2021屆高考化學(xué)預(yù)測(cè)卷 新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ卷

2021屆考化學(xué)預(yù)卷新標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ一單題化學(xué)與產(chǎn)、生活有關(guān)，下列說(shuō)法正確的()將粉稀硫酸中最后水解產(chǎn)物與銀氨溶液混合，水浴加熱后可出現(xiàn)光亮的銀鏡尼龍繩、宣紙、棉襯衣這些生活用品中都主要由合成纖維制造C.向蛋清溶液中加入少量溶出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，兩水解產(chǎn)物可與新制的u反青菜含維生素和植物纖維有助于清除人體吸入的塵顆粒。已知維生素結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)判斷不正確的是()維素中有3種能團(tuán)

維素分子式為HO

C.維素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色

維生素C在性溶液中能穩(wěn)定存在為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的()A在閉容器中加入1.5molH和0.5N，充分反應(yīng)后得到的子數(shù)為N223

A一條下2.3的Na完反應(yīng)生成3.6產(chǎn)時(shí)失去的電子數(shù)為N

AL0.1mol

的

Na2

溶液中含有的

2

數(shù)目為

A標(biāo)狀況下22.4L的CH中含有的CH分子數(shù)為18圖示裝中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)

AA圖Ⅰ比較CO

和HCO

水解能力的強(qiáng)弱B．Ⅱ測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C．Ⅲ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．Ⅳ較碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱下列指反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的()

NH

4

2

4

2

溶液與過(guò)量溶反：Fe

2

2OH

2用量水吸收工業(yè)尾氣中的S：2NHOSO23

2NHSOO

222222C.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：2H

HO2Ca

3

2

溶液與少量溶反：Ca2HCO3

2HO336.W、XY、Z、Q為子序數(shù)依次增大的前20號(hào)素、X形的種化合物A為色油狀液體，是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑Y和形的化合物QY可與化合物A反，生成的氣體可蝕玻璃。下列說(shuō)法不正確的()A.Y的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的和Q可形成離子化合物C.簡(jiǎn)單離子半徑Z>Q>X>Y>WX的單氣態(tài)氫化物比的穩(wěn)定鈮酸鈉

可用于換能器，一種用電化學(xué)方法制備鈮酸鈉(NaNbO

的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y極電源的負(fù)極，鈮片上發(fā)生氧化反應(yīng)電過(guò)中不需要補(bǔ)充N(xiāo)aOH溶液C.電路上轉(zhuǎn)移mol電，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LH

鈮的電極反應(yīng)式為Nb

NbO

O二填題金屬鈦(因硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵(主要成分為

FeTiO

，含少量Fe、等質(zhì)為主要原料制金屬鈦的工藝流程如下：

已知：Ti

的氧化性比Fe

的弱，且Ti

易水解生成

2

，TiO

2

進(jìn)一步水解可得

TiO(OH)

沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)要加快溶煮的反應(yīng)速率，可以取的措施。(2)“混合液”中加入的主要作用________________________。(3)“混合液”中含有Fe、

和少量

2

等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K如下sp表所示。氫氧化物

Fe(OH)

2

TiO(OH)

2

Mg(OH)

2K

sp

①常溫下，若所得溶液中Mg

的濃度為mol

，當(dāng)溶液的pH等時(shí)Mg(OH)開(kāi)沉淀。2②若將含有Fe

2

、

2

和

2

的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋?，該反?yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)“分離煅燒”過(guò)程中反應(yīng)的化方程式。(5)“氯化”的過(guò)程為：將分離煅后的固體與炭粉混合，在高溫條件下通入l

2

制得和一種4可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(6)“還原”過(guò)程必須在K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________________________。利用甲和水蒸氣重整可為燃料電池提供氫氣?；卮鹣铝袉?wèn):(1)甲醇和水蒸氣重整時(shí)，未使用化劑和使用催化劑兩種反應(yīng)進(jìn)程中能量的變化曲線(xiàn)和圖所示。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________②b過(guò)第Ⅱ步反應(yīng)_________________(填放熱”或“吸熱”反應(yīng)；該過(guò)程中決定化學(xué)反應(yīng)速率的為_(kāi)填Ⅰ”或“Ⅱ)。(2)為探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)平衡的響，將CHOH和HO按質(zhì)的量比為1:1充入恒容閉容器3中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y代壓強(qiáng)或溫度。CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨、的化關(guān)系如圖所示。①代的物理量是②判斷Y填>或<”，理由是12________________________________________③在X、Y條下，設(shè)平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為pkPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)1K________________________[于氣相反應(yīng)，用某組分B的衡分壓p(B)代物質(zhì)的量濃度(B)也可表示平衡常數(shù)，記作K，其中p(B)p(B)，為衡總壓強(qiáng)，x(B)為衡系統(tǒng)中Bp的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即](3)甲醇和水蒸氣重整過(guò)程中，存副反應(yīng)：CHOH(g)(g)3

