高二化學（必修一）影響化學反應速率的因素練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）影響化學反應速率的因素練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．近日，中國科學家在國際學術期刊《科學》上發(fā)表一項重大成果——首次在實驗室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化劑是這項技術的關鍵因素。以下說法錯誤的是A．淀粉和酶都屬天然有機高分子化合物（）B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C．人工合成淀粉有利于推進“碳中和”目標的實現(xiàn)D．催化劑能降低化學反應的反應熱2．下列說法正確的是（）A．化學反應不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合適的取向就能產生有效碰撞3．常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內，A的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應①與反應②中B的轉化率之比為2∶3D．反應①的活化能比反應②的活化能大4．下列生活和生產中的做法或事實，與調控反應速率無關的是（）A．牛奶放在冰箱中冷藏 B．使用加酶洗衣粉洗滌衣物C．食品抽真空包裝 D．用熱水溶解蔗糖以加速溶解5．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說法正確的是（）A．增加Fe2O3的量反應速率加快 B．升高溫度反應速率不一定變化C．充入N2使壓強增大反應速率加快 D．充入CO反應速率加快6．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是（）A．增大壓強 B．降低壓強 C．使用催化劑 D．升高反應溫度7．反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中A→B為放熱過程B．該反應為吸熱反應C．斷裂和的化學鍵吸收的能量總和小于形成和的化學鍵所釋放的能量總和D．升高溫度，該反應的化學反應速率不一定加快8．下列說法正確的是（）A．鎂與鹽酸反應的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應速率時，必須在相同的條件下進行C．鎂與鹽酸的反應，可以用單位時間內鎂的物質的量的變化表示鎂的反應速率D．只有在溶液中的反應才能計算化學反應速率9．在通過實驗測量化學反應速率時，不可以利用的相關性質為()A．氣體的體積和體系的壓強B．顏色的深淺C．物質的濃度(或質量)D．元素的化合價10．下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目C．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(縮小容器體積)，可增大活化分子的百分數(shù)D．催化劑能減小反應的活化能，但不能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)11．對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，NO的濃度保持不變B．加入合適的催化劑，可使平衡正向移動C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大12．能夠加快少量鐵粉與200mL0.5mol/L溶液反應速率且不改變生成氫氣的量的組合是（）①用同質量的鐵塊代替鐵粉；②加入硫酸鈉固體；③加入硝酸鈉固體；④加入醋酸鈉固體；⑤加入少量鋅粒；⑥通入HCl氣體；⑦加熱；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液A．①②⑤⑥⑦⑧ B．②③⑤⑦ C．④⑤⑥⑦ D．⑥⑦13．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析，下列結論錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為2Z＋Y3XB．反應開始至2min末，X的化學反應速率為0.2mol·L-1·s-1C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化14．甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應：新法合成的反應：下列說法錯誤的是（）A．的電子式為B．新法沒有副產物產生，原子利用率高C．的溶液中的微粒數(shù)小于D．的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變15．已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)ΔH，起始時充入15molX與15molY，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1。下列有關說法正確的是（）A．T1溫度下該反應的平衡常數(shù)為2.56B．平衡時再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉化率增大C．若T2＞T1，T2時K=1.52，則該反應的ΔH＞0D．若其他條件不變，T3溫度下，K=1.96，則Y的平衡轉化率約為41.3%16．一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，其中氣體的物質的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Q點Y的正反應速率和逆反應速率相等B．從開始到達到平衡時用X表示的平均反應速率是0.2mol·L-1·min-1C．該反應的化學方程式可表示為：3X(g)+Z(g)

2Y(g)D．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大17．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A制備無水AlCl3蒸發(fā)Al和稀鹽酸反應后的溶液B驗證結合H+的能力：CO<AlONaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀C驗證可溶性MR為強酸強堿鹽25℃，測得MR溶液的pH=7D探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D18．等質量的鐵與過量的稀鹽酸在不同的實驗條件下反應，產生的體積V與時間t的關系如圖所示，則曲線a所對應的實驗組別是（）組別溫度/℃鐵的狀態(tài)A30塊狀B30塊狀C50塊狀D50粉末狀A．A B．B C．C D．D19．N2轉化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不正確的是（）A．催化劑能改變該反應速率B．在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子轉移C．催化劑表面只發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成D．氮氮鍵斷裂時需要吸收能量二、填空題20．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，以下為探究外界條件對反應速率的影響。請回答下列問題：實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3(1)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的離子方程式為_______。(2)完成此實驗設計，其中：V1=_______，V2=_______。(3)對比實驗1、2可探究_______對反應速率的影響。21．在一定條件下，

