(zhì)前計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒配平即得方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，改寫離子方程式時Al、H2是單質(zhì)保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，NaOH和NaAlO2是易溶于水、易電離物質(zhì)改成離子形式，再刪除不參與離子反應(yīng)的Na+，即得離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（4）根據(jù)題意，電解池的陽極材料為Fe，陰極材料為Al．金屬作陽極時，電極稱為活性電極，由于金屬失電子能力強(qiáng)于溶液中的陽離子，所以陽極上是活性電極自身先失去電子．電解池的陽極放電順序是：活性電極＞Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+等，因此陽極的另一個電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．生成的Fe2+進(jìn)入溶液中，溶液中Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，來自水的電離H2OH++OH-，F(xiàn)e（OH）2易被氧氣氧化，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，上述三步反應(yīng)合并即得總反應(yīng)為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+。（5）根據(jù)題意，B單質(zhì)是Al，D為Fe，2molAl與3molFe的氧化物反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，生成Fe和鋁的氧化物，依據(jù)原子守恒，2molAl生成1molAl2O3，1molAl2O3中共含有3mol氧原子，3mol氧原子只能來自于3molFe的氧化物中，因此Fe的氧化物中只含一個氧原子，反應(yīng)方程式為2Al+3FeO

Al2O3+3Fe，即D的氧化物W為FeO。分析：本題考查元素周期表的推斷、化學(xué)鍵、電解原理、鋁熱反應(yīng)，綜合性較強(qiáng)，解題的關(guān)鍵是要熟悉基本理論知識，具備一定的分析能力。人教版化學(xué)高二選修5第一章第一節(jié)有機(jī)化合物的分類同步練習(xí)一、選擇題1.下列化合物不屬于有機(jī)物的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOHC． D．CO2答案：D解析：解答：有機(jī)物指含碳的化合物，但CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、氰化物、硫氰酸鹽除外。分析：熟練掌握有機(jī)化合物的概念以及與無機(jī)化合物的區(qū)別是解題的關(guān)鍵?。2.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是()A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CH2=CH2答案：D解析：解答：只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物屬于烴，除含碳、氫外，還含其他元素的有機(jī)物屬于烴的衍生物。分析：烴與烴的衍生物的區(qū)別在于所含元素的不同，也可以從含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。3.下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是()答案：D解析：解答：選項(xiàng)A、B結(jié)構(gòu)中都含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故不是脂肪烴；選項(xiàng)C中的有機(jī)化合物沒有碳環(huán)，屬于開鏈脂肪烴；選項(xiàng)D中的六元環(huán)不是苯環(huán)，是含有雙鍵的碳環(huán)。分析：熟練掌握芳香烴、脂肪烴烴和脂環(huán)烴的概念是解題的關(guān)鍵?，注意其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是重點(diǎn)。4.下列物質(zhì)中，屬于酚類的是()答案：B解析：解答：苯環(huán)()與羥基(—OH)直接相連的有機(jī)化合物屬于酚類。分析：熟練掌握酚類的結(jié)構(gòu)是羥基與苯環(huán)直接相連接的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?，注意芳香醇的區(qū)別。5.下列物質(zhì)屬于醇類的是()答案：B解析：解答：苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子與羥基直接相連的有機(jī)化合物屬于醇類。分析：熟練掌握醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、羥基鏈接的基團(tuán)的類別是解題的關(guān)鍵?。6.下列式子能表示羥基的是()A．只有② B．只有①和②C．只有②和③ D．①②③④答案：C解析：解答：①是氫氧根離子，②為羥基的結(jié)構(gòu)簡式；③為羥基的電子式，④是氫氧根離子的電子式。分析：根據(jù)羥基的電子式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法進(jìn)行判斷即可。7.按碳的骨架分類，下列說法正確的是()答案：A解析：解答：B為環(huán)烯，C為芳香烴，D含有氧，不是烴。分析：根據(jù)有機(jī)化合物的碳架結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析所給出的有機(jī)化合物的物質(zhì)分類是解題的關(guān)鍵?。8.從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是()答案：B解析：解答：羥基(—OH)與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子直接相連的化合物為醇，而羥基(—OH)與苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物為酚，故答案為B。分析：熟練掌握有機(jī)化合物中的酚類和醇類的羥基所鏈接的基團(tuán)的不同點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?。2C≡CH的化學(xué)性質(zhì)主要取決于(答案：C解析：解答：該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)是—C≡C—。分析：有機(jī)化合物的性質(zhì)取決于官能團(tuán)的性質(zhì)，本題考查的是有機(jī)化合物的官能團(tuán)的判斷。10.有機(jī)化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是()①從組成元素分：烴，烴的衍生物②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機(jī)化合物，環(huán)狀有機(jī)化合物③從官能團(tuán)分：烯烴，醇，羧酸，酯等A．