山西省臨汾市克城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市克城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液+生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液+生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液+生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液+生成無色氣體，說明原溶液中有CO參考答案：C2.元素X的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D略3.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度參考答案：A略4.某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族

B．在周期表中處于第二周期ⅤA族C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱

D．常見化合價只有－3、＋2、＋3、＋5價參考答案：B略5.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒參考答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)過程中放出能量的是放熱反應(yīng)，吸收能量的是吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點分析判斷。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；D.工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是放熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選C。6.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負(fù)極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．銅片發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（

）A．過氧化鈉——供氧劑

B．金屬鎂——制照明彈C．蘇打——發(fā)酵粉主要成分

D．明礬——凈水劑參考答案：C8.從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+參考答案：C解：A．NH3中N化合價處于最低價，能作還原劑，故A錯誤；B．S2﹣化合價處于最低價，能作還原劑，故B錯誤；C．Na+化合價處于最高價，不能作還原劑，故C正確；D．Fe2+處于中間價態(tài)的元素，可得到電子或失去電子，則該物質(zhì)可能既具有氧化性又具有還原性，能作還原劑，故D錯誤。

9.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A試題分析：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選A。10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略11.下列實驗?zāi)苓_到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲完成實驗室制取氯氣B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣；B．除雜時導(dǎo)管長進短出；C．二氧化錳不溶于水；D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈，不能制備，故A錯誤；B．除雜時導(dǎo)管長進短出，圖中進氣方向不合理，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，則可利用圖中過濾裝置分離，故C正確；D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，應(yīng)選結(jié)晶法制NaHCO3固體，故D錯誤；故選C．12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體 B.砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D.鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，選項A錯誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，選項B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以RaSO4也是難溶于水的白色固體，選項C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，選項D正確；答案選A。【點睛】本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。

13.等物質(zhì)的量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)參考答案：C略14.某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明的氧化性比強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．G裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質(zhì)量．參考答案：混合物中苯的質(zhì)量為78g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：苯不與鈉反應(yīng)，生成的氫氣為乙醇與水反應(yīng)生成的，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉(zhuǎn)化成水，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒可以確定苯的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出苯的質(zhì)量．解答：解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質(zhì)的量為：=3mol，質(zhì)量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質(zhì)量為：108g﹣54g=54g，水的物質(zhì)的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質(zhì)的量為：=1mol，所以混合物中苯的質(zhì)量為：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的質(zhì)量為78g．點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．18.配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）體積為多少？取25