山西省臨汾市李堡中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市李堡中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子計(jì)算原子數(shù)；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子；C．沒(méi)指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)；B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應(yīng)；C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應(yīng)D．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對(duì)應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；B．NaNa2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；C．AlAl2O3，氧化鋁不能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．FeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類(lèi)問(wèn)題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)，屬于教材知識(shí)的考查，題目難度不大．3.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾

D．溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥參考答案：B略4.某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，則SO42﹣為（）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：守恒思想．分析：根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度．解答：解：鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液呈電中性，則有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算．5.實(shí)現(xiàn)下列變化，必須加入氧化劑或還原劑的是：A.NO2→HNO3+NO

B.NH4+→NH3

C.NH3→NO

D.P2O5→H3PO4

參考答案：C6.下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B.利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D.煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源參考答案：D分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項(xiàng)A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項(xiàng)B正確；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，選項(xiàng)C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項(xiàng)D不正確。答案選D。7.將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測(cè)定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略9.下列敘述中正確的是

（

）A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D．具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：DA、銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，但都是有非金屬性元素組成，故A錯(cuò)誤；B、有些離子化合物也含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C錯(cuò)誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。8、下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、加熱氯化銨

B、干冰氣化

C、熔融氯化鈉導(dǎo)電D、氯化氫溶于水參考答案：B略11.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B．氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個(gè)電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易．【解答】解：Be的原子序數(shù)為4，其原子最外層有2個(gè)電子，位于第IIA族，A．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，金屬性Li＞Be，Na＞Li，所以金屬性Na＞Be，故A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性Li＞Be，所以氯化鋰的氧化性比氯化鈹弱，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Be，所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性Mg＞Be，Mg和冷水不反應(yīng)，所以Be和冷水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．12.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水參考答案：B13.下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略14.某溫度下，濃度都是1mol·L—1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0．4mol·L—1，c(Y2)=0．6mol·L—1，c(Z2)=0．4mol·L—1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

參考答案：B15.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫(xiě)所用儀器的名稱(chēng)及操作方法：（1）經(jīng)計(jì)算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入燒杯中，加入適量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為

的

中，并用適量水洗滌

和

2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用

加水，如果是俯視發(fā)現(xiàn)凹液面的最低處與刻度線相切，則物質(zhì)的兩濃度將

（偏大或偏?。?）平視使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反復(fù)顛倒，搖勻。參考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

燒杯

膠頭滴管

偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過(guò)程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過(guò)程18.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作