高中化學(xué)選修4測試題 高中化學(xué)選修五測試題及答案

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化學(xué)選修4試題篇一：高中化學(xué)選修4測試題

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩片面。考試用時120分鐘。總分值為150分。

留神事項：1．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64

2．第I、II卷答案務(wù)必寫在答題卷上。

第一卷（共70分）

一、選擇題（此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意）

1、已知回響X+Y=M+N為放熱回響,，對該回響的以下說法中正確的（）

A、X的能量確定高于M

B、Y的能量確定高于N

C、X和Y的總能量確定高于M和N的總能量

D、因該回響為放熱回響,故不必加熱就可發(fā)生

2、在pH=1的無色溶液中，以下離子能大量共存的是

A．NH4、Ba、NO3、CO3+2+－2—+2+—2—2+—2——（）B．Fe、OH、SO4、MnO4+3+——C．K、Mg、NO3、SO4D．Na、Fe、Cl、AlO2

3、在密閉容器里，A與B回響生成C，其回響速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，那么此回響可表示為

A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、以下說法正確的是()

A、可逆回響的特征是正回響速率和逆回響速率相等

B、在其他條件不變時，使用催化劑只能變更回響速率，而不能變更化學(xué)平衡狀態(tài)

C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱回響方向移動

D、在其他條件不變時，增大壓強確定會破壞氣體回響的平衡狀態(tài)

5、一致溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

6、以下說法正確的是

A、物質(zhì)的溶解性作對溶，那么該物質(zhì)不溶于水

B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C、十足不溶解的物質(zhì)是不存在的

D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

7、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）

A．化合價的升降B．電子的轉(zhuǎn)移

C．氧化恢復(fù)回響D．電能的儲存

8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池務(wù)必集中處理的問題被提到議事日程，首要理由

是

A、利用電池外殼的金屬材料

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

9、在一密閉容器中舉行如下回響：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知回響過程中某一時

刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當回響達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L

（）C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L10、以下對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是．．．

①已達平衡的回響C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），當增加回響物物質(zhì)的量

時，平衡確定向正回響方向移動

②已達平衡的回響N2（g）+3H2（g）3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正回響方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率確定升高

③有氣體加入的回響平衡時，若減小回響器容積時，平衡確定向氣體體積增大的方向

移動

④有氣體加入的回響達平衡時，在恒壓回響器中充入稀有氣體，平衡確定不移動

A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11、可以充分說明回響P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒溫下已達成平衡的是（）

A．回響容器內(nèi)的壓強不隨時間變更B．回響容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．回響容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

2CO－Q1(吸熱回響)回響速率為?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱回響)回響速率12、設(shè)C＋CO2

為?2，對于上述回響，當溫度升高時，?1和?2的變化處境為??

A、同時增大B、同時減小C、增大，減小D、減小，增大

13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，假設(shè)以下量發(fā)生變化，其中確定能說明化學(xué)平衡移動的是（）

A.回響混合物的濃度B.回響體系的壓強

C.正、逆回響的速率D.回響物的轉(zhuǎn)化率

14、可以將回響Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，以下4個電極回響

①Br2+2e=2Br②2Br-2e=Br2③Zn–2e=Zn④Zn+2e=Zn其中表示充電時的陽極回響和放電時的負極回響的分別是（）

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①－--－－2+2+－

15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，以下有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全回響④c(NH4)=c(Cl)⑤c(NH4)＜c(Cl)正確的是

A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④+－+－

二、選擇題（此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個或二

個選項符合題意）

16、回響4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中舉行，1分鐘后，NH3裁減了0.12mol，那么平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（）

A、NO：0.001mol·L?B、H2O：0.002mol·L?11

C、NH3：0.002mol·L?D、O2：0.001mol·L?11

17、常溫下，以下離子能使純水中的H離子數(shù)目增加的是

A．S2－+D．Br－（）B．CO32－C．NH4+

18、以下水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：

A．CH3COO+H2O

C．CH3COOH+NaOH—CH3COOH+OHB．NH4+H2OCH3COONa+H2OD．NaCl+H2O—+NH4OH+HNaOH+HCl+

19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。

以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在確定條件下電解，回響方程式為：KI+3H23+3H2↑。以下有關(guān)說法正確的是（）電解

