高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

eq\a\vs4\al(第一節(jié)物質(zhì)的分類)知識(shí)一常用的分類方法[基礎(chǔ)梳理]1．交叉分類法(1)含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法，即對(duì)同一物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。(2)舉例：2．樹(shù)狀分類法(1)含義：對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法。(2)舉例：物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,堿,鹽)))),混合物))[牛刀小試]1．判斷正誤(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽。()(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹(shù)狀分類法。()(3)Na2CO3含有氧元素，其屬于氧化物。()(4)CuSO4·5H2O屬于混合物。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．利用交叉分類法，將不同的物質(zhì)和它所屬的類別之間進(jìn)行連線。答案：(1)—A、C(2)—A、D(3)—B、C(4)—B、D3．按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹(shù)狀分類圖，選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別后的橫線上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬,非金屬)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,酸,堿,鹽))))答案：CuO2CO2H2SO4Ba(OH)2KNO3根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類[重點(diǎn)剖析][特別提醒]氧化物分類時(shí)的注意事項(xiàng)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；也有的非金屬氧化物不是酸性氧化物(如CO、NO)。[典例印證][例題]同一種物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類別，按照物質(zhì)的成分對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)(1)屬于混合物的是_________________________________________________________。(2)屬于氧化物的是________________________________________________________。(3)屬于堿的是_________________________________________________________。(4)屬于酸的是__________________________________________________________。(5)屬于鹽的是____________________________________________________________。(6)屬于銅鹽的是____________________________________________________________。(7)屬于鈉鹽的是__________________________________________________________。(8)從單質(zhì)、混合物、酸、堿、鹽等角度看采用樹(shù)狀分類法的物質(zhì)有________________，同時(shí)采用交叉分類法的物質(zhì)有________________。(以上空格填物質(zhì)的序號(hào))[解析]物質(zhì)可分為純凈物、混合物。如膽礬CuSO4·5H2O，堿式鹽如Cu2(OH)2CO3，酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成，均為純凈物；食鹽水由NaCl和水兩種物質(zhì)組成，屬于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念，可以根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷，但是對(duì)同一種物質(zhì)從不同角度又有不同的分類法，這就是交叉分類法；(1)～(5)問(wèn)中的物質(zhì)都是采用樹(shù)狀分類法；(6)(7)問(wèn)對(duì)于銅鹽、鈉鹽又有交叉分類法的應(yīng)用。[答案](1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨(7)⑩(8)①～⑩⑦⑨⑩分類時(shí)要注意一些特殊物質(zhì)的類別。如①純堿(Na2CO3)不屬于堿，而屬于鹽；②NO、CO屬于非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物；③Mn2O7屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物。題組物質(zhì)的分類1．符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析：選DA項(xiàng)屬于酸式鹽，B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽，C項(xiàng)不屬于碳酸鹽。2．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是()①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿——①④B．純凈物——③④⑤C．鹽——①⑥D(zhuǎn)．混合物——②⑤解析：選C①⑥為純凈物，屬鹽類；②③為混合物；④為純凈物，屬堿類；⑤為純凈物，屬單質(zhì)，故分類正確的為C項(xiàng)。3．下列說(shuō)法正確的是()A．高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物是純凈物B．氮?dú)夂鸵旱旌虾笕詾榧儍粑顲．金剛石和石墨燃燒后產(chǎn)物都是CO2，因此金剛石和石墨是同一種物質(zhì)D．根據(jù)組成元素，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物解析：選B高錳酸鉀(KMnO4)完全分解，生成MnO2、K2MnO4和O2，其中MnO2和K2MnO4為固體，是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂鸵旱皇菭顟B(tài)不同，實(shí)際都是同一種物質(zhì)——N2，B項(xiàng)正確；金剛石、石墨均是由同一種元素——碳構(gòu)成的物質(zhì)，雖然二者的產(chǎn)物均為CO2，但由于它們本身的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，因此它們并不是同一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)性質(zhì)，氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，根據(jù)元素組成，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，D項(xiàng)正好說(shuō)反，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)二分類法的應(yīng)用[基礎(chǔ)梳理]1．各類物質(zhì)之間的關(guān)系如eq\x(Ca)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(CaO)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(CaOH2)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(CaCO3)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(④))eq\x(CO2)eq\o(→,\s\up7(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(→,\s\up7(⑥))eq\x(CaCO3)框圖中所示的化學(xué)方程式分別為：①2Ca＋O2=2CaO；②CaO＋H2O=Ca(OH)2；③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；④C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；⑤CO2＋H2OH2CO3；⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O。各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(金屬)→eq\x(堿性氧化物)→eq\x(堿)→eq\x(鹽)eq\x(非金屬)→eq\x(酸性氧化物)→eq\x(酸)→eq\x(鹽)2．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng))),根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化反應(yīng),還原反應(yīng)))))[牛刀小試]1．對(duì)下列反應(yīng)類型的判斷不正確的是()A．CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)B．Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O分解反應(yīng)C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2置換反應(yīng)D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3復(fù)分解反應(yīng)解析：選C緊扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可作出選擇。其中C項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，反應(yīng)物CO是化合物不是單質(zhì)，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2．在如表所示的空格中寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式，并指出物質(zhì)的類別(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)。