山西省呂梁市孝義第五中學2021年高三化學測試題含解析

山西省呂梁市孝義第五中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略2.萊克多巴胺是一種可使豬“長出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結構如下，有關它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應

D．不能發(fā)生消去反應

參考答案：C略3.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），結合電荷守恒來解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，注意pH=7及電荷守恒的應用即可解答，題目難度不大．4.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是 （

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④參考答案：D略5.以下物質間的相互轉化關系中（如圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質C．單質B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略6.As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．生成1molH3AsO4時，轉移電子個數(shù)為10NA

B．將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極附近逸出

C．該反應的氧化產(chǎn)物之一為S

D．反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化為濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol參考答案：BC略7.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個氧原子B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子C．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為mol/L參考答案：A略8.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態(tài)單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。9.室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點：pH=14B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點：水電離出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c點后，溶液中離子濃度大小關系一定為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是(

)A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應是相同的C.M點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:2參考答案：D略11.下列對化學用語的理解正確的是A．原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A12.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略13.下列有關化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．F－的結構示意圖：

D．NH4Br的電子式：參考答案：C略14.下列說法正確的是（）A．青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．乙醇與乙醛互為同分異構體，都能發(fā)生銀鏡反應D．油脂皂化和蛋白質水解都是由高分子生成小分子的過程參考答案：B考點：生活中常見合金的組成；硅酸鹽工業(yè)；乙醛的化學性質；有機高分子化合物的結構和性質分析：A．石英是二氧化硅；B．玻璃、陶瓷和水泥是無機非金屬材料；C．分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構體，故C錯誤；D．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查合金、無機非金屬材料、同分異構體、高分子化合物等知識，題目難度不大，掌握物質性質和相關概念是解題的關鍵．15.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划擲O42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)

下圖是某探究小組的同學探究電化學相關知識的實驗裝置圖，請回答有關問題。

1．甲組同學實驗時開關S1閉合，開關S2打開。

(1)若X為稀硫酸，A為銀電極，A電極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極可以使用的材料為

(填序號)；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段時間后，首先在濾紙條的

(填c或d)處觀察到濾紙變紅的現(xiàn)象，則該處電極反應式為

。

(2)若X為100mL2mol·L-1的硫酸和未知濃度的硫酸銅的混合溶液，A為鐵電極，B為銅電極。一段時間后，測得電子轉移數(shù)目約為l．806×1023，同時產(chǎn)生標準狀況下的氣體2240mL，則原混合溶液中硫酸銅的物質的量濃度為

。

Ⅱ．乙組同學實驗時開關S2閉合，開關S1打開。

(1)若X為100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均為銅電極(質量均為20g)；一段時間后測得A極比B極的質量多6．4g，則A極為

極(填“陰”或“陽”)，此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為

(溶液體積不變)；(2)現(xiàn)有含氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，若使用該裝置回收單質銅，實驗中只在B極看到有氣泡，則實驗的“最初階段”A極的電極反應式為

，B極的電極反應式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·上海卷）30.某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式

。（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質的量比為（最簡整數(shù)比）。②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值。參考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）×250=3.75（kg）

（3）①2∶5

②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反應前2

5

0

0反應后1

4

1

1∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4

略18.（6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫出反應的平衡常數(shù)表達式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：19.（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