2020年高考全國(guó)Ⅰ卷理綜化學(xué)試題解析

202高化解析13頁(yè))本頁(yè)僅作為文檔封面，使用時(shí)請(qǐng)直接刪除即可--內(nèi)頁(yè)可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小-

2020年高全國(guó)Ⅰ卷綜化學(xué)試一單題1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病肺炎診療方案指出，乙醚75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(

COOOH)、氯仿等均可有效滅活病。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A.

CHCHOH能與水互溶32

通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為

D.氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳【答案】【解析】乙醇易溶于水,能與水任意比例互,A項(xiàng)正；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能通過(guò)氧化滅活病毒，B項(xiàng)正確；由過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式COOOH相分子質(zhì)量為C項(xiàng)正3確。氯仿的化學(xué)式為CHCl，化學(xué)名稱(chēng)是氯甲烷D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.紫花前胡醇

可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)的()A.分子式為HO4C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】【解析】由紫花前胡醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)可確定其分子式為HO,A項(xiàng)正確;結(jié)構(gòu)中含有碳雙鍵、醇4羥基，能使酸性重鉻酸鉀溶液變,B項(xiàng)錯(cuò)結(jié)構(gòu)含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)C項(xiàng)正確該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)，形成碳碳,D項(xiàng)正。3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的()A

氣體(雜質(zhì))SO2

方法通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B

Cl

通過(guò)飽和的食鹽水C

N2

2

通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)D

NO

通過(guò)氫氧化鈉溶液【答案】【解析】二氧化硫和硫化氫都具還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫的硫化氫氣體A項(xiàng)符題意；極易溶于水，氯氣在飽和22

22鹽水中溶解度很小，可用飽和食水除去氯氣中的氯化氫氣體B項(xiàng)不符合題意；銅與氧氣在加條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮不反應(yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕釩項(xiàng)不符合意；可與反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶除去NO中的NO，D項(xiàng)不符合題2意。4.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。2下列敘述錯(cuò)誤的是()A.CHCOI是反應(yīng)中間體3C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保不變【答案】【解析】由反應(yīng)過(guò)程圖可知

B.甲醇羰基化反應(yīng)為H32D.存在反應(yīng)CHI+HO332CHH32

，CHCOI3

是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；把各步反應(yīng)累加，得到CHOHCOH3

，B項(xiàng)正確；

和中Rh的成鍵數(shù)為6，

中Rh的成鍵數(shù)為5，

中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過(guò)程Rh的成數(shù)不相同C錯(cuò)誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為HII，D項(xiàng)正確。3年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中α粒(即氦核

He)轟擊金原子

WZ

X，得到核素

Y

，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

WZ

X

+

→

Y

+

n其中元素、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.

WZ

X的相對(duì)原子量為26

、Y均可形成三氯化物的原子半徑小于Y的僅有一種含氧酸【答案】【解析】Al的相對(duì)原子質(zhì)為27，A錯(cuò)誤x(A1)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl、，B項(xiàng)正確；根同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知X(Al)的原子徑3大于的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(p)有種含氧酸，如H和HPO等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。36.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO

水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體途徑。

2

被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn

Zn(OH)

B.放電時(shí)，1mol

轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)

2Zn

2NaOH2NaOH度升高D.充電時(shí)，正極溶液中OH【答案】【解析】由題給裝置圖可知，放時(shí)負(fù)極梓失去電子后結(jié)合OH

-

生成Zn(OH)，負(fù)極反應(yīng)為4Zn

Zn(OH)

24

，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極上得電子生成HCOOH，中C化2合價(jià)為4中C的化合價(jià)+，1molCO轉(zhuǎn)化為1molHCOOH，轉(zhuǎn)移2mol電子B正確；2充電時(shí)陰極上Zn(OH)

24

參與反應(yīng)得到鋅，陽(yáng)極上參反應(yīng)得到氧氣，電池總反應(yīng)為2

24

2ZnO2

O，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電的氧化反應(yīng)：22H4eO，氧根離子濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。227.以酚酞為指示劑，用molL的NaOH溶滴定mL未知濃度的二元酸HA溶。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體V的變化關(guān)系如圖所示。比如2-的分布系數(shù)：δ(A

)=

c(Ac(HA)+c(HA

)+c(A

)

]下列敘述正確的是()A.曲線①代表

δ(HA)

，曲線②代表-

)

