高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 精品

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．塑料老化D．工業(yè)合成氨2．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列說法正確的是（）A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D．天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能4．下列物質(zhì)在變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A．電解飽和食鹽水B．干冰的升華C．NaHCO3受熱分解D．氯化氫氣體溶于水5．將潮濕的氯氣通過洗氣瓶后得到干燥的氯氣，則洗氣瓶中盛裝的試劑是（）A．NaOH溶液B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧二磷6．下表物質(zhì)與所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgBr2SiO2NH4ClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物7．某一反應(yīng)物的濃度是mol·L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成mol·L-1，在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A．mol·L-1·min-1B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1D．mol·L-1·min-18．N2＋3H2一定條件2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，下列說法正確的是（）一定條件A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH39．下列說法不正確的是（）A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言10．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Zn是負(fù)極B．Cu是正極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)11．已知反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO212．對于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止二、填空題（本題包括4小題，共40分）13．（12分）物質(zhì)的分類有多種方式，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，對化合物進(jìn)行了分類。有下列八種物質(zhì)：①NaOH，②HCl，③MgCl2，④CO2，⑤NH4Cl，⑥Na2O2，⑦H2O，⑧C60（1）屬于離子化合物有（填序號，下同），屬于共價(jià)化合物有。（2）寫出物質(zhì)的電子式：MgCl2，HCl。（3）⑥中存在的化學(xué)鍵類型是__________。（4）電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，此過程斷裂的化學(xué)鍵是________。14．（7分）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。請回答下列問題：（1）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式：_____能轉(zhuǎn)化為____能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是______能轉(zhuǎn)化為_____能。（2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是。15．（10分）合成氨的反應(yīng)是N2+3H22NH3，該反應(yīng)的條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知，形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。（1）該反應(yīng)的類型是__________；影響該反應(yīng)速率的外界因素有____________（任寫兩個(gè)）。（2）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是（填字母）。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2和H2的濃度不再發(fā)生變化d．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等（3）若有1molN2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程需要（填“吸收”或“放出”）kJ熱量。16．（11分）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能到________能的轉(zhuǎn)化；水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵；分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－2H2OB極：O2＋4e－2O2－則A極是電池的________極，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）17．某研究性學(xué)習(xí)小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：①溫度，其他條件不變，升溫反應(yīng)速率加快；②濃度，其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越快。另外，固體與液體反應(yīng)時(shí)，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式：______________________。（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)①SOeq\o\al(2－,4)對鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②___________________________。（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：_____________________________。（4）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。參考答案一、選擇題1．D2．A3．C4．B解析干冰升華是固體CO2變?yōu)镃O2氣體，化學(xué)鍵沒有被破壞。5．B解析洗氣瓶只能盛裝液態(tài)吸收劑，因此排除五氧二磷（固體）和堿石灰（固體），NaOH溶液能吸收氯氣。6．B解析A項(xiàng)：只含離子鍵；C項(xiàng)：含離子鍵、共價(jià)鍵；D項(xiàng)：離子化合物。7．A解析先求出反應(yīng)物的變化濃度=mol·L-1－mol·L-1=mol·L-1，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可得出2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率：mol·L-1/2min=mol·L-1·min-1。8．A解析題給反應(yīng)為可逆反應(yīng)，任何條件下，N2和H2都不能能100％轉(zhuǎn)化為NH3；降低體系溫度，會(huì)減慢反應(yīng)速率；使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率。9．D10．D解析對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)。11．D解析對于同一個(gè)反應(yīng)，溫度高、反應(yīng)物濃度大，使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率快。12．C解析可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，最根本的特征就是反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化。二、填空題13．（1）①③⑤⑥②④⑦（2）（3）離子鍵共價(jià)鍵（4）H與O之間的共價(jià)鍵14．（1）化學(xué)電化學(xué)熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池15．（1）可逆反應(yīng)、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（或放熱反應(yīng)）（任寫一個(gè)均可）溫度、壓強(qiáng)或催化劑（2）ac（3）放出92解析（1）從化學(xué)反應(yīng)的分類回答。反應(yīng)的速率受溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響。（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，且均不等于0；各種物質(zhì)的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，但不一定相等。（3）根據(jù)3H2+N22NH3，如果1molN2完全反應(yīng)必有3molH2反應(yīng)，生成2molNH3。拆開3molH－H鍵和1molN≡N鍵需要吸收的能量為：436kJ×3+946kJ=2254kJ，生成2molNH3即生成6molN－H鍵可放出熱量：391kJ×6=2346kJ，總的結(jié)果是放出能量：2346kJ－2254kJ=92kJ。16．（1）催化劑化學(xué)電H—O吸熱（2）負(fù)氧化流出解析（1）海水分解時(shí)，TiO2作催化劑，加快水的分解；在氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；水分解時(shí)斷裂O—H鍵，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）據(jù)電極反應(yīng)，可知A極失去電子，做原電池的負(fù)極。三、實(shí)驗(yàn)題17．（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑（2）Cl－對鋁與H＋的反應(yīng)有促進(jìn)作用（3）①向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè)①成立②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)②成立（4）①加入可溶性氯化物②適當(dāng)增加H＋濃度③加熱④將鋁片改換成鋁粉解析（1）金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與溶液中的H＋反應(yīng)；（2）本題難點(diǎn)是如何提出問題。稀