物質(zhì)名稱硫酸氫氧化鋇鐵化學(xué)式MgOFeCl3物質(zhì)類別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)類型：(1)硫酸和氫氧化鋇：_______________________________________________________。(2)硫酸和鐵：____________________________________________________________。答案：氧化鎂氯化鐵H2SO4Ba(OH)2Fe酸氧化物堿鹽單質(zhì)(1)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是()A．CaO→Ca(OH)2B．CuO→Cu(OH)2C．Ca(OH)2→CaCO3D．CuSO4→FeSO4解析：選BA項(xiàng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2；B項(xiàng)，CuO不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2；C項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)，CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化[重點(diǎn)剖析]1．金屬的化學(xué)通性2．氧化物的通性3．酸的通性4．堿的通性5．鹽的通性[典例印證][例題]圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下通過(guò)置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl[解析]A項(xiàng)，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反應(yīng)；B項(xiàng)，BaCl2和KOH不反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與HCl不發(fā)生置換反應(yīng)生成CuCl2。[答案]C(1)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件一般是金屬活動(dòng)性順序表中位置在前面的金屬可以置換出位置在后面的金屬。(2)非金屬氧化物不一定都能與水或堿發(fā)生反應(yīng)，如CO；金屬氧化物不一定都能與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如CuO、Fe2O3不與水反應(yīng)。題組各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4解析：選ANa2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。2．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)解析：選BFe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。3．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。(2)寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：①和②：_________________________________________________________________；②和④：_________________________________________________________________；②和⑤：__________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO=CaCO3(1)物質(zhì)可分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，常見(jiàn)的化合物有氧化物、酸、堿、鹽。(2)四種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(3)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。知識(shí)三分散系及其分類[基礎(chǔ)梳理]一、分散系及其分類1．概念把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。2．組成3．分類(1)分散質(zhì)和分散劑各有固、液、氣三種狀態(tài)，以其狀態(tài)為分類標(biāo)準(zhǔn)共分為9種分散系：(2)按照分散質(zhì)粒子大小分類：[牛刀小試]1．將下列分散系與所屬類別連接起來(lái)。分散系類別(1)食鹽水A．濁液(2)泥水B．溶液(3)豆?jié){C．膠體答案：(1)1—B(2)—A(3)—C2．以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A．溶液、膠體、濁液B．濁液、膠體、溶液C．膠體、濁液、溶液D．濁液、溶液、膠體解析：選A膠體屬于介穩(wěn)體系，其穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。3．近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體解析：選D霧是由小水珠(直徑10－9～10－7m)分散于空氣中形成的，屬于膠體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較[重點(diǎn)剖析]分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆[典例印證][例題]溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在分散質(zhì)的大小。圖中A、B、C代表分散質(zhì)的微粒。其中表示膠體中膠粒的是________，表示溶液中分散質(zhì)的是________，表示濁液中分散質(zhì)的是________。[解析]膠體中膠粒只能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜；溶液中的分散質(zhì)既能透過(guò)濾紙又能透過(guò)半透膜；濁液中的分散質(zhì)既不能透過(guò)濾紙，也不能透過(guò)半透膜。[答案]BCA(1)三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。(2)利用滲析方法可提純膠體。題組溶液、膠體、濁液三種分散系的比較1．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是()解析：選BA項(xiàng)得到NaCl的水溶液；B項(xiàng)泥水為懸濁液；C項(xiàng)為植物油的汽油溶液(二者互溶)；D項(xiàng)為蔗糖溶液。2．Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是()A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液顏色不同C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙解析：選AFe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類的。分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，在1～100nm之間的分散系為膠體，因此分散質(zhì)粒子大小才是膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別。(1)按照分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為：(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間。知識(shí)四膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用[基礎(chǔ)梳理]1．制備[以Fe(OH)3膠體為例]向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。2．性質(zhì)3．膠體的應(yīng)用(1)日常生活：明礬凈水、制豆腐以及兩種不同的墨水不能混合使用等。(2)農(nóng)業(yè)：土壤的保肥。(3)解釋一些自然現(xiàn)象：霧，江河入?？谛纬扇侵蕖?4)材料學(xué)：改進(jìn)材料的機(jī)械、光學(xué)等性質(zhì)，如制有色玻璃。[牛刀小試]1．判斷正誤(1)溶液是純凈物，濁液是混合物。()(2)煙、霧、云都是氣溶膠。()(3)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。()(4)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電。()(5)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．膠體與溶液的根本區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子的大小解析：選D分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液；分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液；分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm的分散系是膠體。膠體的性質(zhì)及應(yīng)用[重點(diǎn)剖析]性質(zhì)定義應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)光束通過(guò)膠體時(shí)，從與入射光線垂直的方向觀察，可以看到一條光亮的“通路”區(qū)別溶液和膠體布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子不停地做無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，在涂料、顏料、墨水、洗滌劑、噴霧劑的生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑中向陰極(或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)使用靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，以及微細(xì)的固體顆粒物；分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病等膠體的聚沉在膠體中加入少量的電解質(zhì)，使膠體粒子形成沉淀，從分散劑中析出的過(guò)程制豆腐和果凍等；明礬凈水等[典例印證][例題]從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：A．過(guò)濾B．