山西省臨汾市章冠中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市章冠中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家用同位素示蹤法進(jìn)行反應(yīng)機(jī)理研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤正確的是A．2Na218O2+2H-2O=4Na18OH+O2↑B．2CH3CH218OH+O2→2CH3CH18O+2H2OC．CH3COOH+C-2H518OH→CH3COOC2H5+H218OD．KClO3+6H37Cl=KCl+337Cl2↑+3H2O參考答案：B2.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是A.2∶3

B.8∶9

C.4∶3

D.4∶9

參考答案：B略3.在一支注射器中，裝有NO2和N2O4（無色）的混合氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NO2(g)N2O4(g)

在達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果慢慢壓縮氣體使體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時(shí)混合氣體的顏色與原來相比A．由紅棕色變?yōu)闊o色

B．變淺

C．由無色變?yōu)榧t棕色

D．變深

參考答案：D略4.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，參考答案：C5.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是(

)

參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（

）A.常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7

B.常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D.常溫下，將物質(zhì)的量相同的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：A略7.

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略8.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．甲基的電子式：

B．氮原子的電子排布圖：C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略9.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A略10.某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD﹣，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，若pD=﹣lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol?L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L﹣1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD﹣）為1×10﹣10mol?L﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性，聯(lián)系酸堿混合計(jì)算解答．【解答】解：D2O的離子積常數(shù)=1.0×10﹣12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性．A、溶液中c（OD﹣）=0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故A錯(cuò)誤；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0×10﹣4，稀釋10倍后c（D+）=1.0×10﹣5，pH=5，故B正確；C、混合溶液中c（OD﹣）==0.1mol/L，則c（D+）=1.0×10﹣11，pD=11，故C正確；D、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10，說明水電離出的c（D+）=1.0×10﹣10，而水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故此溶液中水電離出的c（OD﹣）=1.0×10﹣10mol/L，故D正確；故選A．11.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖（不考慮電極產(chǎn)物的溶解），則下列說法正確的是（

）A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)

生了H+參考答案：C略12.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是()

A．CS2

B．CH4

C．CH3Cl

D．CH≡CH參考答案：D13.下列敘述或表示正確的是A．KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)B．已知反應(yīng)X+Y=M十N為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熵變一定大于零C．一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量參考答案：C14.有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（）A．大于7

B．小于7C．等于7

D．大于、小于或等于7都有可能參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)酸可能是強(qiáng)酸也可能為弱酸，堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿來分析．解答：解：若酸為一元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，此時(shí)pH=7；若酸為一元弱酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后酸過量，得酸和鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解可知溶液呈酸性，此時(shí)pH＜7；若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰過量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，即所得溶液可能pH＜7，也可能pH＞7，也可能PH=7；若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則堿過量，所得溶液中含過量的堿和生成的強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯堿性，即pH＞7；通過以上分析可知，由于酸和堿的強(qiáng)弱不明確，故兩溶液等體積混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應(yīng)注意的是酸和堿的強(qiáng)弱對(duì)溶液PH的影響，難度不大．15.CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做異戊二烯。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是A．維生素A的分子式為C20H30O

B．維生素A是一種易溶于水的不飽和醇C．能被氧化為酮

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.2mol某有機(jī)物和0.4molO2,在密閉容器中燃燒后，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，濃H2SO4增重10.8g，通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，使CuO失重3.2g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g；若同量該有機(jī)物與9.2g鈉恰好反應(yīng)。計(jì)算并回答：（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。（2）該有機(jī)物的兩種主要用途。參考答案：（1），乙二醇

（2）抗凍劑、制滌綸解析：n(H2O)==0.6molCuO

+

CO====Cu+CO2

Δm

1mol

1mol

16g

0.2mol

0.2mol

3.2gCO:0.2mol，燃燒生成CO2：0.4-0.2=0.2mol有機(jī)物氧原子：0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2=0.4mol有機(jī)物：n(C)∶n(H)∶n(O)=(0.2+0.2)∶0.6×2∶0.4而有機(jī)物為0.2mol,故分子式C2H6O2。又因0.2∶=1∶2，分子中有兩個(gè)羥基。18.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)

＋

Cl－(aq)溶解平衡時(shí)：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡時(shí)：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)

∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

19.（10分）（要求寫出計(jì)算過程）有機(jī)物A由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各