山東省青島市萊西劉家疃中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市萊西劉家疃中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中滿(mǎn)加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+參考答案：BA.Fe與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.向NaHSO4溶液中滿(mǎn)加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2氣體:不反應(yīng)，只能發(fā)生CaCO3與HCl的反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(

)A.將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：CA項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于NaOH過(guò)量，則Ca2+與HCO3-物質(zhì)的量之比為1:2，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，不符合量比，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。3.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：C略4.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去；D．O、F無(wú)正價(jià)．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化，同一周期核外電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同，具有相同中子數(shù)的不同核素，肯定不是同種元素，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去，故C錯(cuò)誤；D．O、F無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤．故選B．5.下列說(shuō)法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子[來(lái)源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略6.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見(jiàn)烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，若左右（或上下）對(duì)稱(chēng)，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱(chēng)點(diǎn)即可，若上下左右都對(duì)稱(chēng)，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱(chēng)點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來(lái)分析。

7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低D．A與C可形成離子化合物參考答案：B8.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-參考答案：CA、配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸時(shí)，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會(huì)導(dǎo)致溶液飛濺，易發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，故B錯(cuò)誤；C、從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：濃硫酸與液體混合易引起飛濺，要注意藥品先后順序。稀釋濃硫酸時(shí)，操作為酸入水；濃硫酸與乙醇混合，操作為將濃硫酸加入乙醇中；濃硫酸與硝酸混合，也是將濃硫酸加入硝酸中。9.將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯參考答案：略略10.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選B。11.下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴(yán)格控制用量的是

A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A略12.在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過(guò)一段時(shí)間后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.制取少量純凈的

CO2氣體B.驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色參考答案：B【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w且純堿為粉末狀固體，會(huì)從隔板上漏下，故A錯(cuò)誤；

B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故B正確；C．氣體收集錯(cuò)誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯(cuò)誤；

D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應(yīng)選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯(cuò)誤。

故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。14.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算．【解答】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，故選B．15.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________________。A．氧化性 B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì)：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．燒堿溶液 D．苯參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線(xiàn)。（1）寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

試計(jì)算：（2）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。（3）確定各成分的質(zhì)量分別是多少？參考答案：（1）

K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑（4分）（2）9.77%（2分）

（3）碳酸鉀41.4g

碳酸氫鉀20g（3分）m18.．有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48LH2，求：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）鐵的質(zhì)量為