山西省臨汾市仁文學校高三化學期末試卷含解析

山西省臨汾市仁文學校高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略2.下圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是（

）A．a(chǎn)極為負極，電子由a極流向b極B．a(chǎn)極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多參考答案：C試題解析：該氫氧燃料電池工作時生成了水，c(H2SO4)減小。3.某化學學習研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）

A.

Ag+、Ca2+、Mg2+

B.

AlO2—、Ba2+、Mg2+

C.

Mg2+、Ag+、Na+

D.

Ag+、Na+、Ba2+參考答案：答案：A4.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）電池正極發(fā)生的電極反應為

；（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為．參考答案：（1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應．解答：解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案為：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應生成SO2和HCl，反應的方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成氣體具有刺激性并形成酸霧．故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．點評：本題考查Li﹣SOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應式判斷電極反應，以及電極方程式的書寫是該部分?？疾榉绞?，希在學習中多注意積累相關(guān)知識和解答方法．5.實驗是化學研究的基礎。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略6.下列敘述或表示正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液將0.6molCO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），據(jù)此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯誤；B、設產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C錯誤；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了弱酸的稀釋時pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達式的書寫，難度不大．7.下列說法不正確的是A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)

B．SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成C．氮的氧化物都屬于大氣污染物

D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物參考答案：B試題分析：A．非金屬氣態(tài)氧化物都不能自身電離出離子，都不是電解質(zhì)，A正確；BSO2、NO2都會導致酸雨的形成，CO2會造成溫室效應，不能形成酸雨，B錯誤；C．氮的氧化物都屬于大氣污染物，C正確；D．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物，D正確，答案選B。考點：考查非金屬氧化物的有關(guān)判斷8.11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變參考答案：D9.可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）參考答案：D【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】由圖象可以看出，在t1時，逆反應速率增大，正反應速率減小，則該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大．【解答】解：A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3，此時正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故B錯誤；C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應物和生成物的濃度都不變，正逆反應速率都不變，故C錯誤；D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3，該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率減小，故D正確．故選D．10.已知鋇的某種同位素是12056Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．.分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤．故選D．點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．11.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應后，恢復到原來狀況時體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2（

）A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B略12.為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程．下列敘述中錯誤的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%D．m=3.2參考答案：AD【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g﹣1.88g=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（?。┄T3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol，故A錯誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，結(jié)合反應2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g，則剩余鐵的質(zhì)量為9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D錯誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD．【點評】本題考查了化學計算與實驗流程相結(jié)合的知識，根據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象進行逐步計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13.下列敘述合理的是A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導體，A項錯；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氮、硫等元素，燃燒時除生成CO2、H2O外，還會產(chǎn)生氮的氧化物、硫的氧化物，B項錯；水電站是把水的勢能轉(zhuǎn)化成電能，核電站是把核能轉(zhuǎn)化成電能，C項錯。14.將M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由﹣2價變?yōu)?6價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子相等計算被還原硝酸的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol=Mmol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整）

。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？

（填“是”或“無”）。用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為

mL.b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀

②無

（1分）22.60（1分）③偏小（3）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．（1）取該堿式鹽3．01g，加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1．74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0．040，試推測該堿式鹽的化學式．參考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略18.（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況