影響平衡移動(dòng)的因素

影響化學(xué)平衡狀態(tài)的

因素第三課時(shí)授課人：蓬萊一中張少云

1.探究溫度、濃度的改變對化學(xué)平衡移動(dòng)影響。2.深入理解溫度、濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因。3.通過小組合作、交流討論體驗(yàn)探究與合作在獲取知識(shí)過程中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）正逆反應(yīng)速率大小V(正)>v(逆)，平衡向正向移動(dòng)V(逆)>v(正)，平衡向逆向移動(dòng)

平衡移動(dòng)方向的判斷方法：（2）利用Q與K的相對大小

Q=K反應(yīng)達(dá)到平衡Q>K平衡逆向移動(dòng)Q<K平衡正向移動(dòng)

【溫故知新】

濃度對平衡移動(dòng)的影響探究問題一：平衡移動(dòng)方向KQ大小關(guān)系預(yù)測:反應(yīng)物或生成物濃度的改變

增大反應(yīng)物濃度（A或B）增大生成物濃度(C或D)減少反應(yīng)物濃度(A或B)減少生成物濃度(C或D)aA+bBcC+dD濃度對化學(xué)平衡的影響Q

＜KQ

＞K平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)理論預(yù)測實(shí)驗(yàn)探究：濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：改變反應(yīng)物或生成物濃度，對化學(xué)平衡的影響的預(yù)測實(shí)驗(yàn)用品：

0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN

試管滴管

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(SCN－)3K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN－]3123分別在三個(gè)試管中加入3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液在第一份中加入少量1mol/L

FeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對比。

實(shí)驗(yàn)方案討論124編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（平衡移動(dòng)方向）紅色加深紅色加深

紅色實(shí)驗(yàn)操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液

平衡右移平衡右移

對照實(shí)驗(yàn)Fe3++3SCN-[Fe(SCN)3]

血紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論原平衡Q=KQKKQK

新平衡增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度平衡左移平衡右移QKQK實(shí)質(zhì)分析其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向右移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向左移動(dòng)實(shí)質(zhì)：濃度對平衡的影響是通過改變濃度商Q實(shí)現(xiàn)的概括整合例1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？還有別的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率么？

根據(jù)濃度的改變對平衡的影響，試回答下面問題：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義溫度對平衡移動(dòng)的影響探究問題二：在此體系中：在升高溫度的瞬間，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡_______移動(dòng)。在降低溫度的瞬間，K

________，而Q

_______，所以Q______K，平衡______移動(dòng)不變增大小于不變減小大于T/KK/(mol·L-1)-12980.153331.66正向逆向

實(shí)質(zhì)：溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1將小球放入熱水中，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1無色紅棕色操作條件改變現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向放入熱水溫度升高顏色變深

平衡正向移動(dòng)（吸熱方向）

實(shí)驗(yàn)探究：溫度對平衡的影響原平衡Q=KkQK

Q=K新平衡放熱反應(yīng)升溫吸熱反應(yīng)降溫吸熱反應(yīng)升溫放熱反應(yīng)降溫平衡右移平衡左移KQKQKQKQ概括整合Q≠K′平衡移動(dòng)T改變K改變Q不變升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。升高溫度：放熱反應(yīng)的K減小；吸熱反應(yīng)的K增大。（其他條件不變時(shí)）聯(lián)系生活實(shí)際

在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時(shí)，使用溫水會(huì)比使用涼水洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？提示：油脂的水解是正向吸熱的可逆反應(yīng)。原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動(dòng)濃度借助Q與K的相對大小進(jìn)行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變濃度，若Q<K，平衡正向移動(dòng)小結(jié)練習(xí)1：已知反應(yīng)(1)若平衡后，升高溫度，α（A）增大，則該反應(yīng)ΔH

0；(2)若平衡后，升高溫度，K值減小，

則該反應(yīng)ΔH

0(3)若平衡后，降低溫度，C的百分含量減少，則該反應(yīng)ΔH

0aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)＞＜遷移應(yīng)用＞練習(xí)2：FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液