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極回響是：I–6e+3H2O=IO3+6H

C．溶液調(diào)理至強酸性，對生產(chǎn)有利

D．電解前后溶液的pH幾乎不變–––+

20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，那么混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（）

A．c(CH3COO)＞c(Na)B．c(OH)＞c(H)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L

21、把Ca(OH)2固體放入確定量的蒸餾水中，確定溫度下達成平衡：

Ca(OH)2（s

）Ca（aq）+2OH（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持2+－－－－+－+

不變，以下判斷正確的是（）

A．溶液中Ca數(shù)目裁減B．溶液中c(Ca)增大

C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

22、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池回響為：2CH3OH+3O2+4OH2CO3+6H2O，那么以下說法正確的—2—2+2+

是（）

A．構(gòu)成該電池的正極和負極務(wù)必是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐步增大

D．放電時負極的電極回響為：CH3OH－6e＋8OH＝CO3+6H2O

E．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

23、確定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生以下回響：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），回響達成平衡后，變更下述條件，NH3氣體平衡濃度不變更－－2—的是（）

A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3（g）

B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）

C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2（g）

D．保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）

E．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2（g）

24、今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol，

關(guān)于它們的以下表述正確的是（）

A．它們都是吸熱回響B(tài)．a(chǎn)、b和c均為正值－1－1

C．a(chǎn)==bD．2b==c

25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確

的是（）

A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)

B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1mol·L

C．c(C2O4)c(H2C2O4)

D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)+－2－2－－2－－1++－－2－

第二卷（共80分）

三、填空題（此題包括7小題，共46分）

26．（共6分）

（1）1g碳與適量水蒸氣回響生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此回響的熱化學(xué)方程式為

（2）已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol,

；△H2＝－Q2kJ·mol?1，2H2(g)?O2(g)＝2H2O（g）

；△H2＝－Q3kJ·mol?1。2H2(g)?O2(g)＝2H2O（l）

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為。

27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na)=4×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10mol/L，c(NO3)=1.4×10mol/L，c(Ca)=1.5×10mol/L，那么該廢水的pH為__________。

28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，一致物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，察覺后者的燈泡比前者亮，那么這四種酸的酸性由強到弱的依次為________________________。

29．（8分）在確定條件下，可逆回響：mA+nBpC達成平衡，若：——52+—5+—42——4——5－1

（1）A、B、C都是氣體，裁減壓強，平衡向正回響方向移動，那么m+n和p的關(guān)系是。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，那么B為態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，那么平衡移動的方向是。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，那么正回響是回響（放熱或吸熱）。

30．（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下測驗：將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時，

查看到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要理由是

。（結(jié)合回響方程式說明）

31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未實時洗凈，不久便會因腐蝕而展現(xiàn)紅褐色銹斑。請回復(fù)：

（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極回響式：

II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材

料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的回響：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

化學(xué)選修4試題篇二：高二化學(xué)選修4全冊綜合測試題

2022-2022學(xué)年度上學(xué)期模塊考試高二學(xué)年其次模塊（學(xué)段）化學(xué)試題

考試時間：90分鐘考試分值：100分

參考相對原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5

第一卷選擇題（共50分）

一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）

1、變更以下一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高回響速率的是

A.加熱B.加壓C.加負催化劑D.加大回響物濃度2、用鐵片與稀硫酸回響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉3、以下變化的熵變大于零的是

A．H22O(g)

B．CO22(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在確定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變更時，不能說明回響A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的相對分子質(zhì)量D．C氣體的總物質(zhì)的量濃度5、已知回響X+Y=M+N為放熱回響,，對該回響的以下說法中正確的

