2021屆高考化學模擬卷(全國Ⅰ卷)

絕密★用前2021屆考化學模預熱卷（國Ⅰ卷）注意事：答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量H1C12O16F19Ca40Co59一、選擇題：本題共7個小題，小題分。42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.我明崇禎年間《徐光啟手跡記載了《造強水法:“綠釩（O）斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?！瓘娝眠^無力……”。下列有關解釋錯誤的()A.“礬炒去，約折五分之一”生成FB.該法所造“強水”為硝酸C.“黃金不化水中，加鹽則化的原因是加入NaCl液后氧化性增強D.“水用過無力”的原因是“水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱8.從道年蒿中提取出一種具有顯抗癌活性的有機物，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的()A.該質的分子式為H

B.該質能發(fā)生氧化反應、還原應、加聚反應和取代反應C.該質的一氯代物共有5種D.該質所有的碳原子不可能共面9.下物質的除雜方案正確的是()選項A

被提純的物質CO(g)

雜質(g)

除雜試劑飽和Na溶、濃H32

除雜方法洗氣

催化劑催化劑BCD

Cl(aq)乙烯(s)

(aq)(g)SO

溶溶液NaOH溶液、無水

過濾過濾洗氣A.A

B.BC.CD.D10.George教和其合作者使用Ru-PNPpincer合物作催化劑乙烯六(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳直將空氣中二氧化碳轉化為甲醇可的過程如圖所示。下列敘述錯誤的()A.甲可作為車用燃料B.總應方程式為CO3HCHOH2C.循過程中催化劑參與中間反D.反過程中只有極性鍵的斷裂形成11.某放射性核衰變的過程為：W

X

Y+Z+1其中短周期元素X、Y原的最外層電子數(shù)之和為。下列有關敘述錯誤的是)A.該應的一個中子轉變?yōu)橐粋€子和一個電子B.X的原子半徑大于Y的C.X可用于考古領域鑒定文物的代D.Y的含氧酸均為強酸

33212.我國某科研團隊首次提出了種可充電的Al-N2電池系統(tǒng)，使用離子液體負Pd的墨烯催化劑作為極，陽極使用低成本鋁，放電27時轉化為AlN，裝置如圖所示。2下列說法錯誤的()A.放時，AlCl向負極移動2B.放時，正極反應為8AlCl2

7

6e2

14AlCl

4C.Al-電池系能發(fā)生固氮反應2D.充時，電池的總反應為2AlN2AlN

2℃時，向20mL0.1mol的水中滴加濃度為0.1的HCl溶溶液中

4

和溶液pH的化曲線如圖所示c點入HCl溶液體積為10mLb點加入HCl溶液的體積為20mL相關說法正確的是)A.25℃氨水的電離常數(shù)的數(shù)量級

B.滴過程中可選用酚酞做指示C.a、c、d四中點時水的電離程度最大

D.c

點時，4二、非選擇題：共43分，第26~28題必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分（14分金屬鈷Co）廣泛作電池材料，草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。某工廠以水鈷礦（主要成分為o，含少量FeO、FeO、AlO、MgO等）原料制備草酸鈷的流程如圖，回答下列問題：（1）O中鈷元素顯+2價，則碳元素的化合_______________固體1的成是______________。（2）酸浸過程涉及兩個氧化還反應，寫出CoO與鹽酸反應（有氣體單質生成）的離子方程式：_____________________另一個反應中氧化劑與還原劑（均指固體）物質的量之比為_________________。（3）為實現(xiàn)調pH除雜目的（溶液中雜質離子濃度不大mol/L）溶液的pH不應小于則得固體1的K__________________用NaF沉而不是用調pH的法除sp鎂的原因最可能是________________________{已常溫下K

、K

7

}。（4）O在隔絕空氣條件下加熱到350℃時會分解生成兩種物質，實驗表明，14.7gO充分加熱后，固體質量減8.8g，寫出相應的方程式：___________________。（5）鈷酸鋰具有功率大的特點用作電動汽車的動力電池，其工作原理如圖A極的碳作為金屬鋰的載體，電池反應式：LiC