的可逆反應達到平衡，當分別改變下列條件時，百分含量與原百分含量的比較情況（填“增大”、“減小”或“不變”）。（1）保持容器容積不變，通入一定量，則達到平衡時百分含量________；保持容器容積不變，通入一定量，則達到平衡時百分含量________________。（2）保持壓強不變，通入一定量則達到平衡時百分含量________；保持壓強不變，通入一定量，則達到平衡時百分含量____________。（3）保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達到平衡時轉化率________；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時轉化率___________。22．在通常情況下，面粉并不會發(fā)生爆炸。但是，當面粉在相對密閉的空間內懸浮在空氣中，達到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應，導致爆炸。試用本節(jié)所學的知識對此作出解釋____________。參考答案：1．D【詳解】A．相對分子質量在一萬以上的是高分子化合物，淀粉和酶均屬于有機高分子化合物，故A正確；B．生物酶在合成過程中做催化劑，大大提高了人工合成淀粉的速率，故B正確；C．人工合成淀粉能減少二氧化碳的排放，有利于推進“碳中和”目標的實現(xiàn)，故C正確；D．催化劑只能同等程度降低正逆反應的活化能，不能改變反應物和生成物的總能量，故對反應熱無影響，故D錯誤；故選：D。2．B【詳解】A．只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，所以化學反應一定有有效碰撞，故A錯誤；B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量較低的普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故B正確；C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故C錯誤；D．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，故D錯誤；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．以10min為例，設容器體積為VL，10min時生成Y0.12Vmol，則根據反應2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時共消耗B0.2Vmol，則反應2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內B的濃度變化為0.2mol/L，根據反應①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應速率為，B正確；C．18min時Y的濃度為0.15mol/L，則反應②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應②B的轉化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應①消耗B濃度為0.1mol/L，反應①B的轉化率為20%，反應①和反應②中B的轉化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內反應為例，反應①中B的反應速率為，反應②中B的反應速率為，反應②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。4．D【詳解】A。牛奶放在冰箱中冷藏，溫度降低，速率減小，故A不符合題意；B．使用加酶洗衣粉洗滌衣物，相當于使用了催化劑，加快反應速率，故B不符合題意；C．食品抽真空包裝，來降低氧氣濃度，從而降低反應速率，故C不符合題意；D．升高溫度可以加快溶解的速率，故用熱水溶解蔗糖以加速溶解，蔗糖溶解屬于物理變化，與調控化學反應速率無關，故D符合題意；故選D。5．D【詳解】A．Fe2O3是固體，濃度視為常數(shù)，增加Fe2O3的量濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應速率一定加快，故B錯誤；C．充入不參與反應的N2，使恒容密閉容器中的壓強增大，實際參加反應的氣體濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D．充入CO增大反應物濃度，反應速率加快，故D正確；故選D。6．C【分析】加入催化劑、升高溫度、增大壓強(氣相反應)、增大物質的濃度(固體除外)均能加快反應速率，但同時考慮到實際的可操作性，據此分析解答?！驹斀狻緼．對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，反應速率加快，但不具有實際的可操作性，A錯誤；B．對于有氣體參加的化學反應，降低壓強，反應速率減慢，也不具有實際的可操作性，B錯誤；C．催化劑能改變反應的活化能，使反應在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應速率，具有實際的可操作性，C正確；D．溫度對任何化學反應的速率都會造成影響，升高溫度，反應速率變大，但不具有實際的可操作性，D錯誤；故合理選項是C。7．C【詳解】A．圖中A→B的過程，能量升高，為吸熱過程，A項錯誤；B．生成物總能量小于反應物總能量，該反應為放熱反應，B項錯誤；C．該反應為放熱反應，則斷裂1molNO2和1molCO的化學鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學鍵所釋放的能量的總和，C項正確；D．升高溫度，該反應的化學反應速率一定加快，D項錯誤；答案選C。8．B【詳解】A．Mg、Al與鹽酸的反應速率不僅與Mg、Al活潑性有關，還與鹽酸濃度、反應溫度、金屬的表面積等因素有關，故Mg與鹽酸反應速率不一定比鋁快，A錯誤；B．由A選項分析知，若想比較Mg、Al與鹽酸的反應速率需控制變量，即在相同條件下進行，B正確；C．由于Mg為純固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用Mg表示Mg與鹽酸的化學反應速率，通常不用物質的量變化表示反應速率，C錯誤；D．化學反應速率一般用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量表示，可以用溶液中的溶質濃度變化或者氣體物質的濃度變化表示反應速率，D錯誤；故答案選B。9．D【詳解】A．化學反應速率的快慢，可以用氣體的體積和體系的壓強變化來表示，A正確；B．化學反應速率的快慢，可以用單位時間內物質的濃度變化來表示，顏色變化也可以衡量有色物質消耗或生成的快慢，B正確；C．化學反應速率的快慢，可以用單位時間內物質的濃度(或質量)變化來表示，C正確；D．化合價與反應速率無關，可以判定是否為氧化還原反應，D錯誤；答案選D。10．B【詳解】A．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增大，但活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加，加快反應速率，故B正確；C．縮小容器體積，壓強增大，活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，單位體積內的活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)均增大，故D錯誤；答案選B。11．A【詳解】A．達到化學平衡時，各組分的濃度保持不變，故A正確；B．加入合適的催化劑，只改變反應速率，不影響平衡移動，故B錯誤；C．達到化學平衡時，若增大容器體積，反應體系中各組分的濃度都減小，則正逆反應速率都減小，故C錯誤；D．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，各組分的濃度不變，化學反應速率不變，故D錯誤；答案選A。12．D【詳解】①用同質量的鐵塊代替鐵粉，不改變生成氫氣的量，但反應速率變慢，①項不選；②Fe與硫酸反應的實質是Fe和H+反應生成Fe2+和H2，故加入硫酸鈉固體，不影響反應速率，②項不選；③加入硝酸鈉固體，溶液中存在HNO3，F(xiàn)e與HNO3反應生成NO或NO2，不生成H2，改變生成氫氣的量，③項不選；④加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+生成CH3COOH，使反應速率變慢，④項不選；⑤加入少量鋅粒，構成原電池，加快反應速率，但Zn能與硫酸反應生成H2，生成氫氣的量增加，⑤項不選；⑥通入HCl氣體，溶液中H+濃度增大，反應速率加快，且鐵的量不變，生成氫氣的量不變，⑥項選；⑦加熱，可以加快反應速率，且鐵的量不變，生成氫氣的量不變，⑦項選；⑧再加入100mL0.5mol/L溶液，H+的濃度不變，反應速率不變，⑧項不選；答案選D。13．B【詳解】A．由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質的量減少，應為反應物，X的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，?n(Y)=0.2mol，?n(Z)=0.4mol，?n(X)=0.6mol，則?n(Y)：?n(Z)：?n(X)=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：2Z＋Y3X，A正確；B．反應開始至2min末，?n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，容器體積為3L，所以X的化學反應速率為=mol/(L·min)=4mol/(L·s)，B錯誤；C．X、Y、Z起始量不為0，該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡，C正確；D．若增加或減少X的物質的量，生成物的濃度發(fā)生變化，逆反應速率會發(fā)生改變，從而也會正反應速率，D正確；綜上所述答案為B。14．D【詳解】A．氫氰酸為共價化合物，結構式為H—C≡N，電子式為，故A正確；B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應為沒有副產物生成，原子利用率為100的化合反應，故B正確；C．硫酸氫銨是強酸弱堿的酸式鹽，銨根離子在溶液中會發(fā)生水解反應，所以1L0.05mol/L的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正確；D．由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，故D錯誤；故選D。15．D【詳解】A．根據Z的反應速率可知平衡時c(Z)=1.2mol·L-1，則平衡時，c(X)=0.9mol·L-1，c(Y)=0.9mol·L-1，W為固體，平衡常數(shù)，A項錯誤；B．平衡時，再充入一定量的X，平衡正向移動，但X的轉化率減小，Y的轉化率增大，B項錯誤；C．溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0，C項錯誤；D．T3溫度下，K=1.96，設Y的濃度變化為xmol·L-1，列三段式平衡常數(shù)，解得x≈0.62，則Y的平衡轉化率為×100%≈41.3%，D項正確；答案選D。16．C【詳解】A．Q點沒有到平衡，Y的正反應速率和逆反應速率不相等，A錯誤；B．從開始到達到平衡時X的物質的量改變量為6-3=3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應速率，B錯誤；C．從開始到平衡，X、Z的物質的量減少，減少量分別為6-3=3mol，2-1=1mol，為反應物，Y的物質的量增加為生成物，增加量為2-0=2mol，故方程式為3X(g)+Z(g)

