山東省青島市萊西華銀中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省青島市萊西華銀中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略2.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在．標況下測定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉移電子數(shù)一定為0.1molC．若有0.4molHCl參加反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，且稀鹽酸與二氧化錳不反應，以此來解答．【解答】解：A．若提供0.4molHCl，MnO2過量，隨反應的進行，稀鹽酸不反應，則生成氯氣小于0.1mol，即體積小于2.24L，故A錯誤；B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，隨反應的進行，稀鹽酸不反應，則生成氯氣小于0.1mol，即轉移電子數(shù)小于為0.2mol，故B錯誤；C．若有0.4molHCl參加反應，由反應可知生成0.1mol氣體，則可制得氯氣2.24L，故C正確；D．若有0.4molHCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯氣為0.2mol，則可制得氯氣4.48L，故D錯誤；故選C．3.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略4.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D略5.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是()

A．100ml1mol/LNaCl溶液

B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液

D．25ml2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略6.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3參考答案：B7.下列說法正確的是()A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．H2O和D2O互為同位素參考答案：B略8.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/LCl?、0.4mol/LSO42?、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為A．Na+

0.3mol/L

B．Zn2+

0.2mol/LC．CO32?

0.2mol/L

D．Ca2+

0.1mol/L參考答案：B略9.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略10.下列有關電池敘述正確的是()A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D．鋅錳干電池是一種常用的二次電池參考答案：BA．水果電池對環(huán)境無污染，所以是環(huán)保電池，但水果價格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故A錯誤；B．鋅錳干電池負極上金屬鋅失電子而使金屬質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故C錯誤；D．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故D錯誤；故選B。11.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C略12.可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ

②Z的體積分數(shù)不再變化③體系的壓強不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分數(shù)不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。13.關于天然氣的下列說法中不正確的是A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少C、天然氣與空氣混合點燃不會發(fā)生爆炸D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量參考答案：A略14..用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色D飽和亞硫酸藍色石蕊試液②中溶液先變紅色又褪色

參考答案：D15.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子C．MgCl2晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法

。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式

。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有

。參考答案：（1）②（2分）（2）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或鹽酸）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：N2+3H22NH3在一個容積為5L的密閉容器中，裝入2molN2和8molH2,，在一定條件下反應5分鐘后，測得NH3的濃度為0.5mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。參考答案：（6分）v(N2)=0.05mol/(L·min)v(H2)=0.15mol/(L·min)v(NH3)=0.10mol/(L·