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文檔簡介
山東省青島市萊西南墅鎮(zhèn)中心中學高二化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.可逆反應2HI(g)
H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解,已知有35%發(fā)生分解,則容器內混合氣體的總物質的量是A.0.5mol
B.1mol
C.1.5mol
D.2mol參考答案:B略2.下列措施是為了降低化學反應速率的是A.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
B.食品放在冰箱中貯藏C.在試管中進行鋁和鹽酸反應時,稍微加熱
D.合成氨工業(yè)中使用催化劑參考答案:B略3.下列有機物的命名正確的是(
)A.3,3—二甲基丁烷
B.2,3,3—三甲丁烷C.2——乙基丁烷
D.2,2—二甲基丁烷參考答案:D略4.下列有機物不能跟金屬鈉反應的是(
)A、乙醚
B、甘油
C、苯酚
D、丙酸參考答案:A略5.下列物質所含的微粒中,除水分子外,不存在其它分子的是(
)
A.18.4mol·L-1硫酸
B.小蘇打溶液C.氯化鈉溶液
D.新制氯水參考答案:C略6.關于晶體的下列說法正確的是(
)A.在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子
B.在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案:B略7.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數)
A.124gP4含有P—P鍵的個數為4NA
B.12g石墨中含有C—C鍵的個數為3NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA
D.60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA參考答案:C略8.下列各組物質中不互為同分異構體的是
A.葡萄糖和果糖
B.乙酸和甲酸甲酯C.丙醛和丙酮
D.乙醇和乙醚參考答案:D略9.如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學方程式為:2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr,當閉合開關K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是:
A.閉合開關K時,鈉離子從右到左通過離子交換膜 B.閉合開關K時,負極反應式為:3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+ C.閉合開關K時,X電極反應式為:2Cl--2e-===Cl2↑ D.閉合開關K時,當有0.1molNa+通過離子交換膜時,X電極上放出標準狀況下氣體1.12L參考答案:D略10.除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是
()
選項物質試劑裝置A乙烷(乙烯)高錳酸鉀溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液③D乙醇(水)生石灰④
參考答案:D試題分析:不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯,酸性KMnO4溶液會把乙烯氧化為CO2,A錯;苯酚會溶在苯中,不能用過濾的方法分離,B錯;乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,C錯;生石灰會吸收水,與乙醇不反應,所以可以用生石灰除去乙醇中的水分,D對。故答案D。11.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案:B略12.石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖,則x值為:
A.8
B.12
C.24
D.60參考答案:A13.下列說法正確的是
(
)A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,由于吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案:C略14.某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是()①樣品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,變渾濁;②樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁;③樣品在硬質試管中加強熱,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁;④向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁。A.①②③
B.①③④C.①②④
D.只有③參考答案:D略15.常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B,分別加水稀釋至1000倍,其pH與所加水的體積變化如圖所示,則下列結論中正確的是
A.A酸比B酸的電離程度小
B.B酸比A酸容易電離
C.A是強堿,B是弱堿
D.pH=1時,B酸的物質的量濃度比A酸大參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后,快速制取氨并驗證氨的某些性質,同時收集少量純凈氮氣,請回答:
(1)寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式
(2)本實驗進行一斷時間后,觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色,盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色,并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現(xiàn)象,寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式:
,這個反應說明氨氣具有____(填編號:A、堿性;B、還原性;C、氧化性;D、不穩(wěn)定性)(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是:___________(填編號:A、排氣法
B、排水法
C、用氣囊收集)(5)裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.用氫氣還原某二價金屬氧化物,使金屬元素成為單質,每4.0g金屬氧化物被還原時,需耗用0.10g氫氣,則該金屬的相對原子質量是多少?寫出該金屬元素的名稱。參考答案:64
金屬元素為銅18.膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物,其化學式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下,按溫度不同,膽礬晶體會歷經一系列的變化,得到不同組成的固體。(1)稱取0.1000g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點,消耗硫酸10.08mL,則試樣中膽礬的質量分數為___________。(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4;試樣中的雜質不與酸、堿反應)(2)將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間,測得剩余固體質量為0.960g。剩余固體中結晶水的質量分數為__________(保留三位小數)。(3)將無水硫酸銅加熱至650℃以上,可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅,將生成的氣體通過足量的吸收劑(堿石灰),吸收劑增重4.416g。計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比。參考答案:(1)0.98(3分);
(2)0.167(3分);(3)3:2(4分);19.(10分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:步驟一:配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是
;此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是
。(2)根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為
。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖的
操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏高的有
(多選扣分):A.配制標準溶液定容時,加水
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