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山西省臨汾市星光中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是A.電解精煉銅的過程中,粗銅與電源的負極相連B.C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0D.常溫下,將0.1mol·L―1氨水加水稀釋,則c(NH4+)與c(H+)的比值將減小參考答案:CD略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①;②③;④⑤A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤參考答案:A略3.下列說法中,正確的是
A.用天平稱取固體燒堿時,將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上B.CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C.做硫酸銅晶體含水量測定實驗,加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器,將導致所測結(jié)果數(shù)據(jù)偏低D.在無透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案:C略4.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ/mol
B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol
D.317.3kJ/mol參考答案:答案:A5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式
B.二氧化硅的分子式SiO2C.二氧化碳的比例模型:
D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:C略6.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O、如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好、下列描述正確的是
()
A、淀粉KI溶液中變藍,說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色,說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅,說明Cl2具有還原性參考答案:A略7.實驗室保存下列試劑,有錯誤的是(
)A.白磷保存在煤油中
B.濃鹽酸盛在無色密封的玻璃瓶中C.液溴盛放在用水密封的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中
D.溴化銀保存在棕色瓶中參考答案:A略8.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是(
)A.航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成,它是一種新型有機合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等,可以通過煤的干餾得到,并將它們分離C.經(jīng)過一定的化學變化,可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D.在海輪外殼鑲嵌鋅塊,能減緩輪船的腐蝕,是利用犧牲陽極的陰極保護法參考答案:D試題解析:
A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料,故A錯誤;
B、煤中不含苯、二甲苯,故B錯誤;
C、從海水中提取NaCl屬物理變化,故C錯誤;
D、鋅比鐵活潑,作負極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗,金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕,這種方法犧牲了陽極(原電池的負極)保護了陰極(原電池的正極),因而叫做犧牲陽極(原電池的負極)的陰極保護法,故D正確。9.標準狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學式為()A.XY2
B.X2Y
C.X3Y
D.XY3參考答案:C略10.據(jù)報道,美國科學家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚,只知道“N5”實際上是帶電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個“N≡N”叁鍵,則“N5”分子碎片所帶電荷是A.1+
B.2-
C.1-
D.2+參考答案:A略11.(08江蘇卷)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是()A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
參考答案:答案:D
解析:選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子,必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解,然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液,再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸,在離子方程式中不能改寫;選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
12.已知:A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH=-49.0kJ?mol-1。一定條件下,向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB,測得A和M的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98kJ的熱量
B、10min后,升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D、反應(yīng)到達平衡時刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案:D【考點】化學平衡建立的過程;化學平衡的計算.【分析】A、可逆反應(yīng)的特點是可逆性,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學平衡向著逆方向進行;C、根據(jù)可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的特點:正逆反應(yīng)速率相等來判斷;D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=×100%來計算回答.【解答】解:A、可逆反應(yīng)的特點是可逆性,反應(yīng)物2molA和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,所以放出的熱量小于98kJ,故A錯誤;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學平衡向著逆方向進行,使n(M)減小,n(A)增大,比值減小,故B錯誤;C、可逆反應(yīng)在3min時未達到化學平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率不等,反應(yīng)正向進行,正反應(yīng)速率大,所以3min時B的生成速率不足M生成速率的3倍,故C錯誤;D、根據(jù)反應(yīng),B的變化濃度是A的變化濃度的3倍,B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%,故D正確.故選D.【點評】本題考查了學生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計算,難度不大,解題關(guān)鍵在于細心審題,仔細讀圖,尤其是圖中的交點,不能誤解.13.下列說法中,正確的是A.離子化合物的熔點一定高于共價化合物B.由鹽酸的酸性強于氫硫酸,可知氯元素的非金屬性強于硫元素C.共價化合物中只存在共價鍵,離子化合物中一定含有離子鍵D.第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案:C略14.A、B兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L鹽酸和NaOH溶液,向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉,在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比為V(A)∶V(B)=2∶5,則加入Al粉的質(zhì)量為()A.8.1gB.6.75g
C.5.4g
D.2.7g參考答案:D略15.頭孢羥氨芐(如圖)被人體吸收效果良好,療效明顯,且毒性反應(yīng)極小,因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是
A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時,分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在
參考答案:BD略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì).(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響.①設(shè)計實驗方案如表,表中c=
mol?L﹣1.編號酸的種類酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟:a)檢查裝置(圖1)的氣密性后,添加藥品;b)反應(yīng)開始后,
;c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(圖2).③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:
.(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比).設(shè)計實驗方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中.待測物理量測定方法①
量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入
,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.②
參考答案:(1)①1.0;②每隔1min記錄一次生成H2的體積;③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?)待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH
考點:探究影響化學反應(yīng)速率的因素;比較強弱電解質(zhì)的實驗.
分析:(1)①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,據(jù)此分析C的數(shù)值;②據(jù)圖可知,是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率,據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作;③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況;(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度,據(jù)此分析.①根據(jù)測定方法可知,此為酸堿中和滴定,可測出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;②由于①能測出醋酸溶液的濃度,故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度,而若較精確的測量溶液的pH,用pH計.解答:解:(1)①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同,故C也應(yīng)為1.0mol/L,故答案為:1.0;②據(jù)圖可知,是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積,故答案為:每隔1min記錄一次生成H2的體積;③通過圖象分析可知,單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小,即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大;而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快,一段時間后,單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小,即反應(yīng)速率明顯減小,故答案為:醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減小;(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度.①根據(jù)測定方法可知,此為酸堿中和滴定,所給的NaOH溶液是標準液,即醋酸是待測液,通過滴定,可測出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度;②由于①能測出醋酸溶液的濃度,故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度,而若較精確的測量溶液的pH,應(yīng)該用pH計,方法是取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH.故答案為:待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000mol?L﹣1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH
點評:本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題,綜合性較強,是高考的高頻考點.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.A~G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C的硫酸鹽溶液通常為藍色,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去).(1)寫出G分子的結(jié)構(gòu)式_______________________.(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________________________________.(3)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式____________________.(4)寫出反應(yīng)④的化學方程式___________________________________.(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y:則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為________.參考答案:(1)N≡N
(2)Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O(3)4OH——4e—═O2↑+2H2O或2H2O—4e—═O2↑+4H+(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(5)1∶2
略18.(2007·江蘇卷)22.肉桂醛是一種食用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備:(1)請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型:___________________。(任填兩種)(2)請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學方程式:____________________。(3)請寫出同時滿足括號內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。(①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對二取代物;③除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。)參考答案:(1)加成反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
(2)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O(3)本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由于B的側(cè)鏈上含有—CH=CH—,故可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),又含有—CHO,所以可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng);根據(jù)題給信息可知兩分子乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:2CH3CHOCH3—CH=CH—CHO+H2O,由于除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且是苯的對二取代物,故只需將分成不含羰基和羥基的兩部分,即—O—CH3和CH≡C—或—CH3和—O—C≡CH即可。
19.(2007·山東卷)28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g).某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1160kJ·mol-1若用標準狀
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