聚沉C．凝膠D．布朗運(yùn)動(dòng)E．電泳F．丁達(dá)爾效應(yīng)(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫__________。(2)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫__________。(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了__________。(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是__________________________________________。[解析](1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場(chǎng)的作用下，向陰極區(qū)移動(dòng)，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會(huì)發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達(dá)爾效應(yīng)。[答案](1)E(2)F(3)B(4)F(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。(2)膠體粒子往往帶有電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷，土壤膠粒帶負(fù)電荷等。(3)膠粒不能透過(guò)半透膜，可用半透膜袋分離和提純膠體。題組膠體的制備、性質(zhì)和應(yīng)用1．下列敘述不正確的是()A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明同種膠體粒子帶有相同的電荷C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，不能透過(guò)半透膜解析：選AA項(xiàng)，膠體屬于分散系，其分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子不能透過(guò)半透膜。2．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：選B煙塵是氣溶膠，其中的膠粒帶電，在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，使煙塵沉降而除去；蛋白質(zhì)溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解；將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體。3．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________。利用的膠體性質(zhì)是________。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體粒子能使膠體粒子沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，會(huì)生成沉淀；獲得Fe(OH)3膠體的正確方法即是丙同學(xué)的操作。驗(yàn)證膠體的最簡(jiǎn)單的操作是采用丁達(dá)爾效應(yīng)。由于Fe(OH)3膠體粒子帶正電，因此通電后，帶正電的Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極區(qū)靠近，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，由于加入的Na2SO4中的SOeq\o\al(2－,4)帶有負(fù)電荷，易中和Fe(OH)3膠體粒子表面的正電荷，而使之發(fā)生聚沉。答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成(1)制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色。(2)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液兩種分散系。[對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(三)]一、選擇題1．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽解析：選A碳酸鈉是一種鹽，如果依照陽(yáng)離子分類，碳酸鈉屬于鈉鹽，如果從陰離子角度分類，碳酸鈉又屬于碳酸鹽。2．下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2COC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3解析：選CA、B、D三個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)，C是分解反應(yīng)。3．下列物質(zhì)中，屬于無(wú)色分散系的是()A．39度的白酒B．Fe(OH)3膠體C．水D．CuSO4溶液解析：選A分散系屬于混合物，水是純凈物；題目中前提為無(wú)色分散系，F(xiàn)e(OH)3(膠體)為紅褐色，CuSO4溶液呈藍(lán)色；白酒為乙醇的水溶液，屬于分散系，且無(wú)色。4．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析：選BNa2CO3屬于鹽、CaO是氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4為酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2(OH)2CO3為堿式鹽、不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．當(dāng)日光從墻洞射進(jìn)暗室時(shí)，可看到一道明亮卻顯渾濁的光柱B．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上形成的一道明亮的光柱C．在密林里，當(dāng)陽(yáng)光從樹(shù)葉間的縫隙里射到地面時(shí)，會(huì)形成一道道明亮的光柱D．膠體的分散質(zhì)可以透過(guò)濾紙而濁液的分散質(zhì)卻不能解析：選D丁達(dá)爾效應(yīng)是一種與光的散射有關(guān)的光學(xué)現(xiàn)象，而D項(xiàng)與此無(wú)關(guān)。6．奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析：選B①中此鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽，則可排除A、C兩選項(xiàng)；④中此鹽既屬于銨鹽又屬于鹽酸鹽，則B項(xiàng)中的NH4Cl正確，排除了D項(xiàng)。7．KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)解析：選C該流程中發(fā)生的反應(yīng)依次是：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))，CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))，Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。8．人們利用納米級(jí)(1～100nm,1nm＝10－9m)粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)粒子物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)粒子的敘述不正確的是()A．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙C．該分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜D．該分散質(zhì)粒子能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)解析：選C將納米級(jí)粒子物質(zhì)分散于液體溶劑中形成的分散系是膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙，能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)，但其分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜。9．下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH解析：選BA中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH，對(duì)溶液過(guò)濾可得NaOH溶液。10．血液可看成一種膠體，在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：選B止血就是要讓傷口處血液快速凝固，堵塞傷口，不讓血液繼續(xù)外流。血液中的血紅蛋白以膠體粒子形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子聚集成為較大粒子而聚沉。11．下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體的依據(jù)D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙解析：選D電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體屬于分散系，呈電中性，A錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體，B錯(cuò)誤；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，利用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種實(shí)驗(yàn)方法，C錯(cuò)誤。12．關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選D丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。二、非選擇題13．如表所示是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹(shù)狀分類法的有關(guān)知識(shí)，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號(hào))。(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)__________。解析：(1)五種物質(zhì)均屬于化合物，其中KIO3屬于鹽，故屬于鹽的有②、⑤。