山西省臨汾市晉洪中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市晉洪中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

參考答案：A2.在下列進行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略3.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B．OCl2分子的電子式

C．HF分子的電子式

D．Na2S形成的電子式

參考答案：BA、質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，因此此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg2＋，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、滿足各原子的最外層電子數(shù)，因此OCl2的電子式為，故B正確；C、HF屬于共價化合物，不是離子化合物，H和F共用電子對，故C錯誤；D、Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成的，故D錯誤。5.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，屬于鹽，故A錯誤；B、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，故B正確；C、因陽離子為鈉離子，故屬于鈉鹽，故C正確；D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；故選A．6.目前用量最大，用途最廣的合金是

A．鈦合金

B．鐵

C．鋼

D．硬鋁參考答案：C7.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用淘洗的方法從沙里淘金C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B略8.標準狀況下：①5.4mlH2O②5.6LCH4③3.01х1023個H2S分子④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含分子個數(shù)由多到少的順序是

A．③①②④

B．③①④②

C．①②③④

D．④②③①參考答案：A9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入過量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O參考答案：B略10.甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是鹽酸參考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B．11.下列結(jié)論錯誤的是（）①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：B①中微粒半徑應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯，故選B。12.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1參考答案：D略13.元素周期表所具有的列數(shù)為

A.16

B.17

C.18

D.19參考答案：C略14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫為平面正三角形結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．15.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________________；

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有

__________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器

________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL。加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO2氣體（標況）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，只有答案不給分）參考答案：原混合溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.05mol·L-1

Na2SO4物質(zhì)的量濃度0.033mol·L-1（寫出必要的計算過程，只有答案沒有過程不給分）n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3moln（Na2SO4）=n（BaSO4）=[1.45g-n（BaCO3）·M（BaCO3）]÷M（BaSO4）

=（1.45g-5×10-3mol×137g·mol-1）÷233g·mol-1

=3.3×10-3molc(Na2CO3)=5×10-3mol÷0.1L=0.05mol·L-1

c(Na2SO4)=3.3×10-3mol÷0.1L=0.033mol·L-1

（其它合理運算同樣給分）略18.人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道。請計算：18g金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，生成標準狀況下的氫氣的體積是多少？參考答案：22.4L【分析】根據(jù)n＝m/M、V＝nVm結(jié)合方程式計算。【詳解】18g金屬鋁的物質(zhì)的量是18g