高中化學高考三輪沖刺 全國獲獎

隆昌一中高2023屆高三強化訓練（５）理科綜合?化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Aｕ-197第=1\*ROMANI卷(選擇題共42分)第=1\*ROMANI卷共7題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目的。１．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同2．右圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應條件略。下列說法不正確的是A．含lmolH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱B．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D．若△Hl<△H2+△H3，則2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)為放熱反應3．下列說法正確的是A．常溫下，H2O所含的分子數(shù)大于NAB．已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1LL的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為C．科學家研制出的八硝基立方烷（結構如右圖所示，碳原子未畫出）1mol該分子中含8mol二氧化氮D．標淮狀況下,二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA４．下述實驗方案不能達到實驗目的是編號ABCD實驗方案片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液先加入3滴同濃度的AgNO3溶液，再加入3滴同濃度的Na2S溶液目的驗證乙炔的還原性收集氨氣驗證Fe電極被保護驗證AgCl的溶解度大于Ag2S５．能正確表示下列反應的方程式的是A．用銅電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑B．過量鐵與氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3C．過氧化鈉與水反應:2O22－+2H2O=4OH－+O2↑D．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O6．現(xiàn)有物質的量濃度均為mol/L的溶液①②CH3COOH③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是A．向①中逐滴加入少量②，逐漸增大B．①、③等體積混合后溶液中存在：C．①、②任意比混合：D．①、③按體積比2:1混合：7． 在恒溫恒容條件下，可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是（Qc表示濃度商）容器體積起始物質平衡時C的物質的量平衡時B的體積分數(shù)平衡常數(shù)甲1L1molA+2molB1molφ甲K甲乙1L4molC+2molDn1molφ乙K乙丙2L4molC+2molDn2molφ丙K丙A．在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大B．K甲=K丙>K乙C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙D．n1=，n2=2第=2\*ROMANII卷(非選擇題共58分)８．（14分）1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為______________________。(2)銅能與類鹵素(SCN)2反應，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是________________________________。(3)某配合物的化學式為K4[Cu(CN)6]。該物質晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力(4)金屬鋅晶體的堆積方式為____。在ZnS晶胞中（結構如圖1所示），S2－(4)金屬鋅晶體的堆積方式為____。在ZnS晶胞中（結構如圖1所示），S2－的配位數(shù)為____。(5)銅與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為acm，該金屬互化物的密度為________g/cm3。（用含a、的代數(shù)式表示）(6)將Cu單質的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________________________________。9．(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，又稱保險粉，是重要的還原劑．某課題小組進行如下實驗：=1\*ROMANI．【查閱資料】(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．(2)2Na2S2O4＋4HCl4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O．=2\*ROMANII．【制備方法】75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應，完成其反應方程式：HCOONa＋Na2CO3＋Na2S2O4＋CO2＋t1t2t3t(時間)7531pH冷卻至40～50℃t1t2t3t(時間)7531pH=3\*ROMANIII．【Na2S2O4的性質】(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定LNa2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根據(jù)pH變化圖，HSO3－的電離程度_________水解程度(填“＜”或“＞”)．課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應方程式為_________．t3時溶液中主要陰離子符號是_________．(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解,得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為____(填化學式)．請你設計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內容．(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論10．（14分）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：已知：①②（R、R′表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）。（2）D的結構簡式為。（3）下列關于有機物B的說法正確的是（填字母代號）。a．能發(fā)生取代反應 b．能與濃溴水反應c．能發(fā)生消去反應d．能與H2發(fā)生加成反應（4）A→B的化學方程式為。（5）C的分子式為，符合下列條件的C的同分異構體有種。①能發(fā)生銀鏡反②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環(huán)，分子中無結構在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：。11．（14分）鎢是我國豐產(chǎn)元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”。用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4(W為+6價)]結合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物。請回答下列有關問題：（1）上述流程中通入空氣的目的是________；（2）濾渣A與硫酸反應的離子方程式為________；（3）實驗室用高鐵電池作電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如下圖：已知：高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，則高鐵電池的鋅電極應與裝置中電極________(填“A”或“B”)相接，氣體Y為氣體出口____（填“A”或“B”）出來的氣體，寫出高鐵電池正極反應式________________________；（4）已知：單質碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質碳的原因__________________；（5）將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（1）ΔH1＝－kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O（1）ΔH2＝－kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是______________________。隆昌一中高2023屆高三強化訓練（５）參考答案7.C8．（14分，每空２分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）(2)異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能（2分）(3)def(少選一個得１分，少選２個不得分，有錯不得分)（2分）(4)六方最密堆積（2分）4（2分）(5)389/a3NA（2分）(6)2Cu++O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2分）9．(16分，每空2分)=2\*ROMANII．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2Na2S2O4＋3CO2＋H2O乙醇=3\*ROMANIII．(1)＞2S2O42－＋O2＋2H2O4HSO3－SO42－(2)SO2實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結論取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸(2分)若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在(2分)10．(14分，每空2分)（1）羧基（2分）；（2）（2分）；（3）abd（2分）；（4）（2分）；C8H6O4（2分）；13（2