山西省呂梁市古洞道中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析

山西省呂梁市古洞道中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據反應可知，若有2mol電子轉移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質溶液含有硫酸，故a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。2.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（

）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應

D．第④步電解不是氧化還原反應參考答案：D3.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質，能發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應、酯化反應、縮聚反應、加成反應等，據此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構體有5種，故A錯誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生消去反應，羧基能發(fā)生中和反應，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應，故C正確；D．能與鈉反應的官能團有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團與氫氣關系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2molH2，故D錯誤；故選C．4.短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是A．X與Y最外層電子數不可能相同

B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XY

D．X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略5.．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全產生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略7.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．3︰2︰1 B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：B8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中化學式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略9.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略10.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數依次增大，X的質子總數與電子層數相同，Y的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z是短周期內金屬性最強的元素，R的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列有關這五種元素的相關敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數依次增大，X的質子總數與電子層數相同，X為H元素，Y的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y為O元素，Z是短周期內金屬性最強的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數是其電子層數的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。11.下列說法中不正確的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應B．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發(fā)生加成反應C．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖D．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后蛋白質會析出，再加水可溶解參考答案：答案：B12.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確的是A.該物質屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應參考答案：A由球棍模型可知該分子的結構簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應。13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略14.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應是置換反應B．上述反應是放熱反應C．上述反應中CuSO4表現了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C略15.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選?。＃?）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。①檢驗這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為_________________。若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品。

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是

。

（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是

。

（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定

①配制250mL0．

標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量

g．②取上述制得的KMnO4產品0．316g，酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產品的純度。（有關離子方程式為：參考答案：（1）將③中MnO2回收利用（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（3）①3.95②8KMnO4

～

5S2O32－

8×158g

5mol

0.316g×w

0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1w=96％(或0.96)略18.（14分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F、H為金屬單質，J為黑色非金屬單質。L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：（1）物質K的名稱是

▲

；I的晶體屬于

▲

晶體；（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數比，且金屬元素與非金屬元素的質量比為14∶1，則A的化學式為▲

。（3）寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色的化學方程式：

▲

。（4）寫出G與B的稀溶液反應的離子方程式

▲

。（