高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國公開課

2023學(xué)年浙江省嘉興市七校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．無污染的空氣 C．鹽酸 D．漂白粉3．下列屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉4．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④具有吸附性⑤濁液．其中正確的是（）A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥5．某元素二價(jià)陽離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A．18 B．20 C．16 D．226．下列電離方程式書寫正確的是（）A．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣ B．HNO3═H++NO3﹣C．Na2CO3═Na2++CO32﹣ D．CaCl2═Ca2++Cl﹣7．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A．LNa2CO3溶液中含有+B．在常溫常壓下，氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA8．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（）A．用水洗滌2～3次后再使用B．用濾紙擦干后才可使用C．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用9．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（）A． B． C． D．10．下列分離方法中不正確的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C．利用分液的方法分離酒精和水D．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀11．與100mLLNaCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mLmol/LMgCl2溶液B．200mLmol/LKCl溶液C．100mLmol/LHCl溶液D．100mLmol/LNaClO溶液12．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)，正確的是（）A．某化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na+B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有CO32﹣C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有SO42﹣D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有Cl﹣13．某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（）A．13C B．13Al C．13C D．13Al14．將5mol?L﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．1mol?L﹣115．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．向容量瓶中加水未到刻度線B．所用NaOH已經(jīng)潮解C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱時(shí)誤用了“左碼右物”方法16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）17．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．46g B．44 C．64g/mol D．32g/mol18．下列說法正確的是（）A．漂白粉有效成分是氯酸鈣B．液氯是純凈物，而氯水是混合物C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D．氯氣通入水中能置換出氫氣19．下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CO2→CO32﹣ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl220．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑21．取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色22．在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）A．H2SO4 B．×1023個(gè)HNO3分子C．HCl D．CH423．如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色．則下列說法正確的是（）A．D中可以盛放濃硫酸 B．D中可以盛放飽和食鹽水C．D中可以盛放水 D．A處通入的是干燥的氯氣24．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO325．下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）編號(hào)①②③④操作示意圖操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性A．① B．② C．③ D．④二、填空題（本題有4小題，共46分）26．寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖Mg；Cl﹣．27．Na2R中含Na+，則Na2R的物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為．28．選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)．A、加熱分解B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法E、過濾法①分離水和汽油的混合物；②除去氧化鈣中的碳酸鈣．29．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是．②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．30．藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容如下：（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是（寫分子式）；（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚懀孩賹⑺幤兴?、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無色，則所加試劑為下列中的（填字母），由此說明存在分子碘．A．氫氧化鈉溶液B．酒精C．四氯化碳D．鹽酸③在乙試管中滴加溶液，溶液變藍(lán)色，也能說明存在分子碘．31．實(shí)驗(yàn)室配制500mLL的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的質(zhì)量為g．（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是．（4）①在配制溶液過程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．②操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，將使配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．32．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2．根據(jù)要求回答下列問題．（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是（選填“A”、“B”、“C”）；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式；（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）利用該原理和裝置進(jìn)行試驗(yàn)，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)有，可依次通入到除去．三、計(jì)算題（本題共4分）33．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，試計(jì)算：（1）鋅的質(zhì)量是g．（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L﹣1．

2023學(xué)年浙江省嘉興市七校聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子【考點(diǎn)】核素；同位素及其應(yīng)用．【分析】元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．【解答】解：A、83209Bi中中子數(shù)=209﹣83=126，83210Bi中中子數(shù)=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子數(shù)分別是126、127，故A錯(cuò)誤．B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是同位素，故B正確．C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯(cuò)誤．D、83209Bi和83210Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯(cuò)誤．故選B．2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．無污染的空氣 C．鹽酸 D．漂白粉【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】由同種分子（或者說由同一種物質(zhì)）構(gòu)成的物質(zhì)稱純凈物．【解答】解：A、冰是水的固態(tài)形式，冰、水都是水，只是存在形式不一，屬于純凈物，故A正確；B、空氣主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓€有其他物質(zhì)，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．故選：A．3．下列屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答；【解答】解：A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，均為自身電離出的自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D正確；故選D．4．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④具有吸附性⑤濁液．其中正確的是（）A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，表面積較大，具有吸附性，故②③④正確；故選A．5．某元素二價(jià)陽離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A．18 B．20 C．16 D．22【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=18+2=20，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=42﹣20=22，故選D．6．下列電離方程式書寫正確的是（）A．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣ B．HNO3═H++NO3﹣C．Na2CO3═Na2++CO32﹣ D．