放電充電

C。

則充電時Li+

從_（“A”“B）極區(qū)移向另一區(qū)，陽極上的電極反應式為_______________________。27.（15分）工業(yè)上經(jīng)常用水氣蒸餾的方法從橙子等水果果皮中收集橙(主要成分是檸檬烯)。實驗步驟如下：(1)提取檸檬烯①將2~3個新鮮橙子皮剪成極小片后，投入100mL燒D中，加入約30mL水，照下圖安裝水蒸氣蒸餾裝置。②松開彈簧夾G。加熱水蒸氣發(fā)生器A至水沸騰，當管的支管口有大量水蒸氣沖出時夾緊彈簧夾G，開啟冷卻水，水蒸氣蒸餾即開始進行。一段時間后可觀察到在錐形瓶的餾出液的水面上有一層很薄的油層。(2)提純檸檬烯①將餾出液用10mL二甲烷萃3次合并萃取液裝有適量無水硫酸鈉的50mL錐形瓶中。②將錐形瓶中的溶液倒入50mL蒸餾中蒸餾。當二氯甲烷基本蒸完后改用水泵減壓蒸餾以除去殘留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黃色液體，即橙油?；卮鹣铝袉栴}：(1)直玻璃管C的用是____________________。冷凝水從直形冷凝管___________(填“a”或“”)口進入。

22(2)水蒸氣蒸餾時，判斷蒸餾結束的方法________________________；為了防止倒吸，實驗停止時應進行的操作是____________________________(3)將餾出液用二氯甲烷萃取時用到的主要實驗儀器_____________________________。(4)無水硫酸鈉的作用是______________________________。(5)二氯甲烷的沸點為℃提純檸檬烯時采________________________加熱蒸餾的方法。28.（14分NO是見的大氣污染物，處理NO有助于減少霧霾天氣的形成。x已知：Ⅰ.

(g)

(g)ΔH283.0kJ21

Ⅱ.N(g)(g)22

H179.5kJ2

2CO(g)2CO(g)Δ2

回答下列問題：(1)Δ__________________。3若在某絕熱恒容密閉容器內行反應Ⅲ，下列圖像能表示該反應到達平衡狀態(tài)的是_____________________(填號。C時在容積為2L的密閉容器中，加入2molNO和2molCO發(fā)生反應Ⅲ反應達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的倍。①(NO)___________________________。②TC時該反應的平衡常數(shù)K，如果這時向該密閉容器中再充入2molNO和2molN，時2正

________________

v逆

(填“””或“”)在某恒容密閉容器中進行反應2NO(g)(g)2NO(g)H

。已知該反應的

正

c2(NO)正

2

，逆

2逆

2

(k

正

、

逆

分別為正、逆向反應速率常數(shù)。①加入催化劑，該反應的_____________(“增大”減小”或“不變)。②該反應的lg

1正逆

隨溫度變化的曲線如圖所示_________________表lg隨正度變化的曲線。（二）選考題：共15分。請考生從化學題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.[化——選修3：物質結構性質（15分1879年瑞典化學家證實“鈧即為門捷列夫當初所預言的“類硼”元素。鈧常用于改善合金性能，一種用鈣熱法制備金屬(Sc)的制備原理用化學方程式表示如下：O6NHF24

C

2ScF6NHF3HO32ScF3Ca3

1650C

2Sc2回答下列問題：(1)基態(tài)Sc原子價層電子排布式____________________已知同周期Ti的高正價分別為4、+5、+6，據(jù)此預測Se的高正價_______________________。(2)NHF是式氟化銨，離子NH

4

的空間構型為___________________，心原子的雜化方式與NH___________________填(“同”或“不同”；NH中不存在__________________(填標號。A.離鍵B.σ鍵C.鍵D.氫鍵E.配位鍵(3)含有多個配位原子的配體與一中心離子(原子)通螯合配位形成的配合物為螯合物。一種

Ca

2

的配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

22__________________mol，螯物中子的雜化方式______________種。(4)的晶胞如圖所示，其中CaF的位數(shù)分別為_____________和2______________________。的密度為2

