山西省呂梁市柳林縣第二中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市柳林縣第二中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是A.溶質的質量分數(shù)為B.溶質的物質的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

參考答案：B略2.下列分離或提純物質的方法錯誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質參考答案：C略3.T°C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是A．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵參考答案：BC略5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體的總物質的量；⑤混合氣體的平均相對分子質量A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略6.長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol參考答案：B7.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B8.用下圖所示實驗裝置進行物質性質探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強參考答案：C略9.下表列舉的各組事實中存在因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質硅具有半導體性能高純單質硅制成的光電池可將光能直接轉化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強C氯的非金屬性比碘強I2與KClO3反應生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放熱反應工業(yè)合成氨的反應在高溫下進行參考答案：A10.下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．含有陰離子的化合物一定有陽離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高V正

參考答案：B略11.（不定項選擇題）下列有關氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：BD【考點】氯氣的化學性質．

【專題】常規(guī)題型；鹵族元素．【分析】A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕；B．氯氣與水的反應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產物HCl；C．氣體的物質的量越大，熵越大，結合△H﹣T△S＜0反應自發(fā)進行來判斷；D．根據(jù)溶液中的質子守恒分析．【解答】解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕，由于沒有電解質溶液，不能發(fā)生電化學腐蝕，故A錯誤；B．氯氣與水的反應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產物HCl，使化學平衡向正方向移動，所以另一種產物HClO的濃度會增大，故B正確；C．反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，該反應的△H＜0，故C錯誤；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選BD．【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學平衡移動、反應自發(fā)性的判斷、質子守恒等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等．12.是氧元素的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確的是（）

A．與是氧元素的兩種同素異形體

B．0.1mol中所含的中子數(shù)約為個

C．2mol的體積約為44.8L

D．的摩爾質量為36g

參考答案：答案：B13.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

A．該電池放電時，通入肼的一極為負極

B．電池每釋放1molN2轉移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應式是：

D．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變

參考答案：D略14.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B、5min內平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動

D、當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D略15.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則上圖所示操作應在下圖中__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有__________(填選項字母)。A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：(1)9.5(2)C(3)ACD

m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質A為起始反應物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：⑴分別寫出A和PMAA的結構簡式：A

，PMAA

。⑵寫出E→F的化學反應方程式：

。⑶E在有濃硫酸和加熱條件下，除了生成F外，還可能生成的產物的結構簡式為：

。參考答案：答案：

（各2分）

⑵

（2分）

⑶

（各1分）

18.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率____

__（用百分數(shù)表示）。（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（3）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑

d．升高溫度（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動”)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

參考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移動

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關系式知，參加氧化還原反應的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反應到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉化率有關，錯誤；b．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；c．隨反應進行氣體的物質的量減小，恒溫恒容下，容器內氣體壓強減小，當容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應速率，反應始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤；e．混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤;選bc；(3)a．向裝置中再充入N2，反應物和生成物的濃度不變，平衡不移動，所以不能提高轉化率，錯誤；b．向裝置中再充入O2，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，提高了二氧化硫的轉化率，正確；c．改