山西省臨汾市南莊中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

山西省臨汾市南莊中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖中曲線表示原子序數在前20號中的某些元素的原子序數（按遞增順序連續(xù)排列）和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

參考答案：D2.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產生;而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略3.A～G各物質間的關系如圖所示，其中B、D為氣體單質．則下列說法錯誤的是（）

A．若反應①在常溫下進行，則1molA在反應中能轉移1mol電子B．反應②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強參考答案：D考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F和G為氯化亞鐵和氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化，結合對應物質的性質解答該題．解答：解：在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據框圖的轉化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F和G為氯化亞鐵和氯化鐵，A．MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，反應的方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合價由﹣1價分別變化為0價、﹣2價，由方程式可知1molH2O2在反應中能轉移1mol電子，故A正確；B．反應②為實驗室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應制得，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正確；C．F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，Fe2+易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正確；D．反應條件相同，不同的反應，無法比較B和MnO2的氧化性強弱，故D錯誤．故選D．點評：本題屬于無機框圖題，主要考查常見物質的性質、制備和檢驗，本題由化學中常見的反應入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗方法．【答案】【解析】4.下列說法正確的是

A．7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子B．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子C．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA

D．2.9g乙基(一C2H5)含有的電子數為1.8NA個參考答案：B略5.下列物質中，可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是A．金屬鈉

B．溴水

C．氯化鈉試液

D．紫色石蕊溶液參考答案：D6.下列有關實驗的說法不正確的是

A．當沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結晶時，若溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D．阿司匹林制備實驗中，將粗產品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略7.下列關于油脂的敘述不正確的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．油脂屬于酯類C．油脂無固定的熔沸點

D．油脂在一定條件下能發(fā)生皂化反應參考答案：A略8.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產物相同參考答案：A解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，故D錯誤；故選A．9.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（

）A、Cr2O3

B、MnO2

C、MgO

D、V2O5參考答案：C略10.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.X電極是負極，電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D.污水中存在反應:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+參考答案：C 11.在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1,用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫，結果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1/p2為（

）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7參考答案：B略12.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA參考答案：B解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B、1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數為0.02NA，故B正確；C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量，故D錯誤；故選B．13.下列裝置能達到實驗目的的是（

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略14.下列排列的順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B．結合質子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔點：Al>K>Na參考答案：B略15.工業(yè)以CaO和硝酸反應制Ca（NO3）2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質量分數為

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：

①②氣體液化溫度

NO2

21℃

NO

-152℃請回答：（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式_______________________。（2）裝置B的作用是_________________________，在上圖方框內畫出B裝置。（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接_________________________。（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣后再關閉活塞K1，目的是_________________________。A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現的現象是_________________________。（5）如果O2過量，則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質量為ag，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的。試簡述實驗方案__________________________。參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應產生NO（2分）

（2分）

（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）

出現紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分）（6）在A中加入過量的含有Cl－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

(2)用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質的量（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)①反應所需要的時間E>A

②開始反應時的速率A>E③參加反應的鋅粉物質的量A=E

④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH中和酸性物質A只有NaOH、NH3·H2O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。（2）①②)

（3）③④⑤（4）④(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

略18.（15分）已知有機物之間能發(fā)下如下反應：下列有機化合物A~H有如下圖所示的轉化關系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

；I

。（2）反應B→C的反應類型為

；H→G的反應類型為

；反應②的條件為

?；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

個峰。（3）寫出下列反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應

。反應③

。（4）化合物D有多種同分異構體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結構中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結構簡式如下：請寫出其它三種結構簡式

、

、

。參考答案：(15分)（1）（4分）（2）（4分）加成反應；取代反應（酯化反應）；強堿的醇溶液；4（3）（4分）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO

（其它合理答案也給分）（4）（3分）略19.（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質]

有X、Y、Z三種元素，原子序數依次增大，它們的原子序數之和為43。其中，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍。X、Y元素的單質都是構成空氣的主要成分。（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為_________

_；XY3－離子的空間構型為__________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶體中Z2+的配位數為___

___。（3）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質中，A與Z2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖17所示：

圖17①0.5mol化合物A中含σ鍵數為____

____；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖17中標出配位鍵的電子給予的方向。

②該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還存在_________作用；該結構中，碳原子的雜化軌道類型有__

______。B.[實驗化學]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料。在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙酸鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機液體

鈉熔化

小米狀鈉珠橘紅色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗產品閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題。（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：

鈉苯甲苯對二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔點/℃97.85.5-9513.3-22.8沸點/℃881.480111138.476.8

最好選用

來熔化鈉。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是

，燒瓶配上長導管的作用是