高二化學(xué)（必修一）鹽類水解的影響因素及應(yīng)用練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學(xué)（必修一）鹽類水解的影響因素及應(yīng)用練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列說法不正確的是()A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 B．鐵表面鍍錫是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．電鍍時通常以鍍層金屬為陽極 D．純堿在熱水中去污效果好于冷水中2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿固體 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水3．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是()A．加水 B．升溫 C．加壓 D．加CH3COONa固體4．配制CuSO4溶液時為抑制Cu2+水解又不引進(jìn)新雜質(zhì)，可加入少量哪種物質(zhì)最合適（

）A．鹽酸 B．醋酸 C．硫酸 D．氯化銅5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．合金材料中可以含有非金屬元素B．對垃圾填埋和焚燒處理可以減少對環(huán)境的污染C．礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除D．電器起火應(yīng)該用泡沫滅火器滅火6．一定呈酸性的溶液是()A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液 D．c(H+)水電離=10-13mol·L-1的溶液7．勞動創(chuàng)造美好未來。下列敘述正確的是()A．施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性 B．銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用可提高肥效C．用稀硫酸清洗鍋爐中的水垢 D．84消毒液和潔廁劑混合使用效果更好8．在25℃條件下，將的溶液加水稀釋過程中，下列說法正確的是()A．能使的水解常數(shù)增大 B．溶液中不變C．能使溶液中增大D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小9．一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，所得溶液中有關(guān)量一定變大的是()A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H2O) D．n()10．對0.1mol/L的溶液適當(dāng)升溫，下列說法不正確的是()A．變大B．離子濃度減小C．水的電離程度增大D．11．由下列實驗現(xiàn)象，推知所得結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗火焰呈黃色該溶液為鈉鹽溶液B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)C分別用惰性電極電解CuCl2溶液和MgCl2溶液對應(yīng)陰極產(chǎn)物為Cu和H2得電子能力：Cu2+>Mg2+D用pH試紙分別測NaNO2和CH3COONa兩溶液的pH對應(yīng)的pH分別約為8和9HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強A．A B．B C．C D．D12．下列說法錯誤的是（）A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體B．0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO、AlO能大量共存C．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2D．因為Al2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁13．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水電離的H+的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶10914．研究表明，與水反應(yīng)制氫氣的原理為。表格為pH和溫度對半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半所需的時間)，下列說法錯誤的是（）體系pH不同溫度下的半衰期(min)0℃25℃50℃101214A．溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小為B．在50℃、的條件下，初始濃度為4.32mol/L，則半衰期內(nèi)C．由表格中數(shù)據(jù)可知，相同pH下，與水反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大D．由表格中數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，與水反應(yīng)的速率隨pH升高而增大15．某溫度下，向一定體積的溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液[]與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．點，則點所示溶液呈酸性B．該溫度下水的離子積C．點所示溶液呈中性，則、、三點中只有點溶液中水電離出的與水電離出的相等D．點所示溶液中16．室溫下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三種溶液中水的電離度分別為1、2、3，下列關(guān)系正確的是A．1=2=3 B．1＞2＞3 C．1＞2=3 D．1=2＜3二、填空題17．向稀氨水中分別加入下列物質(zhì)，請判斷電離平衡移動的方向。加入的物質(zhì)NH3NaOH電離平衡移動的方向_________________________________18．六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃，沸點為340℃，易溶于CS2，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)再制備WCl6，裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：(1)稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為_______g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。(2)滴定：先將WCl6轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4，通過IO離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交換結(jié)束后，向所得含IO的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定達(dá)終點時消耗cmol?L-1的Na2S2O3溶液VmL。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。19．