山東省青島市開發(fā)區(qū)第四中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)第四中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧參考答案：C2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．乙酸的最簡式：C2H4O2

C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：

D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．在18中含有個18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+參考答案：BD略4.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定參考答案：B5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(

)。①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略6.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（

）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B7.元素周期表和元素周期律對科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導(dǎo)體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法，D正確。故答案A。8.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：

A、SO2使品紅溶液褪色

B、氯水使有色布條褪色

C、活性炭使紅墨水褪色

D、O3使染料褪色參考答案：C9.有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（

）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色．解答：解：A．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B選；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，但操作較繁瑣，故C不選；D．都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故D不選；故選B．點評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握二者性質(zhì)的異同，易錯點為C，注意反應(yīng)現(xiàn)象的把握10.下列元素中原子半徑最小的是A.C

B.N

C.O

D.F參考答案：D【解析】試題分析：C、N、O、F為于同周期，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最小的是F，答案選D。11.下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是

A．光合作用

B．海水曬鹽

C．鐵釘生銹

D．石灰?guī)r風(fēng)化參考答案：B12.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol參考答案：D略13.下列離子方程式中正確的是（

）A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=CO2↑+H2O參考答案：B14.元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素參考答案：A【詳解】A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。

15.下列說法正確的是①江河人海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)A.①③④⑤⑥

B.①②③④⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C【詳解】①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應(yīng)，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有

等；（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的

，然后才能進行過濾分離。

A．氫氧化鈉溶液

B．稀氨水

C．稀鹽酸（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，還含有的溶質(zhì)是

；（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第____步。（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4mol·L-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積。

參考答案：（1）c（Na2CO3）=1.00mol·L-1，c（Na2SO4）=0.40mol·L-1

（2）1.12L略18.實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：

。①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻參考答案：(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)設(shè)需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·XX＝25mL(3)

①③⑥⑤④⑦⑧②

。19.將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。請計算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）銅的量：n(Cu)=

=0.03mol（2）原HNO3總量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol3