山西省臨汾市下冶中學2023年高二化學測試題含解析

山西省臨汾市下冶中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選)某同學組裝了如右圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是A．電流方向：B．鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液C．電極Ⅲ處得到標況下氣體2.24L，電極II出析出6.4g固體D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉參考答案：AC2.關于天然氣的下列敘述中正確的是()A.天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B.改液化石油氣為天然氣作燃料,燃燒時應減小進空氣量或增大進天然氣量C.天然氣燃燒后的廢氣中,SO2等污染物的含量較煤與石油的多D.天然氣與空氣混合點燃,不會發(fā)生爆炸參考答案：B解析：天然氣的主要成分為甲烷;液化石油氣是一系列烯烴和烷烴的混合物,將液化石油氣改為天然氣后,相同體積燃料耗氧量減小,所以燃燒時應減小進空氣量或增大進天然氣量;天然氣是動植物殘骸分解產物,其中必有蛋白質降解產生的硫化物,但其含量與煤及液化石油氣相比,還是要少得多;可燃氣體達到爆炸極限后都會爆炸。3.依他尼酸結構簡式如下圖所示，它是一種在體育比賽中被禁用的興奮劑，下列有關敘述正確的是A．依他尼酸屬于芳香族化合物，分子式為C13H12Cl2O4B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C．1mol依他尼酸與足量NaOH溶液共熱反應，最多消耗3molNaOHD．1mol依他尼酸與足量H2在Ni粉存在下加熱反應，最多消耗6molH2參考答案：A略4.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應后尚有cg殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是Cu

B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋參考答案：A略5.下列說法正確的是（

）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3參考答案：D略6.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)A．圖1表示可逆反應溫度的情形B圖2表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份（虛線表示）滴加參考答案：A7.嫦娥一號探月衛(wèi)星的任務之一是對月球上的氦-3（He）分布情況進行探測。He表示的氦原子(

)

A．核外電子數(shù)為3

B．質量數(shù)為3C．核內中子數(shù)為3

D．核內質子數(shù)為3

參考答案：B略8.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D．常溫下，0.01mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：C略9.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的：

A．紅外光譜

B．質譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜參考答案：C10.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是

A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大參考答案：D11.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（） A．平衡向正反應方向移動 B．平衡常數(shù)K增大 C．NO2的轉化率變小 D．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：在恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡后，向容器內再充入1molNO2，容器中氣體的物質的量增大則壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動．解答：解：A．向容器內再充入1molNO2，容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故A正確；B．溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以二氧化氮的轉化率增大，故C錯誤；D．增大反應物濃度平衡向正反應方向移動，再次達到平衡后容器內二氧化氮濃度比第一次平衡時濃度大，所以容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要深，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據壓強的改變確定平衡移動方向，易錯選項是A，雖然二氧化氮轉化率增大，但平衡時二氧化氮濃度要大于第一次平衡，所以最終顏色要比原來深，為易錯點．12.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲存方便

④制備工藝廉價易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：A略13.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液中由水電離產生的H+濃度可能大于10-7mol·L－1B．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略14.乙炔分子中碳原子的雜化類型為A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．都不是參考答案：A略15.取W克下列各組混合物，使之充分燃燒時，耗氧量跟混合物中各組分的質量比無關的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應有

▲ ，實驗中應測定的數(shù)據有

▲

。（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視▲。滴定終點的現(xiàn)象是▲

。②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是▲(填寫序號)A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)③若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：開始

結束則起始讀數(shù)為▲mL，終點讀數(shù)▲mL；

（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數(shù)據如下：

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

請選用其中合理的數(shù)據列式計算出該樣品中NaOH的質量百分含量。(寫出計算過程)參考答案：1）氯化鋇溶液；樣品質量和沉淀的質量。（2）①錐形瓶內溶液顏色變化；由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積。（標準狀況下）參考答案：（1）C（Ｈ2SO4）===2ｍｏｌ·Ｌ－1

C（ＨＮＯ3）====3ｍｏｌ·Ｌ－1（2）0.747L略18.為了測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、C