山西省臨汾市馬牧中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市馬牧中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A.SO2在反應(yīng)中被還原

B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mole－。2.2005年3月29日晚6時(shí)50分，京滬高速公路淮安段上行線103K＋300M處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過程較合理的是（

）

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；

②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；

④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤(rùn)）；

⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；

⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略3.用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選用的儀器是

。(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

。(填入字母)A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。(3)配制中，下列的操作會(huì)使?jié)舛绕偷氖?/p>

。(填入字母)A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時(shí)，燒杯沒有洗滌。C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。E．用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。參考答案：⑴C、E、F、G、H；⑵B、C、D；⑶B、C、E、F(每個(gè)1分)4.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A．Na2SiO3溶液

B．NaClO溶液

C．飽和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）

A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略7.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D試題分析：①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯(cuò)誤；故選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個(gè)氧原子；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個(gè)，故A正確；B、二氧化硫中含2個(gè)氧原子，故當(dāng)容器中含NA個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個(gè)，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選D．9.下列有關(guān)除雜方法正確的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜和提純，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)不能減少目標(biāo)微粒的量，向選項(xiàng)A，不僅除去Al3＋，同時(shí)還除去Fe3＋，除雜時(shí)，分清楚誰是主要物質(zhì)，誰是主要雜質(zhì)，像本題的D選項(xiàng)，鋁粉是主要物質(zhì)，鎂粉是雜質(zhì)，應(yīng)除去的鎂，而題目除去的是鋁。10.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯(cuò)誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料

B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化

D.通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量參考答案：CA、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料。正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔铮瑹N即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱。正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；沒得液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。錯(cuò)誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。錯(cuò)誤；故選C。11.下列說法正確的是A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略12.下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：B【詳解】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。13.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)敘述正確的是（

）

A、該發(fā)生的氧化劑是水

B、若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

D、當(dāng)消耗時(shí)，生成標(biāo)況下的體積為參考答案：B略14.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是（）A．氨水

B．KSCN溶液

C．還原Fe粉

D．AgNO3溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：FeCl3與AlCl3兩種溶液的陽離子不同，檢驗(yàn)鐵離子用KSCN或NaOH，且能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：A．加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀的為FeCl3，有白色沉淀的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．加KCN溶液變紅的為FeCl3，無現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．加鐵溶液變?yōu)闇\綠色的為FeCl3，無現(xiàn)象的為AlCl3，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D．加硝酸銀溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象不同可鑒別，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．15.假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（3）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整。______________________（4）產(chǎn)物檢驗(yàn)：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的方法：_________________________________________；（5）檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_____________________________。（6）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么____________。參考答案：（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）

（4）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃（5）滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

（6）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。解析：本實(shí)驗(yàn)通過NaHCO3固體的加熱分解產(chǎn)生CO2氣體，CO2氣體與Na2O2固體反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3的檢驗(yàn)方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；O2的檢驗(yàn)方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃。本實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是NaHCO3固體加熱分解還產(chǎn)生H2O，H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)。（4）氣體為O2，檢驗(yàn)方法為：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，則為O2。（5）固體為Na2CO3，Na2CO3的檢驗(yàn)方法為：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為Na2CO3。（6）碳酸氫鈉受熱分解生成水,水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn),CO2必須通過濃硫酸干燥。故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水,水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計(jì)算過程）：（相對(duì)原子質(zhì)量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．（3）稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯氣的體積為0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的體積為4.48L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，則c===4.00mol/L，答：稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4.00mol/L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)，n（MnO2）==0.2mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中的n（Cl﹣），根據(jù)c=計(jì)算濃度．解答：解：n（MnO2