(1)現(xiàn)有①鹽酸、②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol／L時，H+物質(zhì)的量濃度：①___________②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；pH：①___________②；均稀釋100倍后，物質(zhì)的量濃度：①___________②；中和等量NaOH時消耗的體積：①___________②；(2)測得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等，此溶液呈___________性。測定溫度___________室溫(填“高于”、“低于”或“等于”)將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a︰b=___________。20．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-HA-?H++A2-，完成以下問題：(1)Na2A溶液顯_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。(2)已知0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_______0.11mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。三、原理綜合題21．表中是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COK1=4.5×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.1×10-7K2=1.3×10-13H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POK1=6.9×10-3K2=6.2×10-8K3=4.8×10-13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時，K值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是_______，最弱的是_______。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間的相對大小關(guān)系為_______，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______。(從電離平衡的角度解釋)(4)請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱的方案：_______。(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______參考答案：1．B【詳解】A．二氧化硅對光有很好的反射性，可用于制作光導(dǎo)纖維，A正確；B．鐵比錫活潑，鍍錫層損壞后發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e為負(fù)極，會加速腐蝕，鍍錫的主要目的是隔絕空氣和水，B錯誤；C．電鍍時為補充電解質(zhì)溶液中鍍層金屬陽離子，通常以鍍層金屬為陽極，C正確；D．熱水中純堿的水解程度更大，溶液堿性更強，去污效果更好，D正確；綜上所述答案為B。2．D【詳解】A．在醋酸溶液中氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡正向移動，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka=進(jìn)行分析，變小，故A錯誤；B．電離過程吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，比值減小，B錯誤；C．加入冰醋酸，平衡右移，但電離程度減小，比值減小，C錯誤；D．加水稀釋，促進(jìn)電離，氫離子個數(shù)增多，醋酸分子個數(shù)減小，在同一溶液中，體積相同，所以比值增大，D正確；故選D。3．B【詳解】A．醋酸鈉溶液顯堿性，加水促進(jìn)CH3COONa水解，但是氫氧根離子濃度減小，pH減小，故A錯誤；B．水解過程為吸熱過程，升溫促進(jìn)CH3COONa水解，堿性增強，pH增大，故B正確；C．反應(yīng)沒有氣體參與，因此加壓水解平衡不移動，故C錯誤；D．加CH3COONa固體，增大了醋酸鈉的濃度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度減小，故D錯誤。故選B。4．C【詳解】A．加入鹽酸，會引入新的雜質(zhì)氯離子，故A錯誤；B．加入醋酸，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．配制CuSO4溶液時通過加入酸來抑制Cu2+水解，同時又不引進(jìn)新雜質(zhì)，可加入硫酸，故C正確；D．加入氯化銅不能抑制水解，而且會引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．合金材料中可以含有非金屬元素，如鋼中含有非金屬元素碳，故A正確；B．目前世界各國城市垃圾的處理方式主要是填埋或焚燒，但很容易給環(huán)境造成“二次污染”，故B錯誤；C．礦物油的成分為烴類物質(zhì)，與純堿不反應(yīng)，不能用熱的純堿溶液除去衣物上的礦物油，故C錯誤；D．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，可以用于一般性的滅火，但是噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，不適用于電器起火，故D錯誤；故選A。6．B【詳解】A．酸性溶液為氫離子濃度大于氫氧根離子濃度的溶液，水的電離隨溫度升高而變大，升高溫度水電離程度變大，氫離子濃度變大，pH=6的溶液不一定是酸性溶液，A錯誤；B．NH4Fe(SO4)2溶液為強酸弱堿鹽溶液，銨根離子、鐵離子水解使溶液顯酸性，B正確；C．強堿氫氧化鈉也會與Al反應(yīng)生成H2，C錯誤；D．c(H+)水電離=10-13mol·L-1的溶液說明水電離收到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．鹽堿地中加石膏，可使土壤中的碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，降低土壤的堿性，A正確；B．銨態(tài)氮肥中銨根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈堿性，兩者會反應(yīng)使得銨根變成氨水，降低銨態(tài)氮肥的肥效，B錯誤；C．水垢中含有碳酸鈣，加硫酸后轉(zhuǎn)化為微溶物硫酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，水垢難除盡，C錯誤；D．84消毒液成分為NaClO，潔廁劑的成分為HCl，兩者混合會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，不可以混用，D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．水解常數(shù)只受溫度影響，不會改變，錯誤；B．溶液中=不變，正確；C．加水稀釋過程中，銨根離子水解程度變大，導(dǎo)致溶液中減小，錯誤；D．此過程中，=不變，稀釋過程中溶液氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度變大，錯誤。故選B。9．A【詳解】向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，則溶液中c(Na＋)、n(H2O)、n()都減小，從而得出溶液中c(OH-)減小，c(H＋)增大，故選A。10．D【詳解】A．升高溫度，促進(jìn)水電離，變大，故A正確；B．的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，的水解程度變大，離子濃度減小，故B正確；C．