(2)KIO3屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知KIO3受熱易分解。答案：(1)化合物②⑤(2)能易分解14．純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)如圖所示的分類方法屬于__________(填字母)。A．交叉分類法B．樹(shù)狀分類法(2)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在表格相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)圖中是對(duì)同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法，屬于樹(shù)狀分類法。(2)題干中的六種元素可以組成H2SO4、HNO3、H2S等酸，可以組成KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等堿，可以組成Ba(NO3)2、KNO3、K2SO4、BaSO4、NH4NO3等鹽，可以組成的氧化物有：H2O、SO3、SO2、NO、NO2、K2O、BaO等。(3)能夠與酸反應(yīng)的氧化物一般為金屬氧化物，如K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O。答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可)(3)H2SO4＋K2O=K2SO4＋H2O15．某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)，該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。(1)取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待____________________后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用后束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察________(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖乙所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是________(填“正”或“負(fù)”)極附近顏色逐漸變深，其原因是________________________________________________________________________。解析：(1)Fe(OH)3膠體制?。簩eCl3飽和溶液加到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色。(2)溶液中的離子或小分子能透過(guò)半透膜，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，檢驗(yàn)Cl－用HNO3酸化的AgNO3溶液，可產(chǎn)生白色沉淀。(3)膠體發(fā)生電泳：Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向負(fù)極移動(dòng)而使該極顏色加深。答案：(1)FeCl3溶液呈紅褐色(2)無(wú)有白色沉淀生成(3)負(fù)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)16．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A____________，B____________，C____________。(2)寫出A中形成分散系的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀，故它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，可形成膠體。答案：(1)懸濁液懸濁液膠體(2)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCleq\a\vs4\al(第二節(jié)離子反應(yīng),)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)1．了解電解質(zhì)的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。理解離子反應(yīng)方程式的意義。4．掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。知識(shí)一電解質(zhì)[基礎(chǔ)梳理]1．概念2．常見(jiàn)物質(zhì)類別(1)電解質(zhì)eq\a\vs4\al(酸，如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等)eq\a\vs4\al(堿，如NaOH、NH3·H2O、FeOH3等)eq\a\vs4\al(鹽，如NaCl、CaCO3等)eq\a\vs4\al(部分氧化物，如CaO、H2O等)(2)非電解質(zhì)eq\a\vs4\al(多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO2等)eq\a\vs4\al(大部分有機(jī)物，如乙醇、蔗糖等)eq\a\vs4\al(部分非金屬氫化物，如NH3等)[牛刀小試]1．將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來(lái)。答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是()A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子因而能導(dǎo)電的化合物解析：選DA項(xiàng)中未說(shuō)明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B項(xiàng)未說(shuō)明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷[重點(diǎn)剖析]1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3非金屬氧化物：CO2、CO活潑金屬氧化物：Na2O水非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH42.電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。(4)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2是電解質(zhì)。[典例印證][例題]下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)[解析]在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇，在水中能導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，D正確。[答案]C化學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電的誤區(qū)(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如金屬、石墨、電解質(zhì)溶液等能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兪菃钨|(zhì)或混合物，故不是電解質(zhì)。題組電解質(zhì)概念的理解1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：選CA項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。2．下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：選CNH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。知識(shí)二電解質(zhì)的電離[基礎(chǔ)梳理]1．概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2．表示方法——電離方程式(1)強(qiáng)酸的電離：如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)強(qiáng)堿的電離：如NaOH=Na＋＋OH－。(3)鹽的電離：如CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽4．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(水中電離產(chǎn)生))自由移動(dòng)離子eq\o(→,\s\up7(電場(chǎng)作用))定向移動(dòng)→導(dǎo)電[牛刀小試]1．判斷正誤(1)Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)。()(2)鹽一定能電離出金屬陽(yáng)離子。()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A．熔融的氫氧化鈉B．mol/L鹽酸C．mol/L醋酸D．氯化鉀固體解析：選D氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電離方程式的書寫[重點(diǎn)剖析]1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。①?gòu)?qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，固體內(nèi)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．電離方程式的書寫(1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”、“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如：鐵離子應(yīng)寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個(gè)OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負(fù)電荷總數(shù)。[典例印證][例題]下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多[解析]NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；在溶液中NaHCO3電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；液態(tài)HCl未電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。