高考化學(xué)辨析考點(diǎn)分析技巧

高考化學(xué)辨析考點(diǎn)分析技巧高考化學(xué)辨析考點(diǎn)分析技巧高考化學(xué)五同辨析收集和整理高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)，希望廣大考生在復(fù)習(xí)過(guò)程中梳理好知識(shí)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。>>>高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總<<<十七、"五"同辨析1高三.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。2.同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷，O2與03,正交硫與單斜硫。3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)（又稱官能團(tuán)異構(gòu)）、幾何異構(gòu)（又稱順?lè)串悩?gòu)）。※你能說(shuō)出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物?！?qǐng)總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。高二化學(xué)化學(xué)電源課時(shí)訓(xùn)練題《電源》課時(shí)練雙基練習(xí)1．（2011福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（）A.水既是氧化劑又是溶劑.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)OH一向正極移動(dòng)D.總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2t解析：根據(jù)題給信息鋰水電池的反應(yīng)方程式為2Li+2H2O===2LiOH+H2t,D正確；在反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，因此H2O做氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用，A正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為2H2O+2e—===2OH—+H2t,B正確；正極周圍聚集大量OH一,因此溶液中的陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，負(fù)極周圍聚集大量Li+,因此溶液中的陰離子OH一向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。答案：C2．(2011安徽高考)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl e—=AgCl.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)AgCl是還原產(chǎn)物解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽(yáng)離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)離子向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價(jià)是+18/5價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4—18/5)義5=2mol,因此選項(xiàng)B正確。答案：B3.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag++e—===Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④解析：該原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu—2e—===Cu2+,正極反應(yīng)式為Ag++e—===Ag,因此②對(duì)；在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯(cuò)；沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，所以③錯(cuò)；無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，所以④對(duì)。答案：C4．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為()A．H2＋2OH—===2H2O＋2e—B．O2＋4H＋＋4e—===2H2OC．H2—2e—===2H＋D．O2＋2H2O＋4e—===4OH—解析：由題意可知在以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2—2e—===2H+,正極反應(yīng)式為O2+4e—H4H+===2H2O。答案：C5．下列說(shuō)法正確的是()A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是一次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電，能重復(fù)使用D.燃料電池沒(méi)有將氧化劑、還原劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)部解析：A中堿性鋅錳電池為一次電池；B中鉛蓄電池為二次電池。答案：CD6．銀—鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為2Ag+Zn(OH)2充電放電Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn解析：判斷電池的正、負(fù)極，一定要從電極反應(yīng)中得失電子情況判斷。放電時(shí)反應(yīng)為Ag+12O+Zn0+H2O===2Ag0+Zn+2(OH)2,原電池中失去電子的物質(zhì)作負(fù)極。答案：D.日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4C1和ZnCl2做電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為Zn?-Zn2++2e-,2NH+4+2e—?f2NH3+H2(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是()A.鋅為正極，碳為負(fù)極.鋅為負(fù)極，碳為正極C.工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極D.長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器解析：由兩極反應(yīng)式可知Zn作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)不正確，B正確；原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；由于Zn又被溶解，所以易造成內(nèi)部糊狀物流出，D項(xiàng)正確。答案：BD8．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極解析：廢舊電池中含有的Cd、Hg、Pb等重金屬離子會(huì)對(duì)土壤及水源造成嚴(yán)重污染，為防止其污染的發(fā)生，必須對(duì)其回收，集中處理，這是回收的最主要原因。