CaCl2═Ca2++Cl﹣【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】A．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子、氯酸根離子，氯酸根離子不能拆寫；B．硝酸為一元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子；C．鈉離子角標(biāo)應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)計(jì)量數(shù)；D．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和氯離子，方程式左右電荷不守恒．【解答】解：A．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子、氯酸根離子，電離方程式為：KClO3═K++ClO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，故B正確；C．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣電離出氯離子和鈣離子，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．7．NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A．LNa2CO3溶液中含有+B．在常溫常壓下，氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氫氣分子中含有2個(gè)氫原子；D．根據(jù)n=計(jì)算出18g水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有分子數(shù)．【解答】解：A．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氫氣分子中含有2molH原子，所含原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故D正確；故選D．8．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（）A．用水洗滌2～3次后再使用B．用濾紙擦干后才可使用C．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)．【分析】焰色反應(yīng)最主要的就是無其他離子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌．【解答】解：A、用水洗滌，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯(cuò)誤；B、用濾紙擦干凈，鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故B錯(cuò)誤；C、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會(huì)揮發(fā)，無殘留，故C正確；D、用鹽酸洗滌，再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其它離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C．9．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；間接加熱的儀器及使用方法．【分析】蒸餾燒瓶用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，有支管結(jié)構(gòu)，以此來解答．【解答】解：A．圖中為圓底燒瓶，故A不選；B．圖中為錐形瓶，故B不選；C．圖中為容量瓶，故C不選；D．圖中儀器有支管，為蒸餾燒瓶，故D選；故選D．10．下列分離方法中不正確的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B．利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物C．利用分液的方法分離酒精和水D．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．四氯化碳與水互不相溶；B．互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離用蒸餾；C．酒精和水互溶；D．二者的溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，故A正確；B．運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，故B正確；C．酒精和水互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用結(jié)晶法分離，故D正確．故選C．11．與100mLLNaCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mLmol/LMgCl2溶液B．200mLmol/LKCl溶液C．100mLmol/LHCl溶液D．100mLmol/LNaClO溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】LNaCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為L，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃度及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為L×2=1mol/L，故A不選；mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為L，故B不選；mol/LHCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為L，故C選；mol/LNaClO溶液中不含氯離子，故D不選；故選C．12．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)，正確的是（）A．某化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na+B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有CO32﹣C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有SO42﹣D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有Cl﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．Na的焰色反應(yīng)為黃色；B．加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳或二氧化硫；C．加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為AgCl；D．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為硫酸銀．【解答】解：A．Na的焰色反應(yīng)為黃色，則化合物焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na+，故A正確；B．加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能有CO32﹣或HCO3﹣，有SO32﹣或HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為AgCl，則不一定含SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為硫酸銀，則不一定有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．13．某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（）A．13C B．13Al C．13C D．13Al【考點(diǎn)】常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．【分析】質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來回答．【解答】解：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有6個(gè)電子的原子質(zhì)子數(shù)為6，元素是C，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是1，3，表示為613C，故選A．14．將5mol?L﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1 C．mol?L﹣1 D．1mol?L﹣1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同．【解答】解：令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相同，則：5mol?L﹣1×10mL=200mL×c解得：c=L溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同為L．故選：B．15．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．向容量瓶中加水未到刻度線B．所用NaOH已經(jīng)潮解C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱時(shí)誤用了“左碼右物”方法【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】結(jié)合c=可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時(shí)，造成所配溶液濃度偏高，以此來解答．【解答】解：A．向容量瓶中加水未到刻度線，V偏小，造成所配溶液濃度偏高，故A選；B．所用NaOH已經(jīng)潮解，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故B不選；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故C不選；D．用帶游碼的托盤天平稱時(shí)誤用了“左碼右物”方法，實(shí)際NaOH質(zhì)量為2g﹣=2g，n偏小，造成所配溶液濃度偏低，故D不選；故選A．16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體，與氫離子有關(guān)，故A不選；B．氯水中含氯氣，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉使溶液變藍(lán)，故B不選；C．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與氯離子有關(guān)，故C不選；D．氯水中含HClO，具有漂白性，使紅色布條褪色，而不是HCl，故D選．故選D．17．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．46g B．44 C．64g/mol D．32g/mol【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量概念是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，單位為g/mol；【解答】解：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量==，氣體的質(zhì)量為，該氣體的摩爾質(zhì)量===64g/mol；故選C．18．下列說法正確的是（）A．漂白粉有效成分是氯酸鈣B．液氯是純凈物，而氯水是混合物C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D．氯氣通入水中能置換出氫氣【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；B．液氯為單質(zhì)，氯水為混合物；C．碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．【解答】解：A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．