[答案]C比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類，再比較。(1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，后者則不導(dǎo)電。(2)看清電解質(zhì)的組成類型，①相同濃度看類型，如同濃度時(shí)NaOH不如Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。②相同類型看濃度，如mol/L的NaOH溶液的導(dǎo)電性比mol/L的KCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。題組一電離方程式的書寫1．下列電離方程式中，正確的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4=Heq\o\al(2＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：選DA項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中鐵為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確。2．現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號(hào)填空)。①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④Na2O⑤CuCl2⑥NaHSO4⑦NaHCO3⑧Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(2)寫出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的電離方程式：②________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________，⑥________________________________________________________________________，⑦_(dá)_______________________________________________________________________，⑧________________________________________________________________________。答案：(1)①②③⑤⑥⑦⑧(2)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－⑤CuCl2=Cu2＋＋2Cl－⑥NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑦NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)⑧Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)題組二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3．某100mL溶液中含H2SO4mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A．molNaOHB．100mL水C．mol酒精D．molNa2SO4解析：選DA項(xiàng)與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無(wú)明顯變化；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,2)，溶液的導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。4．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為_(kāi)_______。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________。解析：三個(gè)燒杯中只有B中沒(méi)有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋與OH－生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。答案：(1)B(2)減弱(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(1)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。知識(shí)三離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件[基礎(chǔ)梳理]一、離子反應(yīng)1．概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。2．實(shí)驗(yàn)探究編號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成組成溶質(zhì)的粒子Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)粒子之間的化學(xué)反應(yīng)無(wú)反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓紅色褪去H＋＋OH－=H2O產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)生成沉淀；(2)反應(yīng)生成氣體；(3)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。[牛刀小試]1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸解析：選C各選項(xiàng)所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具備上述條件，故二者不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng)D．氫氣與氧氣的反應(yīng)解析：選CA、B、D項(xiàng)中，反應(yīng)均無(wú)離子參加，也無(wú)離子生成。離子反應(yīng)的應(yīng)用[重點(diǎn)剖析](1)檢驗(yàn)離子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明溶液中有Cl－。離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl。(2)判斷離子能否大量共存：離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，就不能大量共存。如Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H＋、CH3COO－和H＋因生成CaCO3沉淀、CO2氣體、難電離的弱酸CH3COOH而在溶液中不能大量共存。(3)物質(zhì)的分離與提純：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等離子時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2O，OH－＋H＋=H2O。[典例印證][例題]某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有____________存在。(3)當(dāng)溶液中有____________和____________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。[解析]溶液中離子不能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們不能共存；鋇離子可與硫酸根、亞硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們?cè)诤袖^離子的溶液中不能存在；銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀，所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在。[答案](1)SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ba2＋Ag＋題組離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液D．鹽酸與Na2CO3溶液解析：選BA項(xiàng)生成氯化銀沉淀；C項(xiàng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)生成CO2氣體。2．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4解析：選D反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)等物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。知識(shí)四離子方程式[基礎(chǔ)梳理]1．概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2．書寫步驟3．意義(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，表示為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)表示同一類型的離子反應(yīng)：如：H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。[牛刀小試]1．判斷正誤(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)。()(2)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。()(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓來(lái)表示。()(4)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．根據(jù)書寫步驟完成離子方程式，例如，碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：答案：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸解析：選D醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)2；C項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，只有D項(xiàng)符合題意。離子方程式的書寫與正誤判斷[重點(diǎn)剖析]1．離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物。2．