山西省呂梁市石口中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

山西省呂梁市石口中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是金屬NaKAlCuFe熔點（℃）97.563.666010831535沸點（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金

B．Cu—Al合金C．Al—Na合金

D．Cu—Na合金參考答案：D試題分析：由題目的信息可知：熔點相差不大的金屬可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因為銅的熔點大于鈉的沸點，銅開始融化時，鈉已經變成蒸汽跑掉了，選D。考點：考查合金的制備。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=CO32-+H2OB.鐵與稀硫酸反應；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD.氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-參考答案：D3.已知：25℃時，。下列說法正確的是A．25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25℃時，在的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，增大C．25℃時，固體在20mL0．01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0．01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在液中加入NaF溶液后。不可能轉化為MgF2參考答案：B4.下列不屬于農藥污染綜合治理措施的是

A．研制低毒、低殘留農藥

B．改進農藥使用方法，控制一次使用量

C．禁止在農田中使用農藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農藥用量參考答案：C略5.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（

）

A、A的百分含量不再改變

B、各組分的濃度不再改變

C、反應速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、單位時間內mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應參考答案：C當反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤,選C。6.桶烯（Barrelene）結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是（

）A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一個氫原子被Cl取代，有四種結構參考答案：D略7.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的()。A．K、Na、Li

B．C、N、O

C．Cl、S、P

D．Al、Mg、Na參考答案：A略8.下列關于原電池的敘述正確的是

A.

構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.

原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.

在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.

原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B9.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（

）A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現：參考答案：D略10.某有機物結構簡式為--，下列敘述不正確的是A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應B．該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個碳原子共平面D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應參考答案：C略11.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A解析：本題主要考查同學們對蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進行反應熱計算的能力。根據蓋斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反應熱ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故選A。12.下列說法不正確的是

A．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融的MgO

B．可用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片

D．熱的純堿可用于除油污參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—參考答案：D略14.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略15.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金屬鈉參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有下列儀器：①鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯

⑤玻璃棒

⑥膠頭滴管⑦天平⑧濾紙⑨量筒⑩漏斗，請回答：（1）

過濾時應選用的儀器是＿＿（填編號）（2）

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是＿＿（3）

進行中和滴定時，不需用將要盛的溶液事先潤洗的是＿＿（填編號）A酸式滴定管

B

堿式滴定管

C

25ml量筒

D錐形瓶參考答案：

(1)①④⑤⑧⑩

(2)容量瓶

（3）D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．（1）寫出該反應的離子方程式

．（2）反應開始時反應速率加快的原因是

．（3）反應后期反應速率減慢的原因是

．參考答案：（1）ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）開始時由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應后期，由于反應物濃度逐漸下降（減至較?。狗磻俾蕼p?。键c：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣和SO42﹣，由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．解答：解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl﹣和SO42﹣，反應的離子方程式為ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣，故答案為：ClO3﹣+3HSO3﹣=Cl﹣+3SO42﹣+3H+；（2）反應開始時反應速率加快，由ClO3﹣+3HSO3﹣?Cl﹣+3H++3SO42﹣可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時由于H+濃度逐漸增加，使速率增大；（3）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：反應后期，由于反應物濃度逐漸下降（減至較?。?，使反應速率減小．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．18.現有下列物質：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。請回答：（1）遇碘水呈藍色的是

（填序號，下同）。（2）能發(fā)生成肽反應的是

。（3）能跟溴發(fā)生加成反應的是

。（4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是

。（5）能跟飽和溴水反應生成白色沉淀的是

。參考答案：19.（10分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率

（加快、降低、不變）。（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應速率

（加快、降低、不變）。（3