山西省呂梁市棗林村中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市棗林村中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

參考答案：D略2.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA===mol﹣1，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

（

）A．噴泉實(shí)驗(yàn)

B．轉(zhuǎn)移溶液

C．收集氯化氫氣體

D．稀釋濃硫酸參考答案：A略4.下列說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)C．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味參考答案：C5.工業(yè)上制漂白粉通常是將Cl2通入A．石灰水

B．堿石灰

C．石灰乳

D．生石灰參考答案：C6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．解答：解：A、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物7.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略8.．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，則該混合氣體的體積為（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L參考答案：B略9.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④參考答案：A略10.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A.Fe(OH)2；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3

D.Fe(OH)3；Fe2O3參考答案：D把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在硫酸亞鐵中加入過量氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵質(zhì)量，再加入過量的氨水，有氫氧化鐵沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到的固體殘?jiān)鼮镕e2O3，故選D。11.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：A略12.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，這是由于乙烯在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途。下列關(guān)于乙烯的用途敘述不正確的是()A．以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料

B．乙烯可以用來制備1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)制備二溴乙烷()參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.在25℃、101kPa下，11.2LCO2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NAB.1mol氯氣與足量Fe粉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，78gNa2O2與足量水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為0.5NAD.2mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為4NA參考答案：C【詳解】A.在25℃、101kPa下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與足量Fe粉完全反應(yīng)生成氯化鐵，得到的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，則O2分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.2mol·L－1H2SO4溶液的體積未知，則不能計(jì)算其中含有的H+數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：CA、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，向氯化鋁中加過量的氨水，只會(huì)生成氫氧化鋁，而不會(huì)生成AlO2-，故A錯(cuò)誤；B、HClO是弱酸，在離子方程中不可拆分，故氯氣和水反應(yīng)的離子方程應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假設(shè)NaHSO4為1mol，其中有1molH+,1molSO42-,要將溶液反應(yīng)至中性，則需要加入1molOH-，即0.5molBa(OH)2，此時(shí)離子間反應(yīng)量的關(guān)系為：1H++0.5SO42-+1OH-=1H2O+0.5BaSO4↓，整理成離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液：②具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2＋）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________________。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________________離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。參考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干擾

②＞

溶液的酸堿性不同【分析】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，寫出反應(yīng)的方程式；②裝置B為除雜裝置，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水；③C中得到紫色固體和溶液，紫色的溶液為K2FeO4，堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在Cl2和KOH反應(yīng)；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，但K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO－離子，防止酸性條件下ClO－和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣；【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，MnO4－被還原為Mn2＋，Cl－被氧化為Cl2，所以反應(yīng)的方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為：③C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，所以還發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl－氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時(shí)考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性條件下可與Cl－反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用KOH溶液洗滌的目的是：使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實(shí)驗(yàn)；②Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42－，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性條件下氧化Cl－生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：（1）

A的化學(xué)名稱是_______；（2）

B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的類型為_____________；（3）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；（4）

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；（5）

D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）CH3CHO

略18.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）2min末時(shí)X的濃度為_________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________。參考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，可知生成W為0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，則

2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)

開始

0.6

0.6

0

0

轉(zhuǎn)化

0.2

0.1

0.1n

0.2

2min末

0.4

0.5

0.1n

0.2

容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則=，解得n=4；(1)W與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1×=0.025mol?L-1?min-1；

(2)2min末X的濃度為=0.2mol/L；

(3)由上述分析可知，n=4。19.物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解（1）A的化學(xué)式是_________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填四大基本反應(yīng)類型）。（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。參考答案：(1)Fe2O3

置換反應(yīng)

(2)AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)白色沉