A、X的能量確定高于MB、Y的能量確定高于N

C、X和Y的總能量確定高于M和N的總能量D、因該回響為放熱回響,故不必加熱就可發(fā)生

6、以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．鋼鐵在潮濕的空氣中輕易生銹

C．溫度過高對合成氨不利

D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH5

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液舉行中和，那么所需NaOH溶液的體積為

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL8、強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

+-1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol?，又知在溶液中回響有:

1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol?,1HSO(濃)+NaOH(aq)=－1NaSO(aq)+HO(l)；△H=-QkJ·mol?1－22224224

HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol?，那么Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()

A.Q1=Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q1

9、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下參與一種試劑,過濾后再參與適

量鹽酸.這種試劑是

1

B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

－1

10、分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1mol·L的H2SO4溶液)中的四個一致的純鋅片，腐蝕

最慢的是

A.NH3·H2O

11、回響2X（g）+Y（g）

壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與回響時間（t）的關(guān)系如下圖。那么以下

判斷正確的是A．T1T2，P1P2B．T1P2

2Z（g）；△H0(正回響為放熱回響)。在不同溫度（T1和T2）及

n

（C．T1T2，P1P2D．T1T2，P1P2

2+

t+

12、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)打扮置（電解池或原電池）中發(fā)生的總回響的離子方程式是Cu+2H===Cu+H2↑，那么以下關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不成能是鹽酸

13、某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味測驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，

然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會展現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，以下表達正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生恢復(fù)回響B(tài)．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化回響C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是電源的負極，b點是電源的正極

+

+

?

14、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na+H+SO24。某溫度下，向pH=6的蒸餾水

中參與NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。以下對該溶液的表達中，不正確的是

．．．

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H的濃度是1.0×10C．NaHSO4晶體的參與抑制了水的電離

D．該溫度下參與等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性15、確定條件下回響N2+3H

2

+

－10

mol·L

－1

2NH3達平衡，當單獨變更下述條件后有關(guān)表達確定錯誤的是

A．加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C．降溫，v(正)和v(逆)都裁減，且v(正)裁減倍數(shù)大于v(逆)裁減倍數(shù)D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)16、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)得志c(H)?c(OH)=10

A．K、Na、AlO2、ClC．NH4、Na、NO3、SO4

+

+

—

2—

+

+

—

—

+

-+

—

—24

，那么以下各組離子

在該溶液中確定可以大量共存的是

B．Na、Cl、SO4、HCO3D．Ba、Na、Cl、NO3

2+

+

—

—

+

—

2—

—

17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大

的是A、鹽酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸18、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池回響如下：

PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O，根據(jù)此回響判斷以下表達中正確的是

–

A．PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極。

?B．負極的電極回響式為：Pb+SO24–2e=PbSO4

C．放電時，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性鞏固

－1

19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和

NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下關(guān)系（R表示S或C），其中確定正確的是A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH)B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH)C．c(RO3)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na)D．兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分別相等

20、如下圖，以下表達正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生恢復(fù)回響B(tài)．X為正極，發(fā)生氧化回響

ZnSO

溶液外觀皿

+

-2-2--+

+

＋

－

2--+

-+

2--

－

(只允許SO24通過)

(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

21、常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于

7。下表中判斷合理的是

22、有關(guān)如右圖所示原電池的表達，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）

A．回響中，鹽橋中的K會移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計照舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．回響前后銅片質(zhì)量不變更

23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的

鎳。（已知：氧化性FeNiCu），以下表達正確的是A．陽極發(fā)生恢復(fù)回響，其電極回響式：Ni+2e===NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量裁減與陰極質(zhì)量增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe和ZnD．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

24、確定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生回響：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在一致溫度下，分別按以下配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

2+

2+

2+

-2+

2+

2+

+

A．2molSO2＋1molO2B．1molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3D．1molSO2＋1molSO3

25、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電

路后察覺正確的是

上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．以下表達

A．a(chǎn)為直流電源的負極B．c極發(fā)生的回響為2H＋2e＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生恢復(fù)回響