。CO易使反應(yīng)的催化劑中毒，研究溫度和/甲醇投料比對(duì)甲醇平衡轉(zhuǎn)化及重整氣中物的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①該反應(yīng)適合的反應(yīng)條件_，因_。②250時(shí)CO物的量分?jǐn)?shù)始終高于℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_____________________?；瘜W(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]乙二胺

NCHCHNH

能與硫酸銅溶液反應(yīng)形成一種紫色的溶液，其溶質(zhì)為配合物

SO

，其中的為二胺分子，該配合物中N原均與Cu

形成了配位鍵?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的外圍電子排式______________(2)該配合物中Cu

的配位數(shù)為_(kāi)___________．配體中所有元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱排列的順序____________。能的空間構(gòu)型_________填正確答案標(biāo)號(hào)）。平正方形B．平面六邊形C．四面體形八體形1mol

中含共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)_，乙二胺分子中原子和C原的雜化方式分別________。(5)己知銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示，該晶體熔點(diǎn)326℃，化狀態(tài)下能夠?qū)щ姟＂僭撱~的氧化物的化學(xué)式_____________②已知a點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為0，，則的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)；③若Cu

與

最短核間距為，則該晶體的密度為_(kāi)阿伏加德羅常數(shù)用N

A表示）。三實(shí)題

11.已知

2NONaO2

2NaNO

2

。結(jié)合此原理，實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸和過(guò)氧化鈉為主要原料制取NaNO

的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1裝置A中管a的用是__________________；裝置A的頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2裝置B中氮物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。無(wú)裝置C、，置中制取的中可能含有的雜質(zhì)是（化學(xué)式）。（3裝置的作用是___________________；已知新活化的HO

溶液的氧化性強(qiáng)于NaO2

，可將含氮物質(zhì)中的N元氧化到最高價(jià)，置F中生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4當(dāng)裝置反應(yīng)轉(zhuǎn)移mole理論上生成的質(zhì)量_。四問(wèn)題是種聚酯類(lèi)高分子材料，其一種合成路線(xiàn)如下：已知：①烴A的對(duì)子質(zhì)量為84分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；烴的分子式為H。4②化合物B為一氯代物。③RCHCHR

COOH回答下列問(wèn)題：（1）的構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2由B成C的應(yīng)類(lèi)型________________，其化學(xué)方程式________________。

（3）中能團(tuán)的名稱(chēng)，的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______________。（4）和反生成H的學(xué)程式為_(kāi)。H的均對(duì)分子質(zhì)量為，則其平均聚合度約為_(kāi)_______________（填整數(shù)）。（5）的分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共________________種不含立異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組，且峰面積之比為的質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫(xiě)一種）。①能與飽和NaHCO溶反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)參答答案：解析：A．銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖中醛基在堿性環(huán)境下進(jìn)行，因此需要在加入銀氨溶液之前加入氫氧化鈉溶液堿化，故A誤；B宣紙、棉襯衣是天然纖維進(jìn)行加工而成的生活用品，故B錯(cuò)；C．溶液中Cu2+于重金屬離子，向雞蛋清溶液中加入uSO溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁原因是由于蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)；D．糖麥芽糖的化學(xué)式均為CHO，構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，二者均屬于二糖，均能發(fā)生水解，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下能夠與新制的反應(yīng)，故D正；故答案為：。答案：解析：A、維生素C含有醇羥基和碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，選A正；B根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出分子式為：CHO，項(xiàng)B正確；C維生素C中有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C確；、維生素中有酯基，在堿的作用下會(huì)發(fā)生解反應(yīng)，故在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)不正確。答案為D。答案：B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此H和0.5mol充反應(yīng)后得到的NH分子數(shù)小于N，23AA錯(cuò)2.3gNa的質(zhì)的量是mol由于在化合物中鈉+價(jià)所以完全與氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1N，正確；Na是堿弱酸鹽，在溶液中S會(huì)生水解反應(yīng)而被消耗則溶液A中含有的S數(shù)小于，錯(cuò)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH是體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算A818分子數(shù)D錯(cuò)。答案：解析：

答案：B解析：

4

2

Fe

4

2

溶液與過(guò)量溶反應(yīng)時(shí)，2和都會(huì)與OH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO，應(yīng)生成正鹽

NH

4

2

SO，B正；溶于稀硝酸3時(shí)，F(xiàn)e

會(huì)被氧化為

，錯(cuò)誤；

3

2

溶液與少量溶反應(yīng)生成CaCO沉和NaHCO，子方程式應(yīng)為HCO

CaCOO，D錯(cuò)誤。2答案：A解析：根據(jù)分析可知W為HX為，為FZ為S，Q為元素。A.F非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)；B.H可形成的離子化合物，故B正；C.電子層數(shù)越多離子半徑越大，子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑Z>Q>X>Y>W，故正確；非屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性故正確；故選：A。答案：B解析：本題考查電解原理。由該裝置的原理可知生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，X極電源的正極，Y極負(fù)極，A項(xiàng)確：電解總反應(yīng)為2Nb2NaOH4HO