離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實(shí)：如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(錯(cuò))。錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。(2)看是否符合拆分原則：如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式。正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒。正確：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)看是否遵守電荷守恒：如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(錯(cuò))。錯(cuò)因：電荷不守恒。正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(錯(cuò))。錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)。正確：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(錯(cuò))。錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比。正確：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。[典例印證][例題]鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑[解析]A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)為Fe3＋，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。[答案]C判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查(1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。(3)兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約分；檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和離子反應(yīng)。題組一離子方程式的書寫與正誤判斷1．下列離子方程式中，正確的是()A．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O解析：選AA項(xiàng)中大理石為不溶物、醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；C項(xiàng)Fe與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，選項(xiàng)中離子方程式與事實(shí)不相符，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；D項(xiàng)中Mg(OH)2為難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式。2．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2CO3=K2CO3＋2H2O解析：選CA中碳酸銅難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸鋇難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用COeq\o\al(2－,3)，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。3．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋D．氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O解析：選AB項(xiàng)，未反應(yīng)的Cl－應(yīng)刪去；C項(xiàng)，Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式；D項(xiàng)，氫氧化銅是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。題組二離子方程式的書寫4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O離子方程式：______________________________________________________________。(2)把一潔凈的鐵釘置于CuSO4溶液中一會(huì)兒，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu離子方程式：______________________________________________________________。(3)向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl離子方程式：______________________________________________________________。解析：Ca(OH)2微溶于水，若為澄清石灰水，則應(yīng)拆為離子形式。答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO2↓＋H2O(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(3)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓5．把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓：________________________________________________。(2)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓：_______________________________________________。(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O：_____________________________________________。解析：一個(gè)離子方程式可能對(duì)應(yīng)幾個(gè)化學(xué)方程式，只要合理即可。答案：(1)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(2)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O6．仔細(xì)分析如圖所示中的實(shí)驗(yàn)：試管A、B、C中的現(xiàn)象如表所示：ABC產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色寫出試管A、B、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________。答案：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(1)書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽可拆，其他物質(zhì)不可拆。(2)離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實(shí)外，還要抓住“兩易”、“兩等”和“兩查”。知識(shí)五離子共存離子共存的判斷[重點(diǎn)剖析]離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。1．離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中，若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物。如Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ag＋與Cl－，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋與OH－等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NHeq\o\al(＋,4)與OH－、H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。(3)生成難電離物質(zhì)。如H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等生成難電離的酸；OH－與NHeq\o\al(＋,4)生成難電離的堿；H＋與OH－生成水。2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。(2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH－反應(yīng)的離子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H＋反應(yīng)的離子，如OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。[典例印證][例題]某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()A．H＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋COeq\o\al(2－,3)Al3＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)D．K＋Cl－Ba2＋HCOeq\o\al(－,3)[解析]A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)是紫紅色；B項(xiàng)，酸性時(shí)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)Al3＋生成沉淀；D項(xiàng)，酸性時(shí)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時(shí)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。[答案]C解答離子共存問(wèn)題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子；③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。題組離子共存的判斷1．將下列不能大量共存的離子連起來(lái)。①H＋A．COeq\o\al(2－,3)②Ag＋B．Cl－③Ba2＋C．Fe3＋④OH－D．Mg2＋解析：COeq\o\al(2－,3)和H＋反應(yīng)生成CO2，和