山西省臨汾市陽(yáng)光學(xué)校2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市陽(yáng)光學(xué)校2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

參考答案：A略2.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，故D錯(cuò)誤。故選C。3.下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略4.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略6.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是在加熱的條件下發(fā)生的，故不能完成實(shí)驗(yàn)；B、本實(shí)驗(yàn)中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質(zhì)，故不能說(shuō)明AgOH具有兩性；C、可以根據(jù)本實(shí)驗(yàn)得到實(shí)驗(yàn)的結(jié)論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質(zhì)，故與Na2SiO3反應(yīng)生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結(jié)論?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹵族元素元素的性質(zhì)、物質(zhì)的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)。7.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化參考答案：B略8.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）

①品紅；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤參考答案：A略9.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略10.如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在（1）中加入無(wú)水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是(

)A．CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小參考答案：略11.下列說(shuō)法正確的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合會(huì)放出CO2

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3參考答案：B略12.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．相同物質(zhì)的量的OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、OH﹣中含10個(gè)電子，而CH3+中含8個(gè)電子；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10個(gè)電子，而CH3+中含8個(gè)電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L該溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故等物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個(gè)，故D正確．故選D．14.對(duì)于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略15.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個(gè)數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說(shuō)法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴制備氧化銅

工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是

。

⑵探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是

。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

。參考答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

。③該反應(yīng)的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。參考答案：（共14分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

②＜（2分）2.25×10-4（2分）③>（2分）⑵④BD（2分）

A．a(chǎn)=150，b=1/3

B．0.1⑴①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反應(yīng)速率v(H2)=1.5/(5×100)=0.0030mol/(L·min)。100℃時(shí)平衡常數(shù)K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)=2.25×10-4。②在相同溫度下，在P1條件下CH4的轉(zhuǎn)化率大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可得P1＜P2。③由于溫度升高CH4的轉(zhuǎn)化率增大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。⑵④選項(xiàng)A中化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，產(chǎn)率降低。選項(xiàng)C在恒容條件下化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)率不變。選項(xiàng)B和D均使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率增加。⑤顯然該同學(xué)通過(guò)“控制變量法”探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，探究的前提只能是改變一個(gè)條件，而其它條件不變，由此可得只a=150，b=1/3。由于題給反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CH4的轉(zhuǎn)化率也大，由此可得Px=0.1MPa。18.(5分)(1)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1mol