2NaNbO反應(yīng)消耗OH

和H，需補(bǔ)充溶，B項(xiàng)誤；成molH轉(zhuǎn)移2電，轉(zhuǎn)移mol電產(chǎn)生0.6molH，準(zhǔn)狀況下體積為，項(xiàng)確；陽(yáng)極的電極反應(yīng)為6OH

NbO

O，項(xiàng)正確。答案：(1)將鈦鐵礦粉碎或攪拌(2)將還原為Fe(3)①②TiO2H

TiO(OH)

TiO(OH)

2

高溫

TiOHO2+2C+2Cl

TiCl(6)隔絕空氣或在惰性氣體環(huán)境中進(jìn))

2222解析：(1)要加快溶煮的反應(yīng)速率，可將礦石粉碎攪拌。(2)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)后的溶液含有F，向其中加入適量Fe，F(xiàn)e可與Fe3應(yīng)生成Fe

，便于后續(xù)得到

FeSO

4

O2

。(3)①K

sp

Mg(OH)2

，pH=10。②將含有Fe、TiO和M的液加水稀釋?zhuān)驗(yàn)門(mén)iO(OH)的K最，所以TiO首水解生成TiO(OH)沉。(4)分離煅燒沉淀可得到TiO和。(5)分離煅燒得到的固體為

iO

，

TiO

和C、Cl在高溫條件下反應(yīng)生TiCl和種可燃性氣4體，由元素守恒可知，該可燃性氣體是。(6)因?yàn)榧尤氲倪€原劑金屬鎂會(huì)與氣中、、CO反，所以反應(yīng)要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行22(或在惰性氣體環(huán)境中進(jìn))。答案：(1)①32

CO(g)(g)22

ΔH

②放熱；Ⅰ(2)①溫度②>；該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小③

p8

(3)①℃，水甲醇投料比為；此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率高，且CO的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較?、谕读媳纫欢〞r(shí)，溫度升高，主、副反應(yīng)均向右移動(dòng)，但升高溫度對(duì)副反應(yīng)的影響較主反應(yīng)大解析：(1)①由圖可知，反應(yīng)的Δ

mol

mol

故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CHOH(g)HO(g)(g)3H(g)322

ΔH

。②第Ⅱ步反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故為放熱反應(yīng)；因反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能大，故反應(yīng)I決了該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)①?gòu)膱D象看，在Y不的情況下，隨著X的增大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱且氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故X應(yīng)溫度。②為強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Y。1③假設(shè)起始時(shí)和HO的質(zhì)的量均為1，則列段式有CHO(g)CO(g)3H(g)2

322322起始量mol10轉(zhuǎn)化量mol0.60.60.61.8平衡量mol0.40.40.61.839OH、HO、COH氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：16Kp

p22p32

3p16pp88

p

3

。(3)①一氧化碳能使催化劑中毒，以在選擇反應(yīng)條件時(shí)，應(yīng)在考慮甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的同時(shí)，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同/甲醇投料比時(shí)，250℃比℃條件下甲醇平衡轉(zhuǎn)化率高，且在水甲投料比為，CO物的量分?jǐn)?shù)較低，所以反應(yīng)適合的條件為250℃水甲投料比為。②主、副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，有利于兩反應(yīng)正向移動(dòng)，主反應(yīng)的正向移動(dòng)使甲醇濃度降低、氫氣濃度升高，從而抑制副反應(yīng)的正向移動(dòng)，使?jié)舛认陆?；而副反?yīng)的正向移動(dòng)使CO濃度大，兩個(gè)相反的影響使250℃時(shí)質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200時(shí)的原因可能是：升高溫度對(duì)副反應(yīng)的影響大于對(duì)主反應(yīng)的影響。10.答案：（）3d（2；（3）（432；；A（53②,,

③

A解析：11.答案：（）平衡氣壓，使?jié)庀跛犴樌蜗拢ㄆ渌侠碚f(shuō)法均可）；C4HNO3

△

4NOO222（2

3NOHO2

2NO

3

NO

；3

和（3吸收剩余NO，防止污染空氣；（46.9

2NO22

2HO3

解析：（）裝置A中壓滴液漏斗的側(cè)管的用是平衡氣壓，使?jié)庀跛犴樌蜗翪與硝酸共熱生成

2

和NO，應(yīng)的化學(xué)方程式為2

C4HNO3

△

4NOO22

。（2）中生和氣體，NO進(jìn)入中生反應(yīng)22

3NOHO2HNONO2

，離子方程式為

3NOHO2

3

。產(chǎn)生的NO中混有和蒸氣