B.HA

溶液的濃度為L(zhǎng)C.HA-的電常數(shù)K

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c

c(A

)+

-

)【答案】【解析】由題圖可知加入40mLNaOH溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，又HA為二元酸則A溶液的濃22度為，由題圖可知，沒(méi)有加入NaOH溶時(shí)，HA溶液的pH約為分析可知HA第一步完全電離，曲線①代表項(xiàng)誤；由題圖可知

Ka

，C

項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中存在離子有

、

、A

、HA

、OH

，根據(jù)電荷守恒有二非擇題8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中釩+、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及、FeO。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備VO。該工藝條件下，溶液中金屬離子始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子

3+

Mn

2+開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其因___________(2)“酸浸氧化”中，VO

和VO被化成，同時(shí)還有___________子被氧化。寫(xiě)出VO

轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并淀為V___________，以及部分的___________

，隨濾液②可除去金屬離子、Mg、、(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，VO

轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主成分___________。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(6)“沉釩”中析出VO

晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NHCl

，其原因是_?！敬鸢浮浚┘涌焖峤脱趸瘧?yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）（2）；VO

+MnO

=VO

+Mn+HO（3）Mn2+；Fe、（4）

（5）

NaAlOO=NaCl+AlNa

4

+HCl=

3

O2（6）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NHVO

盡可能析出完全

2+【解析】（1）“酸浸氧化”中度較低時(shí)，酸浸和氧化反應(yīng)速率較慢。為了加快酸浸和氧化反應(yīng)速率，需要加熱。（2）從原料看，“酸漫氧化”四氧化三鐵溶于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)OSOFeSOFe3444

4

3

4HO，入的二氧化錳除氧化VO2

和VO

2

外，還氧化

2+

。

轉(zhuǎn)化為

反應(yīng)的離子方程式為VO

MnO2

2

2

HO。2（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知pH在時(shí)，鐵離子接近沉淀完全，少量鐵離子隨濾液②除去，A1部分沉淀，大量鋁離子隨濾液②除去K、Mg、、Mn隨濾液②除去。（4）在pH>13的強(qiáng)堿性溶液中VO轉(zhuǎn)化為釩酸鹽而溶解，轉(zhuǎn)化為NaAl(OH)而溶解，F(xiàn)e，濾渣③的主要成分是Fe3（5）pH=時(shí)鋁元素沉淀，故“調(diào)pH”時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAl(OH)HCl=Al(OH)NaClH。4（6）“沉釩”時(shí)要使NHVO盡可能析出完全，利用同離子效應(yīng)，入過(guò)量NCl可達(dá)到此目44的。9.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由FeSO7HO

固體配制molL溶液，要的儀器有藥匙、玻璃棒從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選____________作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子

/-1V

陰離子

8/-1V

32+232+22Li

Na

NO

K

+

Cl

(3)電流表顯示電子由鐵電極流石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)________電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得電極溶液中cL。石墨電極上未析出可知，石墨電極溶液中。(5)根據(jù)3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可石墨電極的電極反應(yīng)式_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此，驗(yàn)證了

氧化性小于________，還原性小于________。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活。在FeSO溶液中加入幾滴

溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法_______?！敬鸢浮浚?、量筒、托天平（2）KCl（3）石墨（4）L（5）

+e

-

；Fe-2e

；Fe

；Fe（6）取活化后溶液少許于試管，加入KSCN液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成【解析】）利用固體配制一物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體，用燒杯溶解體，用量筒量取蒸餾水。（2）根據(jù)鹽橋中陰、陽(yáng)離子不參與反應(yīng)，及Fe、33+SO

4

可排除HCO、4

，再根據(jù)溶液顯酸性，而NO在酸性溶液中具3有氧化性，可排除

最后根據(jù)陰、陽(yáng)離子的電遷移率盡可能地接近，知選擇KCl作鹽橋中電解質(zhì)較合適。（3）電子由負(fù)極流向正極，結(jié)電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負(fù)極，石墨電極為極。鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極（石墨電極）溶液中。（4）由題意知負(fù)極反應(yīng)為Fe

，正極反應(yīng)為Fe

，則鐵電極溶液中增加L-1時(shí)石墨電極溶液中L-1，故此時(shí)石墨電極溶液中

。

322釩化322釩化（5）石墨電極的電極反應(yīng)式為F

，鐵電極的電極反應(yīng)式為

，故驗(yàn)證了氧化性，還原:Fe。（6）該活化反應(yīng)為Fe

3Fe

，故通過(guò)檢驗(yàn)