答案：B9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源B.原電池是化學(xué)電源的雛形C.原電池輸出電能的，取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性D.氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來(lái)源解析：原電池輸出電能的能力取決于單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電量的多少，不取于負(fù)極材料的活潑性。答案：C10．如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照?qǐng)D示，下列敘述錯(cuò)誤的是()a電極是負(fù)極b電極的電極反應(yīng)：4OH——4e—===2H2O+O2tC.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：燃料電池中H2為負(fù)極，O2為正極，反應(yīng)分別為H2—2e—===2H+,O2＋4e—＋2H2O===4OH—。答案：B能力提升11.(2011山東高考題)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS===Na2Sx,正極的電極反應(yīng)為。M(由Na2O和A12O3制得)的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比，消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(3)Na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體^504,溶液pH(填“增大”“減小”或“不變”)，Na2s溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?(用離子方程式表示)。解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na?f2CH3CH2ONa+H2t；單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,在加熱時(shí)可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS2或熱的氫氧化鈉溶液。(2)由電池反應(yīng)可以看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被還原成S2一x,所以正極的電極反應(yīng)式為xS+2e—===S2—x；由于原電池內(nèi)部要靠離子的定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，同時(shí)鈉和硫極易化合，所以也必須把二者隔離開，因此其作用是離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，反應(yīng)式為Pb(s)+SO2—4(aq)—2e—===PbSO4(s),因此當(dāng)消耗1mol即207g鉛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而207g鈉可以失去的電子數(shù)為20723=9(mol),所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。(3)Na2s屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2—水解顯堿性，所以c(H+)最小。但由于水解程度很小，大部分S2一還在溶液中。因?yàn)闅淞蛩釋儆诙跛?，所以S2—水解時(shí)分兩步進(jìn)行且以第一步水解為主，方程式為S2—HH2O===HS—HOH—、HS—HH2O===H2S+OH一,因此Na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)；由于S2—極易與Cu2+結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S2—水解，因此溶液的堿性會(huì)降低，酸性會(huì)增強(qiáng)，方程式為S2—+Cu2+===CuS!oS2—處于最低化合價(jià)一2價(jià)，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S2—而生成單質(zhì)硫，方程式為2s2—HO2+2H2O===2S|+4OH—答案：(1)2CH3CH2OH+2Na?f2CH3CH2ONa+H2tCs2或熱的氫氧化鈉溶液(2)xsH2e—===s2—x離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na+)>c(s2—)>c(OH—)>c(Hs—)>c(H+)減小2s2—+O2+2H2O===2s|+4OH一12.熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO2—3===4CO2+4e—正極反應(yīng)式： 總電池反應(yīng)式： 解析：原電池的反應(yīng)原理，就是利用氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。在負(fù)極CO失電子，目消耗了82-3,在正極得電子的就是02,再與82結(jié)合生成82-3,正極方程式為02十262+40—===282—3,正極與負(fù)極生成和消耗的82—3的量相等，所以總反應(yīng)方程式為28+02===282。答案：O2+2CO2+4e—===2CO2—32CO+O2===2CO213.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與02一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH－===CO2－3＋3H2O。(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為 。(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L02時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：由總反應(yīng)式知方4失電子被氧化生成C02-3,一定有0H-參與反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH4+100H--8e-===C02—3十7H20,正極反應(yīng)為02+2H20+4e—===40H—。根據(jù)正極反應(yīng)式知1mol02消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4mole-,n(O2)=0.25mol,故有1mol電子轉(zhuǎn)移。放電時(shí)，正極產(chǎn)生0H-,故溶液的pH增大。答案：(1)CH4+100H--8e-===C02-3+7H20(2)1(3)增大14．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag20和Zn,電解質(zhì)溶液為K0H溶液，電極反應(yīng)為Zn+20H--2e-===Zn0+H20,Ag20＋H20＋2e-===2Ag＋20H-根據(jù)上述反應(yīng)式,做下列題目。(1)判斷下列敘述中正確的是 。人.在使用過(guò)程中，電解質(zhì)K0H被不斷消耗8.使用過(guò)程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極Zn是負(fù)極，Ag20是正極Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag20電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫出電池的總反應(yīng)式： 。(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH，電解質(zhì)溶液的pH。解析：(1)選C。判斷原電池的正負(fù)極，可以從兩個(gè)方面：①微觀：電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極。②宏觀：活潑的一極是負(fù)極高中歷史，不活潑的一極是正極，電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，據(jù)此判斷Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，將兩極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式知，使用過(guò)程中KOH的量不變。(2)將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式合并就可得到總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。(3)負(fù)極反應(yīng)時(shí)，消耗OH一,則負(fù)極區(qū)pH減小，正極反應(yīng)時(shí)，生成了OH一,故正極區(qū)pH增大，負(fù)極消耗的OH—的量與正極反應(yīng)生成的OH—的量相等，所以電解質(zhì)溶液的pH不變。答案：(1)C(2)Zn+Ag2O===ZnO+2Ag(3)減小增大不變化學(xué)平衡中的思想方法之三――等效平衡的思想運(yùn)用于解不等效平衡把不等效平衡轉(zhuǎn)化為等效平衡的或另外假設(shè)途徑使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化!例1.在甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相等的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)2A(g)+B(g)3c(g)+2D(g),若最初加入A和B的量分別為：甲.A2molB1mol乙.A1molB1molW.A2molB2molT.A1molB2mol在相同溫度下建立平衡時(shí),A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()。A.A的轉(zhuǎn)化率為甲〈丙〈乙〈丁B.A的轉(zhuǎn)化率為甲〈乙＜丙＜丁c.=""＞丙》乙＞丁D.?。疽遥颈炯捉猓?上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，如再加入從平衡右移，A本身的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高)甲與乙比較：甲相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡后再加入1molA,所以甲比乙A的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升。同理：丁比乙B的轉(zhuǎn)化率降低，A的轉(zhuǎn)化率升高；丙比甲B的轉(zhuǎn)化率降低，A的轉(zhuǎn)化率升高。丙比乙：假設(shè)丙的體積是乙的體積的2倍,達(dá)到平衡后與乙的平衡等效，A和B的轉(zhuǎn)化率相等,再將丙的體積壓縮成與乙的體積相等，平衡要左移，人和8的轉(zhuǎn)化率都要降低！丙比乙：人的轉(zhuǎn)化率降低，8的轉(zhuǎn)化率升高?？傊校喝说霓D(zhuǎn)化率甲〈丙＜乙＜丁，b的轉(zhuǎn)化率甲＞乙＞丙＞丁答案選A例2．在甲、乙、丙三個(gè)體積相等,溫度相同的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),甲、乙、丙中各物質(zhì)的量為：甲.CO2amol;H2amol;乙.CO2amol;H22amol丙.CO2amol;H2amol;H2Oamol達(dá)平衡時(shí)，^的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?)。A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙解：乙與甲比，乙相當(dāng)于甲中達(dá)平衡后再加amol的也顯然平衡右移，所以乙中CO的物質(zhì)的量大于甲中CO的物質(zhì)的量。丙與甲比，丙相當(dāng)于甲中達(dá)平衡后再加amol的H2O,顯然平衡左移，所以丙中CO的物質(zhì)的量小于甲中CO的物質(zhì)的量。答案選D例3.一定溫度下,將@mol的PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1,此時(shí)再通入@mol的PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P2,下列判斷正確的時(shí)()。A.2P1＞P2B.PCl5的分解率增大C.2P1＜P2D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大解：將第二種情況的體積假設(shè)為原來(lái)的兩倍，充入2amol的PCl5,平衡后，與第一種情況等效，壓強(qiáng)相等；現(xiàn)將容器體積壓縮為第一種情況的體積,再假設(shè)平衡不移動(dòng),壓強(qiáng)應(yīng)為原來(lái)的兩倍,實(shí)際上平衡左移，氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)小于原來(lái)的兩倍，PCl5的分解率減小，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小。答案選C例4.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2molSO2和2molSO3高中語(yǔ)文;發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO3為Wmol,相同溫度下，按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),平衡后SO3的物質(zhì)的量大于Wmol的是()。A.2molSO2,1molO2B.4molSO2,1molO2C.2molSO2,1molO22molSO3D.3molSO2,1molSO3解：題干中的2molSO2和2molSO3等效于加入4molSO2和1molO2,平衡時(shí)SO3為Wmol。A中相當(dāng)于先加4molSO2和1molO2平衡后，再將SO2移走2mol,平衡左移，所以SO3的物質(zhì)的量小于Wmol。B中平衡時(shí)SO3為WmolC中相當(dāng)于加入4molSO2和2mol02即理解為先加入4molS02和1mol02,平衡時(shí)S03為Wmol,然后再加入1mol02,平衡要右移，所以S03的物質(zhì)的量大于Wmol,D中相當(dāng)于先加4molS02和1mol02平衡后，再將02移走0.5mol。平衡左移，所以S03的物質(zhì)的量小于Wmol。答案選C例5.在一定溫度，容積可變的密閉容器中，加入乂、Y、Z,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+丫(的22@),達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、6mol,若保持溫度壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物調(diào)整如下請(qǐng)?zhí)钇胶馊绾我苿?dòng)()。(1)均減少一半(2)均增加2mol(3)均增加2倍(4)均減少2mol解：因?yàn)槭呛銣睾銐簵l件，所以如果再按6:3:6即2:1:2充入乂、Y、2平衡不移動(dòng),均減少一半,平衡不移動(dòng)。(2)均增加2mol,理解為先加入乂、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2mol.1mol、2mol,平衡不移動(dòng)，再加入1molY,顯然平衡右移。均增加2倍,平衡不移動(dòng)。(4)均減少2mol,理解為先減少X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,平衡不移動(dòng)，再減少1molY,顯然平衡左移。答案為：平衡不移動(dòng)平衡右移平衡不移動(dòng)平衡左移習(xí)題:.在t℃,體積固定的一容器中分別發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2c(的達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:1:2,若溫度不變，以1:1:2的比例再充入人、B、C,下列說(shuō)法正確的是()。A.平衡不移動(dòng)B.平衡左移C.再次達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡的大D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.在t℃,體積固定的一容器中分別發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3c(g)反應(yīng)開始投入2molA和2mol8,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%相同溫度下，按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是()。A.2molCB.2molA、1molB、2molHe(不參加反應(yīng))C.1molB、1molcD.2molA、3molB、3molc.某反應(yīng)2A(g)8(的，溫度不改變,一定條件下達(dá)平衡.改變下列條件.請(qǐng)判斷氣體A的'平衡濃度C(A)與氣體B的平衡濃度C(B)的比值的變化情況,在小題后括號(hào)內(nèi)填“增大”或“減小”或“不變”.使容器體積增大為原來(lái)的2倍()(2)保持容器體積不變，增加A氣體().反應(yīng)N2O4(g)2NO2(的，溫度不改變，一定條件下達(dá)平衡，改變下列條件，請(qǐng)判斷氣體NO2的體積分?jǐn)?shù)如何變化，在小題后括號(hào)內(nèi)填“增大”或“減小”或“不變”(1)恒溫、恒容，再通入^04氣體()(2)恒溫、恒容,再通入NO2氣體()(3)恒溫、恒壓，再通入^04氣體()(4)恒溫、恒壓,再通入NO2氣體()恒溫、恒容的條件下，反應(yīng)xA(g)y8(的達(dá)平衡后,縮小容器體積為原來(lái)的一半，重新達(dá)平衡后A的濃度為原平衡濃度的2.2倍,則以下說(shuō)法正確的是()。A.x>yB.平衡右移C.A的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案1.C2.AB3.增大減小4.減小減小增大增大5.D鹵素化學(xué)方程式鹵素方程式Cu+Cl2==CuCl2(點(diǎn)燃)H2+Cl2==2HCl(點(diǎn)燃)Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2HC1O==H2O+Cl2O（CuCl2催化）CH4+2O2==CO2+2H2O（點(diǎn)燃）3HClO==2HCl+HClO3（加熱）3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O2Ca（OH）2+2Cl2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O工業(yè)制漂粉精Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3l+2HClO漂消毒原理4HCl濃+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2t實(shí)驗(yàn)室制氯氣NaCl+H2SO4（濃）==NaHSO4+HClt（加熱）實(shí)驗(yàn)室制氯化氫2KMnO4+6HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2OH2+F2==2HFH2+Br2==2HBr（500℃）H2+I2==2HI（加熱且可逆）Cl-+Ag+==AgCl|（Br—、I—同樣）2HCl+F2==2HF+Cl2（顏色變深）高中化學(xué)方程式：原電池反應(yīng)原電池反應(yīng)X—Y（電解質(zhì)溶液）或X〃電解質(zhì)溶液〃Y（1）不可逆電池蘇打電池：Zn—Cu（H2SO4）Zn極（-）ZnC2e-==Zn2+（氧化反應(yīng)）Cu極（+）2H++2e-==H2t（還原反應(yīng)）離子方程式Zn+2H+==H2t+Zn2+方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t鐵碳電池：Fe—C（H2CO3）Fe極（-）FeC2e-==Fe2+（氧化反應(yīng)）C極（+）2H++2e-==H2t（還原反應(yīng)）離子方程式Fe+2H+==H2t+Fe2+（析氫腐蝕）鐵碳電池：Fe—C（H2O、O2）Fe極（-）2FeC4e-==2Fe2+（氧化反應(yīng)）C極（+）O2+2H2O+4e-==4（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2（吸氧腐蝕）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe203nH2O+（3-n）H2O（鐵銹的生成過(guò)程）鋁鎳電池：Al-Ni（NaCl溶液、O2）Al極（-）4AlC12e-==4Al3+（氧化反應(yīng)）Ni極（+）3O2+6H2O+12e-==12（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al（OH）3（海洋燈標(biāo)電池）干電池：Zn-MnO2（NH4Cl糊狀物）NH4Cl+H2O==NH3H2O+HClZn極（-）ZnC2e-==Zn2+（氧化反應(yīng)）Cu極（+）2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3t⑵可逆電池鉛蓄電池：Pb—PbO2（濃硫酸）放電Pb極（-）Pb+H2SO4C2e-==PbSO4+2H+（氧化反應(yīng)）PbO2極（+）PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2（濃硫酸）充電Pb極（-）PbSO4+2H+C2e-==Pb+H2SO4（還原反應(yīng)）PbO2極（+）PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+（氧化反應(yīng)）化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