，則

2

F

之間的最短距離為______________________cm(列計算式，設為阿伏伽德羅常數(shù))。A36.[化學——選修：有機化學基]（15分）有機物是種調香原料。合成有機物的一路線如下：已知：①反應①、②的原子利用率均為100%②回答下列問題：(1)B的稱為____________________，F(xiàn)中所含官能閉的名稱___________________。(2)H的構簡式___________________，F(xiàn)→G反應類型____________________?！鶫反的化學方程式為___________________；應③所需要的試劑和條件為______________________。(4)G的分異構體有多種，其中滿足下列條件的___________________種；其中核磁共振氫譜有組且峰面積之比為1:1:2:2:2的構簡式為______________________。①能發(fā)生水解反應

CHCHOH催化②能發(fā)生銀鏡反應③屬于芳香族化合物(5)寫出以為原料，合5

的合成路線(其他試劑任選______________________________。答案以及解析7.答：解析：綠釩化學式為FeSO，“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水A正確依據(jù)題意“用水入五金皆成水”可知大多數(shù)金屬能夠溶于“強水”發(fā)生反應，則“強水”為酸，又根據(jù)“硝五斤”可知“強水”為硝酸正確；王水是硝酸和鹽酸的混合物，可以溶任何金屬，因此應是向其中加入了鹽酸使黃金溶解，而不是氯化鈉溶液C錯；“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，硝酸氧化性要強于硝酸鹽正確8.答：解析：根據(jù)結構簡式可知，該物質的分子式HO，A正；該物質結構中有雙鍵，可以發(fā)生氧化、還原、加聚反應，結構中有烷基，故能發(fā)生取代反應正；該分子中含有7種氫子，所以一氯代物有7，C錯；結構中可能共面的只有雙鍵，所有烷基不可能共面，正。9.答：解析：飽和碳酸鈉溶液也吸收

C

2

，除雜試劑應該用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸A錯誤；NaOH能與反，應該氨水作除雜試劑B錯誤；硝酸銀和氯化鈉反應，不能除去硝酸鉀，錯誤二氧化硫和氫氧化鈉反應，而乙烯不與氫氧化鈉反應，能分離除去，D正。10.答案：解析：甲醇是重要的能源物質，可作為車用燃料，A正；根據(jù)反應過程判斷，總反應為COOHH，B確催化劑參與反應過程，在反應前和反應化學23性質不變，正；反應過程中有—H鍵裂，HH鍵非極性鍵，錯誤。11.答案：

1414解析：的質子數(shù)為Z，Y的子數(shù)為Z，明X與Y是相鄰主族兩種元素，再結合題干中“短周期元素X、Y原子最外層電子數(shù)之和為9衰變過程中Y的量數(shù)為14”的信息，推斷和Y分為C和N衰變過程質量守恒，但是質子數(shù)增加，斷出中子數(shù)減少1，產(chǎn)生1個子，故該反應的個中子轉變?yōu)?個子和1個電，敘正確；的原子半徑大于N的B敘述正確C可用于考古領域推文物的年代C敘述正確N含6氧酸有HNO和，中HNO為弱酸D敘述誤。212.答案：解析：放電時，負極反應為2Al

4

8AlCl2

7

，正極反應為8AlCl272

14AlCl，正極消耗AlCl，故生成的AlCl4

7

從負極轉移到正極，A說法誤B說正確；該電池的總反應為AlN

2

N電池系統(tǒng)能將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的氮，發(fā)生固氮反應說法正確；結合裝置圖可知，充電時總反應為2AlN13.答案：