第Ⅱ片面非選擇題（共50分）

二、填空題：

26、（1）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些回響的回響熱雖然無法直

接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)以下3個熱化學(xué)回響方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol寫出CO氣體恢復(fù)FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)回響方程式：

_________________（2）、（3分）已知：AgCl+Br＝AgBr↓+Cl，2AgI+S=Ag2S↓+2I，AgBr+I=AgI↓+Br。由以

--2

＋

－

化學(xué)選修4試題篇三：高二化學(xué)選修4期末考試試題

高二期末化學(xué)科試題

可能用到的片面原子量：H—1C—12O—16S—32Na—23

第I卷(共36分)

一、單項選擇題（此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個選項符合題意）

1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以下屬于未來新能源標準的是①自然氣②太陽能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦核能⑧氫能

A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有以下平衡：NH3·H2O的是

A．加NaOHB．加鹽酸C．加NH4ClD．加熱3、銅鋅原電池（如圖）工作時，以下表達錯誤的是A．正極回響為：Cu2++2e–=CuB．電池回響為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

4、在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，確定可存的離子組是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，那么以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小依次正確的是

A．AgClAgIAgBrB．AgClAgBrAgIC．AgBrAgClAgID．AgBrAgIAgCl

6、已知：△G=△H－T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當△G＜０時回響能自發(fā)舉行，△G＞０時回響不能自發(fā)舉行，據(jù)此，以下表達中正確的是

A．熵變大于零的回響斷定能自發(fā)舉行B．焓變小于零的回響斷定能自發(fā)舉行C．焓變大于零的回響斷定不能自發(fā)舉行

D．焓變小于零且熵變大于零的回響確定能自發(fā)舉行

二、雙選題（此題包括2小題，每題6分，共12分。每題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給3分，選兩個且都正確的給6分，但只要選錯一個，該題為0分）7、回響mA(固)+nB(氣

)

NH4++OH–當其它條件不變時，變更以下條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大

以大量共

eC(氣)+fD(氣)，回響過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）

1

和壓強（P）的關(guān)系如下圖，以下表達正確的是

A．到平衡后，參與催化劑C%不變B．達成平衡后，若升溫，平衡右移C．化學(xué)方程式中ne+f

D．達成平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動

8、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L1KHC2O4溶液

－

中以下關(guān)系正

確的是

2?–

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(OH)+2c(C2O4)+–B．c(HC2O?4)+c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)

?C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24)2?D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O4)

第二卷（非選擇題共64分）

9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g)—99kJ／mol。

①圖中AC2SO3(g)回響過程的能量變化如下圖。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=

E

影響。

②圖中△H=kJ/mol。

（２）（6分）由氫氣和氧氣回響生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）

①寫出該回響的熱化學(xué)方程式：②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，那么回響H2(g)＋

1

O2(g)＝H2O(l)的2

10、（16分）有可逆回響Fe(s)+CO2(g)

K=2.2。

12345ΔH。氫氣的燃燒熱為ΔH。

FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.(轉(zhuǎn)載于:ol/L，某溫度時達成平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，那么該溫度下上述回響的平衡常數(shù)K=__________（留存二位有效數(shù)字）。

（4）若該回響在體積固定的密閉容器中舉行，在確定條件下達成平衡狀態(tài)，假設(shè)變更以下條件，回響混合氣體中CO2

的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填―增大‖、―減小‖、―不變‖）。①升高溫度__減小________；②再通入CO__不變_________。（5）該回響的逆回響速率隨時間變化的關(guān)系如下圖：

①從圖中看到，回響在t2時達平衡，在t1時變更了某種條件，變更的條件可能是（填序號）_____。（單項選擇）A．升溫

B．增大CO2濃度

②假設(shè)在t3時從混合物中分開出片面CO，t4~t5時間段回響處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~t5的V（逆）變化曲線

11、（16分）海水中隱匿著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：

（一）某化學(xué)研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。

（1）a電極材料是（填鐵、石墨），

其電極回響式為。（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為（疏忽回響前后溶液體積的變化）。

（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回復(fù)以下問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

3

（3