①③ B．①②C．①②③ D．②③答案：C解析：解答：①按組成元素看，只含有C、H兩種元素的有機(jī)物屬于烴，除C、H元素外還含有其他元素的有機(jī)物屬于烴的衍生物；②按分子中碳骨架形狀分，不含碳環(huán)的有機(jī)物屬于鏈狀有機(jī)化合物，含有碳環(huán)的有機(jī)物屬于環(huán)狀有機(jī)化合物；③按官能團(tuán)分，有機(jī)物可分為烯烴、炔烴、芳香烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等有機(jī)化合物。分析：本題考查有機(jī)化合物的分類方法和分類標(biāo)準(zhǔn)的判斷，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的分類是解題的關(guān)鍵?。11.一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．該物質(zhì)含有3種官能團(tuán)B．該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴C．該物質(zhì)屬于多官能團(tuán)化合物D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物答案：B解析：解答：烴中只含有碳、氫兩種元素，該物質(zhì)中含有C、H、O三種元素，B選項(xiàng)錯誤。分析：本題考查有機(jī)化合物的分類、有機(jī)化合物的官能團(tuán)的判斷，熟練掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。12.如圖所示的分子酷似企鵝，化學(xué)家ChrisScotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是()A．Penguinone中存在兩種官能團(tuán)B．Penguinone是一種芳香醛C．Penguinone中存在與乙烯相同的官能團(tuán)，所以其與乙烯有相似的性質(zhì)D．如果該分子中的雙鍵都能加成，則1molPenguinone能與3mol氫氣反應(yīng)答案：B解析：解答：Penguinone中存在羰基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，而不存在醛基，它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)也不是一個苯環(huán)，所以該物質(zhì)不是一種芳香醛，而是一種不飽和環(huán)酮。由于在它的分子結(jié)構(gòu)中存在著碳碳雙鍵，與乙烯的官能團(tuán)相同，而官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)特性，所以該物質(zhì)與乙烯有相似的性質(zhì)；如果雙鍵都可加成，可知1mol該物質(zhì)能與3mol氫氣加成。分析：本題考查有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的辨析和判斷，熟練掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?。13.下列分子中的官能團(tuán)相同的是()A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④答案：C解析：解答：①中含有的官能團(tuán)為羧基，與③中的官能團(tuán)相同；②中含有的官能團(tuán)為酯基；④中含有的官能團(tuán)為羥基。分析：本題考查有機(jī)化合物中官能團(tuán)的判斷，熟練掌握有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。14.下列有機(jī)化合物的分類不正確的是()答案：D解析：解答：A為甲苯，屬于苯的同系物；B為間氯甲苯，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；C為苯乙烯，屬于不飽和烴；D為對甲基苯酚，屬于酚。分析：本題考查飽和烴與不飽和烴、有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，熟練掌握芳香醇與酚的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。15.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是()A．NOeq\o\al(－,3) B．—NO2C．—OH D．—COOH答案：A解析：解答：—NO2為硝基，—OH為羥基，—COOH為羧基，NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團(tuán)。分析：熟練掌握有機(jī)化合物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與其它粒子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。16.下列屬于脂肪烴的是()答案：A解析：解答：中含有氧元素不屬于烴；分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香烴；屬于脂環(huán)烴；CH3CH2CH2CH3屬于鏈狀烴，鏈狀烴又稱為脂肪烴．分析：本題考查有機(jī)化合物的分類中脂肪烴的判斷，熟練掌握常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。17.據(jù)英國媒體報道，某品牌牙膏中含有的消毒劑三氯生，遇到含氯的自來水時能生成哥羅芳(三氯甲烷)，哥羅芳能引發(fā)肝病甚至致癌．已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．三氯生的分子式：C12H7Cl3O2B．哥羅芳屬于烴類C．三氯生屬于芳香族化合物D．哥羅芳難溶于水答案：B解析：解答：該物質(zhì)含O、Cl，不屬于烴類；因分子中含兩個苯環(huán)，只有一個親水羥基，不溶于水的基團(tuán)太大，推測應(yīng)不溶于水．分析：本題考查有機(jī)化合物的分類和性質(zhì)的推斷，熟練掌握常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。18.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒，對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對該化合物的敘述不正確的是()A．屬于芳香族化合物B．屬于鹵代烴C．具有酯類化合物的性質(zhì)D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)答案：B解析：解答：分子式中含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A項(xiàng)正確；除了鹵原子，還存在酯基、氰基(—CN)等官能團(tuán)，B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；分子中具有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，且苯環(huán)在一定條件也可與H2加成，D項(xiàng)正確。分析：本題考查有機(jī)化合物的分類和性質(zhì)，熟練掌握常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。19.下列有機(jī)化合物的分類不正