山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣楊談鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25%氨水的密度為0.91g·cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法估算參考答案：C略2.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進行

B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．所有用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B3.某化合物由A、B兩元素組成，已知A、B兩元素質(zhì)量比為7∶4，原子量比為7∶8，則化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5參考答案：A略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略5.已知的一元酸HX溶液和的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是A.若HX是弱酸，YOH是強堿，則兩溶液濃度相等B.若HX是強酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等C.若HX是弱酸，YOH是強堿，則兩溶液體積一定是D.在混合后的中性溶液中，參考答案：D6.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A7.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）

A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B.具有丁達爾現(xiàn)象

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：A略8.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol）：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是（

）A.2c1>c3

B.a+b=92.4

C.2P1<P3

D.α1+α3<1參考答案：D略9.能使紫色石蕊試液變紅色的是

A.肥皂水

B.食鹽水

C.白醋

D.石灰水參考答案：C10.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略11.氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2參考答案：D考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

分析：氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，則只有一個碳碳雙鍵，氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物中又8個H，原氣態(tài)烴中含一個碳碳雙鍵和8和H原子，以此來解答．解答：解：氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，則只有一個碳碳雙鍵，氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物中又8個H，原氣態(tài)烴中含一個碳碳雙鍵和8和H原子，A．乙烯中含4個H，不符合，故A不選；B．丙烯中含6個H，不符合，故B不選；C．不含碳碳雙鍵，不能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，且H原子為6，不符合，故C不選；D．含碳碳雙鍵，且含8個H原子，符合，故D選；故選D．點評：本題考查有機化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握烯烴的性質(zhì)及取代反應(yīng)規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大12.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（

）A.A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B.B裝置用于石油的分餾C.C裝置用于實驗室制硝基苯

D.D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：略13.下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=====CO2↑+H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=====BaSO4↓參考答案：B14.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：；，當反應(yīng)達到平衡時，；，則是：A.5mol/L

B.4.5mol/L

C.4mol/L

D.3.5mol/L參考答案：A15.下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A、用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

B、加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分離乙醇和水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U型管右端導(dǎo)管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U型管內(nèi)的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在計算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因為在堿溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計算方法是：先計算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝18.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）119.Ⅰ.1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應(yīng)式是

；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)