山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處中學2021年高三化學測試題含解析

山西省臨汾市霍州退沙街道辦事處中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應用的原理是

（）

A、膠體凝聚

B、丁達爾現(xiàn)象

C、電泳

D、滲析參考答案：答案：C2.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：CD略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同C．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱D．元素X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：D【知識點】元素周期表解析：根據(jù)所給的部分周期表圖示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素N與元素Al的最高正化合價分別是+5和+3，之和等于8，A正確；O2－和Al3＋的核外電子數(shù)均是8，電子層數(shù)均是2，B正確；根據(jù)元素周期律可得，非金屬性Q>W，所以高氯酸酸性比硫酸酸性強C正確；根據(jù)元素周期律可得，非金屬性Y>X，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3，D錯誤。【思路點撥】首先確定元素，而后根據(jù)元素周期律作答。4.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略5.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略6.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關系如表中所示。下列有關敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D7.已知HI分解的熱化學方程式為：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列說法正確的是A．1molHI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)與1molI2(s)的能量總和C．破壞1molHI的化學鍵需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），則x＞53.0參考答案：B8.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．HCl→H2

B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe

D．Br－→Br2參考答案：D略9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略10.生活中的一些問戚常涉及到化學知識,下列敘述中不正確的是A.利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂B.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚C.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開礦D.氟利昂化學性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害參考答案：D略11.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么該氣體用什么方法收集：①向上排空氣法

②向下排空氣法

③排水法A.①或②

B.①或③

C.②或③

D.①②③均可參考答案：C略12.

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碳碳不飽和鍵、醛基都能與溴發(fā)生反應；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明H2O2具有還原性；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性．【解答】解：A．C=C、C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故B錯誤；C．H202具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正確；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液不變紅，說明油脂未水解，故D錯誤．故選C．13.某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質(zhì)（見下表）中和后再排放，如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應選擇物質(zhì)價格表物

質(zhì)CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市場參考價／（元/kg）1.82.06.511.5A．CaCO3

B．Ca(OH)2

C．NH3

D．NaOH參考答案：B14.某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（）A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：答案：C15.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是

。（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標號）。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是

。（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是

。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是

（填標號）。（7）本實驗的產(chǎn)率是

（填標號）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏

(填“高”或“低”)原因是 參考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氫鈉（3）d（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

會收集少量未反應的異戊醇

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應后得氫氣896毫升（標況）。將反應物過濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略18.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其原理化學反應方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

(3）你認為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,問該工廠處理后的廢水中Ag＋.是否符合排放標準？要求寫出計算過程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1參考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式錯一處均不給分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

（任寫一個化學方程式或離子方程式均給分）

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）Ⅱ：（3）B（2分）

（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）（5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：C（Cl－）=(2分)

當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可

[Ag+]＝答：Ag