2Y(g)，C正確；D．到平衡后，充入氬氣，各物質的濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選C。17．B【詳解】A．加熱促進鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備，A不合題意；B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產生白色沉淀氫氧化鋁同時生成碳酸鈉，反應的離子方程式為：++H2O=Al（OH）3↓+，故能驗證結合H+的能力：<，B符合題意；C．25℃，測得MR溶液的pH=7，不能驗證可溶性MR為強酸強堿鹽，因為其也可能是水解程度相同的弱酸弱堿鹽，C不合題意；D．由于H2O2和NaHSO3反應生成Na2SO4和H2O的反應無明顯現(xiàn)象，故向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察不到明顯的實驗現(xiàn)象，即無法探究濃度對反應速率的影響，D不合題意；故答案為：B。18．D【詳解】由圖像可知，反應速率的大小關系為；由表格可知，B組的反應物濃度比A組的大，根據其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大可知，反應速率；B組組；C組的反應溫度比B組的高，根據其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大可知，反應速率：C組組；D組反應物之間的接觸面積比C組的大，根據其他條件相同時，增大反應物之間的接觸面積，化學反應速率增大可知，反應速率：D組組；綜合以上分析可知，反應速率：D組組組組，故曲線a對應D組，故答案為：D。19．C【詳解】A．催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，故A正確；B．氮氣和氫氣合成氨氣反應，氮元素的價態(tài)升高，氫元素的價態(tài)降低，該反應屬于氧化還原反應，因此在催化劑表面形成氮氫鍵時，有電子發(fā)生了轉移，故B正確；C．在催化劑表面上，氫氣與氮氣合成了氨氣，只有非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．斷裂化學鍵需要吸收能量，故氮氮鍵斷裂時需要吸收能量，故D正確；故選C。20．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2)

9.0

6.0(3)濃度【解析】(1)KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，變?yōu)镸n2+，而H2