升高溫度，促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，故C正確；D．根據(jù)物料守恒：，故D錯誤；故選D。11．C【詳解】A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，但該溶液不一定為鈉鹽溶液也可能是NaOH溶液，A不合題意；B．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3+，由于反應(yīng)3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，則不能說明Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)，B不合題意；C．分別用惰性電極電解CuCl2溶液和MgCl2溶液，對應(yīng)陰極產(chǎn)物為Cu和H2，說明Cu2+先得到電子放電，而Mg2+很難得到電子，在陰極上不放電，則說明得電子能力：Cu2+>Mg2+，C符合題意；D．用pH試紙分別測NaNO2和CH3COONa兩溶液的pH，對應(yīng)的pH分別約為8和9，由于題干未告知兩溶液的濃度是否相等，則無法比較和CH3COO-的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強弱，D不合題意；故答案為：C。12．D【詳解】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+會發(fā)生水解形成Al(OH)3膠體，故A正確；B．堿性溶液中，Na+、K+、CO、AlO之間不會發(fā)生反應(yīng)，且與OH-不會反應(yīng)，因此能夠大量共存，故B正確；C．室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；D．Al2O3和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性，電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，二者沒有必然聯(lián)系，故D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是D項，故答案為：D。13．A【詳解】25℃時，pH＝0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H＋)＝10-14mol·L-1；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)＝0.05mol·L-1×2＝0.1mol·L-1，根據(jù)Kw＝c(H+)·c(OH-)可得，由水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1；pH＝10的Na2S溶液中由水電離出的c(H+)＝10-4mol·L-1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H+)＝10-5mol·L-1，故等體積上述溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量之比為10-14∶10-13∶10-4∶10-5＝1∶10∶1010∶109，故選項A正確。14．D【詳解】A．NaBO2溶液顯堿性，則溶液中c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＞c()，Na+和是鹽完全電離產(chǎn)生的，是大量的，而H+、OH-是水電離產(chǎn)生的，是少量的，所以溶液中各離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．在50℃、pH=12的條件下，NaBH4初始濃度為4.32mol/L，NaBH4的濃度降低到初始濃度一半即2.16mol/L所需的時間為8.64×102，則半衰期內(nèi)v(NaBH4)==0.0025mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)的方程式，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的計量數(shù)之比，則v(H2)=4v(NaBH4)=0.01mol?L-1?min-1，故B正確；C．由表格中數(shù)據(jù)可知，相同pH下，NaBH4的半衰期隨溫度升高逐漸減小，則NaBH4與水反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大，故C正確；D．由表格中數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，NaBH4的半衰期隨pH增大升高逐漸增大，則NaBH4與水反應(yīng)的速率隨pH升高而減小，故D錯誤；故選D。15．B【詳解】A．N點，則N點，溶液呈堿性，故A錯誤；B．Q點溶液呈中性，此時溶液中，水的離子積常數(shù)，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在，故C錯誤；D．M點，則M點，根據(jù)電荷守恒可知，，故D錯誤；故答案為B。16．C【詳解】酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，故Na2CO3溶液中水的電離度α1在三者中最大，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L，故兩溶液中水的電離所受抑制程度相當(dāng)，即α2=α3，綜上所述，α1＞α2=α3，故答案選C。17．

左移

右移

左移【詳解】稀氨水中存在一水合氨的電離平衡：，加入氯化銨固體，銨離子濃度增大，平衡左移；通入氨氣，氨水的濃度增大，平衡就右移；加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡左移。18．(1)(m3+m1-2m2)(2)

不變

偏大【解析】(1)根據(jù)分析，稱量時加入足量的CS2，蓋緊稱重為m1g，由于CS2易揮發(fā)，開蓋時要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重m2g，則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(m1-m2)g，再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，又揮發(fā)出(m1-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g，則樣品質(zhì)量為m3g-m1g+2(m1-m2)g=(m3+m1-2m2)g；(2)根據(jù)題干中的化學(xué)反應(yīng)方程式可得：WCl6~~2~6I2~12，由于n()=n(Na2S2O3)=cV10-3mol，所以m(WCl6)=cV10-3molMg?mol-1=g，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值為；根據(jù)測定原理，稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m3偏小，但WCl6的質(zhì)量不變，則滴定時消耗Na2S2O3溶液的體積將不變，樣品中WCl6質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將偏大。19．

＞

＜

=

=

中性

高于

1：1【詳解】(1)HCl是強電解質(zhì)，完全電離，0.1mol/LHCl可以電離出0.1mol/LH+，而醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，0.1mol/LHCl不能電離出0.1mol/LH+，所以①>②；因為等濃度的鹽酸中H+濃度較大，所以pH較小，即①<②；稀釋100倍后，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)?，所以?②；等濃度的醋酸和鹽酸最終提供的氫離子總濃度相同，作用中和等量NaOH消耗的體積相同；(2)因為氫離子和氫氧根離子濃度相同，所以該溶液呈中性。由pH=6知，此時，所以溫度高于室