2022-2023學(xué)年山東省臨沂第二中學(xué)高一上學(xué)期第二次線上考試化學(xué)試題

2022-2023學(xué)年山東省臨沂第二中學(xué)高一上學(xué)期第二次線上考試化學(xué)試題化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”“雨過天晴云破處”Fe2O3“方家以磁石磨針鋒，則能指南”Fe3O4“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的硬度和熔點(diǎn)比純鐵高2.20202.20201217日，嫦娥五號(hào)返回器(采用超級(jí)鋼材料等)攜帶月球樣品(含核聚變?cè)虾?等)安全著陸，標(biāo)志著我國(guó)“追逐夢(mèng)想，勇于探索”的探月工程邁出了一大步。下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是C．與互為同位素DC．與互為同位素D．還原可提取四氧化三鐵(Fe3O4)Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是。下列問題敘述不正確的是A．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑就是1molFe3O44molDD．該條件下O2氧化性強(qiáng)于從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析，下列做法正確的是金屬鈉著火時(shí)使用干粉(含碳酸氫鈉)滅火器滅火B(yǎng)．驗(yàn)證碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，再用水沖洗D下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．1L1mol?L-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子D．20gNaOH固體完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol?L-1NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是AA．1Cl212NA常溫常壓下，48g3NA0g2H216O5NA1gCl2Cl-、ClO、HClO2NA常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是AA．pH=1的溶液中：K+、ClO-、I-、SOB．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：NH 、K+、SO 、C．FeCl3溶液中：K+、SO 、SCN-、NHD．透明溶液中：K+、H+、MnO 、SO下列離子方程式書寫正確的是Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．KI溶液與酸性H2O2溶液反應(yīng)：2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD．向漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是FeCl3Zn片：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+CaCl2CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+H2O2FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H+2Fe2+(催化劑)DD．Ca(HCO32Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+=CaCO3↓+H2O下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒底端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以上CDD．配制溶液，用托盤天平稱量固體時(shí)，“左碼右物”對(duì)所配溶液的濃度一定有影響下列除雜試劑選用錯(cuò)誤的是選項(xiàng)A(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))CO2氣體(HCl氣體)除雜試劑飽和碳酸氫鈉溶液BFeCl3溶液(FeCl2)過氧化氫溶液CAl2O3固體(Fe2O3固體)氫氧化鈉溶液DMnO2固體(KCl固體)蒸餾水A．A B．B C．C D．D12.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將稀鹽酸、和溶液倒入燒杯中，將一根潔凈的12.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將稀鹽酸、和溶液倒入燒杯中，將一根潔凈的鐵絲制作成心形放入燒杯中，鐵絲上有氣泡生成，其周圍溶液變成紅色；一段時(shí)間后鐵絲周圍溶液開始產(chǎn)生大量氣泡且生成氣泡越來越快。下列說法錯(cuò)誤的是A．該過程中產(chǎn)生的氣體為 和B．能加快的分解C．、均被氧化用圖甲所示裝置制備用圖乙所示裝置干燥、收集并吸收多余的C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D用圖甲所示裝置制備用圖乙所示裝置干燥、收集并吸收多余的C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D．用圖丁所示裝置驗(yàn)證能與溶液反應(yīng)KIKIO3中碘的存在形式.C、84消毒液下列說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)中加入稀硫酸可提高氧化劑的氧化能力XCKIO3X84DKIO3KI僅用表中提供的儀器(夾持及固定儀器任選)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗B除去Fe(OH)3膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒C用NaOH固體配制藥匙、天平、量筒、燒杯、100mL0.5molL -1NaOH玻璃棒、100mL容量瓶溶液DKMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)A．A B．B C．C D．D氯化錫。已知：①無水四氯化錫的熔點(diǎn)-33℃、沸點(diǎn)114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機(jī)溶劑。下列說法正確的是試劑E為無水氯化鈣B．儀器甲的名稱為直形冷凝管C．上a→h→i→f→g→e→d→c→bD．實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中溶有Cl2，可用飽和食鹽水提純SnCl4有一塊鐵的“氧化物”140mL5.0mol·L-10.025molCl2，恰好使其中的Fe2+Fe3+，則該樣品可能的化學(xué)式為Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7FeSO4、CuSO4Cu以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是XCuCZFeSO4CuSO

B是稀硫酸D．操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)9國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是B． In17InB． In17C．堿性：In(OH)3＜RbOH

D．原子半徑：In＞AlM2+n個(gè)中子，MAmgM2+物質(zhì)的量是A．(A-n-2)/Ammol B．m(A-n)/nmol C．m(A-n-2)/Amol D．m(A-n+2)/AmolaAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-A、B、C、D四種元素的敘述正確的是C．離子半徑D＞C＞B＞A

原子序數(shù)a＞b＞c＞dDB＞A下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl-<S2-⑤HClOH2SO4弱⑥Cl2FeCl3SFeS⑦Cl2H2SS⑧ClS同周期的右側(cè)A．③④⑤⑦⑧C．③④⑥⑦⑧

B．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧X、Y、ZX、Y、Z11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：HOH=H2D．X、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬A．離子半徑：B如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R元素。下列說法A．離子半徑：BC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性DD．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,MR2()r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)②砹(At)是ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)與氧同主族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(TI)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱CC．用中文“ ”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiA、B、C、D、E、F、GAD為同一主族元素，CF為同一主族元素，AB3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請(qǐng)回答下列問題：寫出B元素的名稱： 。寫出C元素在周期表中的位置 (3)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?(填元素符號(hào))(5)根據(jù)元素周期律，推斷：①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是 (填對(duì)