4鋰電池：11—11忖口02(固體介質(zhì))(-)LiCe-==Li+(氧化反應(yīng))(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Li+MnO2==LiMnO2銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn極(-)Zn+2OHCC2e-==ZnO+H2O(氧化反應(yīng))Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料電池：H2—O2(NaOH)Pt極(-)2H2+4C4e-==4H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt極(-)CH4+10C8e-==+7H2O(氧化反應(yīng))Pt極(+)2O2+4H2O+8e-==8(還原反應(yīng))化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高中化學(xué)方程式分解反應(yīng)方程式整理了高中化學(xué)方程式大全，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+02t2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+Mn02+02t3、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2t+O2t4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2t5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫高中英語(yǔ)CaO+CO2t6、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2t7、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2t化學(xué)高考選擇題解法點(diǎn)撥選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識(shí)容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，評(píng)分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)；不但能考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型高中政治。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。認(rèn)真審題，把握要點(diǎn)審題是“審”而不是“看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細(xì)心審清題目過(guò)程的要求：如“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”、“由強(qiáng)到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如“所有主族元素”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時(shí)”、“無(wú)色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕：如考查氣體時(shí)經(jīng)常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，<><>、25℃時(shí)等；考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHC13等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。例1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO分子所占體積是11.2LC.1mol是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項(xiàng)中的白磷的化學(xué)式是P4等。答案為BC。注重對(duì)高考熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)的理解常見(jiàn)的熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計(jì)算；電化學(xué)知識(shí)；計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，等效平衡，化學(xué)平衡移動(dòng)及平衡圖像等。在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí)，通過(guò)仔細(xì)的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識(shí)整合，滴水不漏，從而做出正確解答。掌握一些常見(jiàn)的解題方法解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對(duì)試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過(guò)程的某個(gè)方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過(guò)程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。（1）直接求解，準(zhǔn)確無(wú)誤例2.已知自然界氧的同位素是，氫的同位素是H、D、T,從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有（）A.6種B.9種C.12種D.18種解析：從水的分子組成（H2O）來(lái)看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即：、、、、、、、、、、。（2）排除篩選，步步為營(yíng)排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來(lái)的就是正確答案。例3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體解析：本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯(cuò)誤。（3）廣開思路，左右逢源例4.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式，討論得答案。思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來(lái)求解。根據(jù)題意，可知A.72：44=1.64：1160：132=1.21：180：44=1.82：1144：44=3.27：1思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求。根據(jù)題意，可知比多了0.6mol的氧原子（9.6g）,是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。在四個(gè)選擇中，只有B。（4）打破常規(guī)，快速作答例5.在一密閉容器中有CO、H2、02共16.5g,用電火花點(diǎn)燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用充分吸