山西省呂梁市孝義第五中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市孝義第五中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略2.萊克多巴胺是一種可使豬“長(zhǎng)出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學(xué)式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：C略3.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來(lái)解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．4.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是 （

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④參考答案：D略5.以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如圖），A、B、C是常見(jiàn)的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略6.As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．生成1molH3AsO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA

B．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S

D．反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol參考答案：BC略7.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：A略8.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見(jiàn)化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D.F含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯(cuò)誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。9.室溫下，將1.00mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：pH=14B．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：水電離出的c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1D．c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(

)A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D略11.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：A12.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NH4Br的電子式：參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程參考答案：B考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成；硅酸鹽工業(yè)；乙醛的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A．石英是二氧化硅；B．玻璃、陶瓷和水泥是無(wú)機(jī)非金屬材料；C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、無(wú)機(jī)非金屬材料、同分異構(gòu)體、高分子化合物等知識(shí)，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵．15.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程??；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)

下圖是某探究小組的同學(xué)探究電化學(xué)相關(guān)知識(shí)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

1．甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)S1閉合，開(kāi)關(guān)S2打開(kāi)。

(1)若X為稀硫酸，A為銀電極，A電極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極可以使用的材料為

(填序號(hào))；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段時(shí)間后，首先在濾紙條的

(填c或d)處觀察到濾紙變紅的現(xiàn)象，則該處電極反應(yīng)式為

。

(2)若X為100mL2mol·L-1的硫酸和未知濃度的硫酸銅的混合溶液，A為鐵電極，B為銅電極。一段時(shí)間后，測(cè)得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為l．806×1023，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2240mL，則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

。

Ⅱ．乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)S2閉合，開(kāi)關(guān)S1打開(kāi)。

(1)若X為100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均為銅電極(質(zhì)量均為20g)；一段時(shí)間后測(cè)得A極比B極的質(zhì)量多6．4g，則A極為

極(填“陰”或“陽(yáng)”)，此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

(溶液體積不變)；(2)現(xiàn)有含氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，若使用該裝置回收單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)中只在B極看到有氣泡，則實(shí)驗(yàn)的“最初階段”A極的電極反應(yīng)式為

，B極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·上海卷）30.某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式

。（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2+和Ca2+的物質(zhì)的量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值。參考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）×250=3.75（kg）

（3）①2∶5

②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反應(yīng)前2

5

0

0反應(yīng)后1

4

1

1∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4

略18.（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)

已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。參考答案：19.（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