山西省臨汾市下李中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市下李中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.參考答案：A【詳解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

2.不能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是

（

）A．濕潤的KI淀粉試紙

B．AgNO3溶液

C．水

D．CCl4參考答案：A略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，F(xiàn)e（OH）3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．4.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D【詳解】有強脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結(jié)構(gòu)推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。A、B質(zhì)子數(shù)為5，As質(zhì)子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項A錯誤；B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項B錯誤；C、Mg在常溫下與水反應(yīng)緩慢，選項C錯誤；D、丁的最高價氧化物為SiO2，是光導(dǎo)纖維的主要成分，選項D正確。答案選D。5.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略6.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④參考答案：B略7.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4L中含有NA個分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA個Na+D．NA個一氧化碳分子和0.5mol水的質(zhì)量比為28:9參考答案：D略9.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C10.下列說法中，不正確的是

A．若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反

應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略11.有機CH3—CH==CH—CI能發(fā)生的反應(yīng)有（

）①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生

B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生

D.只有②不能發(fā)生參考答案：C 12.下列說法中正確的是（

）A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C.最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只有稀有氣體的原子D.常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大參考答案：DA、氫鍵是一種較強的分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B、H-N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C、最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，故C錯誤；D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，故D正確；故選D。點睛：本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。13.下列有機物中，常溫下呈氣態(tài)的是（

）A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.CH3COOH參考答案：A略14.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是A.22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO參考答案：C【分析】根據(jù)n＝V/Vm＝m/M計算物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答。【詳解】A．標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物質(zhì)的量為1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物質(zhì)的量為28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化鈣是離子化合物，不存在分子。根據(jù)以上分析可知1.2mo硫酸含有分子數(shù)目最多，答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式，注意氣體摩爾體積的使用條件以及適用范圍。選項D是易錯點，注意離子化合物中不存在分子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量

g。（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還應(yīng)有

（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

（序號)；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（4）配制時，其正確的操作順序是

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），

用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（5）下列配制的溶液濃度偏大的是

；

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯D、定容時俯視刻度線參考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、膠頭滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一KCl和KBr的樣品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為6.63克，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量百分含量為多少？參考答案：鉀元素的質(zhì)量百分含量為：40.3%18.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求樣品中NaHCO3的質(zhì)量。

參考答案：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)19.有機物A僅含有C、H、N三種元素，其