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文檔簡介
山西省呂梁市新世紀(jì)中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案:B略2.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置說法中正確的是 (
)
A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體
D.用圖④提取海帶中的碘參考答案:A略
3.一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NO2)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=―574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
;△H=―1160kJ·mol一1。下列選項(xiàng)正確的是A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=―867kJ·mol-1B.若0.2molCH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJC.CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案:B4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(
)A.CO2分子比例模型: B.NH4I的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案:D略5.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機(jī)非金屬材料B.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D.煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案:A略6.將Fe、Fe0、Fe304混合物均分成兩等份,在相同條件下,一份用足量迅還原,參加反應(yīng)的H2體積為V1;另一份用足量稀HNO3處理后,生成NO的體積為V2若V1:V2=3:1,則原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A.3:2:2
B.2:3:2
C.1:2:3
D.3:2:1參考答案:B略7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是(
)
A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL
D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積2.24L(STP)參考答案:BD略8.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是(
)A.若它們均為金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵
B.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
C.它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X
D.Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案:D略9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是()A.氧化性:F2>C12>Br2
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.-熱穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2S參考答案:D考點(diǎn):元素周期律的作用.專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),;B.元素的非金屬性越強(qiáng),最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);C.元素的金屬性越強(qiáng),最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);D.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.解答:解:A.非金屬性:F>Cl>Br,元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),故氧化性:F2>C12>Br2,故A正確;B.非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確;C.金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng),最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正確;D.非金屬性:S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性:H2S>PH3>SiH4,故D錯(cuò)誤;故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用,難度不大.要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識(shí)的積累.10.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液不變渾濁,先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液
參考答案:B略11.下列說法正確的是A.常溫下,中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B.純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生D.食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑參考答案:D12.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A.濃硫酸
B.氫氧化鈉
C.氯水
D.氯化鈉參考答案:D略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氫氧化鈉的電子式:B.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:
C.水分子比例模型:
D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:參考答案:B略14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是(
)A.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸參考答案:A略15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是
(
)A.X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大B.W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)D.X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.按要求完成下列除雜問題
(1)FeCl2溶液中混有少量FeCl3,除雜試劑為
,離子方程式
;
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,除雜試劑為
,離子方程式
;
(3)Fe2O3中混有Al2O3,除雜試劑為
,離子方程式
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(14分)已知:4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80.(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
mol.(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為
(保留2位小數(shù)).(3)20.0molNH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率. (4)20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過計(jì)算,在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線.
參考答案:(1)0.75a;(2)0.14;(3)氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%;(4).
考點(diǎn): 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響.專題: 計(jì)算題.分析: (1)根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算;(2)使NH3恰好完全氧化為NO,根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量,再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算;(3)根據(jù)反應(yīng)過程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算,算出生成硝酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率;(4)采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系,并畫出硝酸和空氣的關(guān)系圖象.解答: 解:(1)設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x,4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol
3molamol
xx=mol=0.75amol,則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol,故答案為:0.75a;(2)根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式,可假設(shè)氨氣的體積是4L,設(shè)需要空氣的體積為y,4NH3+5O24NO+6H2O4
54L
0.20y
y=L=25L,氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=≈0.14,故答案為:0.14;(3)設(shè)生成xmolHNO3,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80,空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍,4(2x+18.0×+12.0)=150.0,解得:x=1.5(mol),根據(jù)氮原子守恒,NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%;NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%,故答案為:氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%;(4)4NH3+5O24NO+6H2O①,4NO+3O2+2H2O=4HNO3②,將得:NH3+2O2=H2O+HNO3③,由①③知,當(dāng)≤,即≤時(shí)無硝酸生成,此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為:×20.0mol=125mol;當(dāng)≤≤,即≤≤,時(shí)有硝酸生成,此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol,生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol,所以HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線為答:HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線為.點(diǎn)評(píng): 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率,明確氮?dú)夂脱鯕獾年P(guān)系是解本題的關(guān)鍵,結(jié)合原子守恒來分析解答,題目難度較大.18.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化)①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的pH=14;②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽
離子且pH=0。
08050102。08050103.080201.⑴計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案:答案:⑴實(shí)驗(yàn)①中用去n(NaOH)=100mL×(2.0mol·L—1-1.0mol·L—1)=0.1mol
無論是Al還是Al2O3,與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2,鋁熱劑中n(Al)=n(NaOH)×2=0.2mol,m(Al)=5.4g
實(shí)驗(yàn)②所得溶液中,根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-)則n(Fe2+)==0.06mol
鋁熱劑中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g
⑵根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果,反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。
實(shí)驗(yàn)②中所得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(H2)=n(H2)×22.4L·mol-1=[n(Al)××+n(Fe)×]×22.4L·mol-1=2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計(jì)算:0.1molAl→0.1molAl3+
失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06
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