3+

可說(shuō)明活化反應(yīng)是否完成，具體作為取少量活化后溶液于試管，滴加滴溶液若溶液不變血紅色，則說(shuō)明活化反應(yīng)已完成。10.硫酸是一種重要的基本化工品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是S的催化氧化：SO(g)O(g)SO(g)

?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變?nèi)鐖D所示，VO(s)2

與

SO

反應(yīng)生成VOSO(s)4

和VO(s)2

的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)當(dāng)SO2

、O2

和N(g)2

起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別%、%時(shí)，在、和壓強(qiáng)下，SO

平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖示。反應(yīng)在、550℃時(shí)的=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響的因素有_________(3)將組成物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m(g)、m%O(g)(g)22

的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO

轉(zhuǎn)化率為，則SO

壓強(qiáng)為_(kāi)__________，平衡常數(shù)K

=___________(以分壓表示，分=總壓×物質(zhì)的量分)。

100100釩催化劑(4)研究表明，

催化氧化的反應(yīng)速率方程為：(1

。式中：

為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高增大；為SO平衡轉(zhuǎn)化率，某時(shí)SO轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在

=時(shí)，將一系列溫度下的

、值代入上述速率方程，得

v

曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)該

下反應(yīng)的最適宜溫度t

。t

時(shí)，v逐漸提高；t

后，逐漸下降。原因__________________________?！敬鸢浮浚?V(s)2SO(g)2VOSOO2544

（2）；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少增大壓強(qiáng)，提。5.0MPa2.5MPa，所以=反應(yīng)物（N和O2

）的起始濃度（組成）、溫度、強(qiáng)（3）；

（4）升高溫度，

增大使v逐漸提高，但降低v逐下降。當(dāng)t＜，m

增大對(duì)v的提高大于引起的降低；當(dāng)t

，

增大對(duì)v的提高小于引起的低【解析】）根據(jù)題圖（a）知，VO(s)O(g)2432

2

①，V(g)(s)②。根據(jù)蓋斯定律，由得2312V(s)(g)VO(s)48)kJ。252424（2）由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)SO平2轉(zhuǎn)化率增大，故。合題圖（b）知、550℃時(shí)對(duì)應(yīng)的SO平轉(zhuǎn)化率為。影響平衡轉(zhuǎn)2化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反物的起始濃度等。（3）設(shè)通入的、和N共100mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算2221(g)O(g)SO(g)2起始量mol

2m

0轉(zhuǎn)化量mol

2m

m

2m平衡量mol

2m

m

2m

11平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為m)mol，則p

2

m/(3，

2

m/(3，p，因3100，3

，代入計(jì)算得Kp

。（4）升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)k增大，反應(yīng)速率v提，但降低使反應(yīng)速率漸下降。t時(shí)增大對(duì)的提高大于起的降低；t后，增大對(duì)v的提高小于引起的降低。等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)3+

離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)________(2)Li及其周期表中相鄰元素的一電離能

I1

如表所示。I(Li)

，原因是。II(B)(Li)11

，原因是________。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，中的價(jià)電子對(duì)數(shù)_______、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。(4)

LiFePO

的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。中O圍繞Fe和P別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO的單元數(shù)____。4電池充電時(shí)，

4

脫出部分Li形成Li

4

，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則=_______

=_______。

223CClCOONa【答案】）4:5（2）Na與Li同主族，Na的電層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li和B為周期元素，同周期元素從左至右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的能級(jí)軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)，故其第一電離能大于B的（3）正四面體形；4；

（4）4；

316

或；13:3【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可基態(tài)

和Fe

的價(jià)層電子排布式分別為3

6

和3d

5

，其未成對(duì)電子數(shù)分別為4和5，即未成對(duì)子數(shù)之比為

。（2）Li和Na均為第Ⅰ族元素由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大，故Na比Li容易失去最外電子，即I(Li)I。Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增,第一電離能有增大趨1勢(shì)，而B(niǎo)e的2s能級(jí)處于全充滿(mǎn)態(tài)，較難失去電子，故第一電離能Be比大。（3）PO

的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，中心原子P為sp

雜化，故PO

的空間構(gòu)型為正四面體。（4）由題圖可知，小白球表示原子，由圖a）知，每個(gè)晶胞中的鋰原子數(shù)為842，一個(gè)晶胞中有4個(gè)單元。由圖（b）知，Li4

結(jié)4中，一個(gè)晶胞含有