液氯為單質(zhì)，屬于純凈物，而氯水為混合物，含多種物質(zhì)，故B正確；C．碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，而KI中不含碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不會(huì)置換出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B．19．下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CO2→CO32﹣ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合價(jià)不變，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要還原劑（如鐵粉）才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C．C→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價(jià)不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B．20．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)中Ag和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，而S、H元素化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑．故選D．21．取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色【考點(diǎn)】分液和萃取．【分析】A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；C．酒精和碘水能互溶；D．氯化鈉和碘水能互溶．【解答】解：A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，故B正確；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液和碘水能互溶，所以溶液不分層，溶液為棕黃色，故D錯(cuò)誤；故選B．22．在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）A．H2SO4 B．×1023個(gè)HNO3分子C．HCl D．CH4【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】含相同氫原子數(shù)為×2NA=，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：H2SO4中含有氫原子，故A錯(cuò)誤；個(gè)HNO3分子中含有氫原子，故B正確；HCl的物質(zhì)的量為：，含有氫原子，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)況下，物質(zhì)的量為：，則含有氫原子，故D錯(cuò)誤．故選：B．23．如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色．則下列說法正確的是（）A．D中可以盛放濃硫酸 B．D中可以盛放飽和食鹽水C．D中可以盛放水 D．A處通入的是干燥的氯氣【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，可知通入的為潮濕的氯氣，而D中試劑可除去氯氣與干燥氯氣，以此來解答．【解答】解：A．濃硫酸可干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條無變化，故A選；B．氯氣與食鹽水中的水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條褪色，故B不選；C．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥紅色布條褪色，故C不選；D．A處通入的是潮濕的氯氣，則打開B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選A．24．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．【解答】解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．25．下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）編號(hào)①②③④操作示意圖操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性A．① B．② C．③ D．④【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】A．傾倒液體試管傾斜45°，口對(duì)口，瓶塞倒放，標(biāo)簽正對(duì)手心；B．取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立；C．將濃硫酸注入水中，不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失；D．雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察有氣泡可檢驗(yàn)氣密性．【解答】解：A．傾倒液體試管傾斜45°，口對(duì)口，瓶塞倒放，標(biāo)簽正對(duì)手心，操作合理，故A正確；B．取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立，圖中操作易使試管底破裂，故B錯(cuò)誤；C．將濃硫酸注入水中，不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，圖中操作合理，故C正確；D．雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察有氣泡可檢驗(yàn)氣密性，圖中方法和操作合理，故D正確；故選B．二、填空題（本題有4小題，共46分）26．寫出下列微粒的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖Mg；Cl﹣．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外12個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，2個(gè)電子；氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個(gè)電子；【解答】解：（1）鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外12個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層，從內(nèi)到外依次容納2，8，8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；27．Na2R中含Na+，則Na2R的物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為62g/mol．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)Na原子守恒得n（Na2R），再根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)Na原子守恒得n（Na2R）=n（Na+）=×=，M（Na2R）===62g/mol，故答案為：；62g/mol．28．選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)．A、加熱分解B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法E、過濾法①分離水和汽油的混合物C；②除去氧化鈣中的碳酸鈣A．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①水和汽油的混合物分層；②碳酸鈣加熱分解生成CaO．【解答】解：①水和汽油的混合物分層，選擇分液法分離，故答案為：C；②碳酸鈣加熱分解生成CaO，選擇加熱分解法除雜，故答案為：A．29．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4．②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①氧化劑化合價(jià)降低；②根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，16HCl中有10HCl的Cl化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況．【解答】解：①反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，故答案為：KMnO4；②反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，16HCl中有10HCl的Cl化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，所以雙線橋表示為：，故答案為：．30．藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容如下：（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是I2（寫分子式）；（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚懀孩賹⑺幤兴?、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無色，則所加試劑為下列中的C（填字母），由此說明存在分子碘．A．氫氧化鈉溶液B．酒精C．四氯化碳D．鹽酸③在乙試管中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，也能說明存在分子碘．【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)藥品說明書可以知道主要成分是碘單質(zhì)；（2）在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，目的從碘水中萃取碘單質(zhì)，加入的試劑要求是：碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，若上層液體顏色為無色，萃取劑密度大于水，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可以用于碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．【解答】解：（1）該藥品說明書指出：主要成分是分子碘，碘單質(zhì)，分子式為：I2，故答案為：I2；（2）氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，不分層，碘易溶于有機(jī)溶劑，且酒精與水不分層，碘和鹽酸不反應(yīng)，不分層，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下層；萃取后，四氯化碳密度大，則觀察到液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色，根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的特性來檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故答案為：C，淀粉．31．實(shí)驗(yàn)室配制500mLL的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的質(zhì)量為g．（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．（4）①在配制溶液過程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．②操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液，不能用來測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器等；【解答】解：（1）配制一定