山西省呂梁市文水中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市文水中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略2.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D3.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中,其他條件不變,增加氮?dú)獾臐舛?下列判斷正確的是（

）A.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大

B.氫氣的轉(zhuǎn)化率增大C.氨氣在平衡混合氣體中的百分含量一定增大

D.氨氣的分解速率大于氨氣的生成速率參考答案：B略4.某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是：A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體或液體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B5.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．弱酸的電離過程一般要放出熱量參考答案：B解：A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需在高溫下才能進(jìn)行，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進(jìn)行，故A錯誤；B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置，故C錯誤；D．弱酸的電離過程一般要吸收出熱量，故D錯誤．故選B．7.下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

參考答案：D略9.下列說法正確的是(

)A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)?H＜0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：BA.醋酸在稀釋的過程中，[OH－]的濃度升高；錯誤；B.溫度不變，Kw不變，正確；C.該反應(yīng)是放熱的熵增的化學(xué)反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；D.只要Q＞Ksp，就能實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，與Ksp的大小無關(guān)，錯誤；選B。10.已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm

Y:154pm

Z：125pm

W:117pm，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

XY

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

C．X、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)D．Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同參考答案：C11.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸

D．2L0.1mol/LH3PO4溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度大小，溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．解答：解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度等于0.3mol/L；C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5L0.1mol/L鹽酸中離子總濃度等于0.2mol/L；D．H3PO4為中強(qiáng)酸，不能完全電離，2L0.1mol/LH3PO4溶液離子總濃度介于0.2mol/L～0.3mol/L，則離子濃度最大的時B，所以B導(dǎo)電性最強(qiáng)．故選B．點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度大小，把握電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷．12.

2005年11月13日中國石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問題再次引起人們的關(guān)注.下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是A．硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會浮在水面上B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯需要用水浴加熱C．硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應(yīng)生成的參考答案：B13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①室溫下，pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤室溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④

B．①③

C．①⑤

D．③⑤參考答案：C14.隨著碳原子數(shù)目的增多，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大的是A、烷烴同系物

B、烯烴同系物C、炔烴同系物

D、苯的同系物參考答案：A15.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0

B．2

C．5

D．8參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請你參與過程分析與交流。［查閱資料］①

鐵的常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77．8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72．4％。②裝置A．B中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備］

①實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖：

②藥品及試劑：

a．草酸

b．工業(yè)鐵紅

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．濃H2SO4

f．鹽酸［實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)］取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號樣品質(zhì)量/g生成鐵的質(zhì)量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［討論與分析］（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置中

D．F應(yīng)分別盛放的試劑為

．

（填序號），裝置E的作用是

；（3）上述裝置還有不完善之處，你建議的改進(jìn)措施是

；（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出，有—組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，計算時要舍去，該組數(shù)據(jù)是_______

（填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為

；（5）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中還含有Fe2O3。他設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，一定不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？

，理由是

。參考答案：（12分）（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）裝置中

D．F應(yīng)分別盛放的試劑為

c

．

e

（填序號），裝置E的作用是

檢驗(yàn)CO2被吸收完全

；（3）改進(jìn)措施是

增加尾氣處理

；（4）____2______，雜質(zhì)的化學(xué)式為

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）

aX（g）。反應(yīng)開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：a=2，X=AB3，υ(B2)=0.6mol·L-1·min-1(用其它物質(zhì)表示也可以)。c(A2)=0.1mol。L-1。略18.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共aL，充分反應(yīng)后體積為bL（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？參考答案：（1）若H2、O2恰好完全反應(yīng)，VH2=2/3aL或Bl

，VO2=1/3aL或1/2bL

（2）若H2過量，VO2=（a-b）L，VH2=bL（3）若O2過量，VH2=2（a-b）L，

VO2=（2b-a）L19.（8分）當(dāng)Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)Fe3+沉淀完全時Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