2Al，D說法正確。2解析：℃時溶液中

mol

，由題圖中點標知，c點時

c

c

則

O

，所以KO32

c4cO32

，A錯誤；用鹽酸滴定氨水達到滴定終點時溶液顯酸性，應該選用甲基橙做指示劑，B錯誤；b、四中兩溶質為NHH點溶質，b點44溶質為

4

，其中HCl和O均制水的電離，Cl促進水的電離，故b點水4的電離程度最大，C錯誤；點時溶液呈堿性，所以

，根據(jù)電荷守恒

，

所

以

，

則26.答案：（1）+3（1分Fe(OH)（1分

（2）2Cl2CoCl分）1（1）22（3）1

（2分）調pH使Mg2+

轉化為Mg(OH)過中，會Co(OH)生成，從而導致元素損失（分（4）O2

4

（2分）2（5）B（1分）LiCoO2

LiLi（2）解析：）化合價規(guī)則求出+3價；體1Fe(OH)。（2）由流程圖知，鈷元素在此轉化中應生成

，故生成的氣體單質是Cl，子方程式為CoO2

2Cl

2

O。一個氧化還原反應是在酸性條件下22O

將FeO

中的Fe

元素氧化為

，相應的反應為2FeO23

2

3

5HO，化劑與還原劑物質的量之比為1︰2。2（3）當溶液時/L，L，K

。由

數(shù)據(jù)知MgF的解度比Mg(OH)的溶解度略大，故用spMgF作沉淀劑可能的原因調pH使Mg

轉化為過中，會有Co(OH)生，從而導致Co元素損失。（4物的量是0.1mol，0.1molCo質是5.9g此值與固體質量減輕后生成的固體質量相等，故的分解產(chǎn)物是Co、。（5充時陽離子移向陰（A陽極上LiCoO中Co元失去電子轉化為LiCoO，相應的電極反應式為LiCoOeLiLi21227.答案：平圓底燒瓶A中強2分）a（1）(2)餾出液澄清透明或少量餾液滴入水中，無油珠存（3分）松開彈簧夾G，然后停止加熱或把D中導氣管從溶液中移出，再停止加)（2分）(3)分液漏斗（分(4)干燥除水（分(5)水?。?分

解析：(1)水氣發(fā)生器A中強過大，直玻璃管C液面上升，所以直玻璃管C的用是避免圓底燒瓶A中強過大。冷水從直形冷凝管的下口入，使餾分充分冷凝。(2)餾出液澄清透明或取少量餾出液滴入水中，無油珠存在說明蒸餾結束。(3)萃取時用到的實驗儀器是分液漏斗。(4)無水硫酸鈉作為干燥劑除去萃取液中的水。(5)提純檸檬烯時，先將萃取劑二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸點為9.8℃，釆用水浴加熱蒸餾。28.答案：(1)-745.5分(2)AB（2分）(3)①0.16

（2分）②160（2分）>（2分）(4)①不變（2分②（2分解析：(1)觀察題給熱化學程式，可知2×反應Ⅰ-反應Ⅱ可得反應Ⅲ，故HH745.5kJ3

。(2)反應Ⅲ正向為放熱反應，隨著反應的進行，容器內溫度升高，K減，當K不時，說明反應達到了平衡狀態(tài)A項正；隨著反應的進行，反應物的轉化率增大，當反應物的轉化率不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)項正確；氣體密氣體質量氣體積，為一定值，C項誤；隨著反應的進行v減小至不變，D項錯。正(3)設達到平衡時，N的質的量濃度為mol，三段式可得：2NO(g)2CO(g)2CO2起始/

轉化/2x平衡/2xx平衡時體系壓強是起始壓強的0.8則平衡時氣體總物質的量濃度始體總物質的量濃度=0.8，(2):0.8，得x。①

0.16mol。

222222211132222222111322②TC時反應的平衡常數(shù)K

c0.820.42c(CO)c(NO)0.20.2

160這向該密閉容器中再充入2molNO和，時2

c20.8222c

15.6K，衡正向移動，v。正逆(4)①催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率，即同等程度地增大正、逆反應速率常數(shù)，加入催化劑，該反應的不。②升高溫度放熱反應的速率常增大得少lg

正

隨溫度升高減小得少，m表示lg

正隨溫度變化的曲線。35.答案：3d（1分）+3（1分）(2)正四面體（分相同（1分C（1）(3)4（2分）（2分(4)8（1分）（1分

34

3

4A

（3分解析：(1)Sc