滬教版九年級全冊化學 第5章 金屬的冶煉與利用 單元復習題

10/1010/1010/10第5章金屬的冶煉與利用一、選擇題1.白銅是一種合金,它是〔〕A.

銅的化合物

B.

含銅的混合物

C.

銅的氧化物

D.

銅單質2.小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像,而該佛像至今仍保存十分完好。該佛像不易銹蝕的主要原因是(

)A.

鋁不易發(fā)生化學反響

B.

鋁的氧化物容易發(fā)生復原反響

C.

鋁不易被氧化

D.

鋁易被氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用3.以下屬于置換反響的是(

〕A.

B.

C.

D.

4.以下物質中,能用于鋼鐵制品除銹的是()A.

水

B.

純堿

C.

食鹽

D.

鹽酸5.金屬材料在我們的生活中隨處可見,如做飯用的鐵鍋、自行車的鐵支架還有切菜用的菜刀等．以下關于金屬材料的說法正確的選項是〔〕A.

金屬都是堅硬的固體

B.

夏商時期的青銅器屬于合金

C.

金屬的顏色都是銀白色的

D.

合金不屬于金屬材料6.取3枚潔凈無銹的鐵釘,分別參加3支試管中,如右圖所示進行實驗,試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為〔〕

A.

①②③

B.

②③①

C.

③①②

D.

②①③7.金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。以下相關說法中不正確的選項是〔〕A.

鈦合金與人體具有很好的“相容性〞,可以用來制造人造骨骼

B.

鋁具有良好的導熱性,可以用于制造炊具

C.

不銹鋼抗腐蝕性好,可用于制造醫(yī)療器械

D.

鋼比生鐵用途廣,是因為鋼是白色的,而生鐵是黑色的8.蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料,經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。以下關于鐵畫的表達不正確的選項是〔

〕A.

鐵畫應懸掛在枯燥的環(huán)境中

B.

所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉

C.

給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕

D.

所用的主要材料──低碳鋼,有較好的鍛軋性能,它不屬于鐵的合金9.鋼鐵是使用最多的金屬材料,但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大,防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題．以下有關金屬腐蝕的表達不正確的選項是〔

〕A.

鋼鐵在潮濕的空氣中比在枯燥的空氣中更易銹蝕

B.

鋼鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學反響

C.

鋁比鋼鐵中的鐵活潑,因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差

D.

在鋼鐵外表刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可防止鋼鐵銹蝕10.用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣,最合理的裝置是〔

〕A.

B.

C.

D.

11.如下圖物品所使用的主要材料屬于合金的是〔

〕A.

橡膠輪胎

B.

木雕作品

C.

藝術瓷瓶

D.

青銅擺件12.垃圾是放錯了位置的資源,應該分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于〔

〕A.

氧化物

B.

化合物

C.

金屬或合金

D.

非金屬13.向Al〔NO3〕3、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鋅粉,充分反響后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸時,有氣泡產(chǎn)生．那么濾液中含有的金屬離子有〔〕A.

Ag+

B.

Al3+、Ag+、Zn2+

C.

Al3+、Zn2+

D.

Ag+、Zn2+14.只利用組內(nèi)提供的物質就能夠探究出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序的一組是〔

〕A.

鐵片、銅片、銀片、稀鹽酸

B.

鐵片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液

C.

鐵片、銅片、硝酸銀溶液

D.

鐵片、硫酸銅溶液、銀片二、填空題〔共8題；共27分〕15.如下圖,在甲乙兩支完全相同的試管中,裝入足量的質量和質量分數(shù)均相同的稀鹽酸,在兩只試管上各罩一個完全相同的氣球,兩個氣球中分別裝有相同質量的金屬A和B．現(xiàn)同時提起兩只氣球,使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反響．實驗發(fā)現(xiàn)：開始時,甲氣球迅速鼓起,而乙氣球鼓起較慢；反響結束時,甲氣球鼓起的體積比乙氣球大．

根據(jù)以上事實,可得出以下結論：

〔i〕

________；

〔ii〕

________；

〔iii〕假設在上述條件下,A、B兩種金屬與鹽酸反響均生成+2價鹽,據(jù)此還可以得出的結論是________．試對A、B各舉一例：A________、B________．16.某同學在家里利用廢舊塑料瓶、潔凈無銹的鐵片、自來水進行了如右圖所示的實驗,半個月后,他將看到鐵片________

,同時塑料瓶也變癟了．你認為塑料瓶變癟的原因是________

．

17.生活中鐵制品銹蝕是因為鐵制品與________接觸；除防止金屬銹蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有________．〔答一點即可〕18.金屬材料的使用方便了人類的生活,但金屬資源有限,且不能再生．

〔1〕工業(yè)對廢舊金屬回收利用,這樣做的意義是：________；

〔2〕為了保護金屬資源,除上述做法外,你還有何建議？________〔答出一條即可〕．19.下表提供了在一定條件下,水能否與一些金屬發(fā)生反響的信息。

⑴請根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息,將表格填寫完整。物質鈉與冷水鎂與冷水鎂與水蒸汽鐵與冷水鐵與水蒸氣能否發(fā)生反響劇烈反響緩慢反響

________

不反響加熱條件下能反響⑵鐵與水蒸氣在加熱條件下反響生成四氧化三鐵和氫氣．該反響的化學方程式為________

⑶鐵雖然常溫下與水不反響,但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。

某同學進行了如以下圖所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘外表銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是________(填字母),產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________

20.向CuSO4溶液中參加一定質量的鋁粉,完全反響后過濾,得濾渣和藍色濾液．以下說法正確的選項是________．

A．向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生

B．濾渣中一定有Al

C．濾渣中一定有Cu,可能有Al

D．________．21.

某?；瘜W興趣小組的同學,對課本中一氧化碳復原氧化鐵實驗做了綠色化改良來制取單質鐵。

〔1〕這是關于氣體的實驗,實驗前________

。

〔2〕將少量氧化鐵粉末放入硬質玻璃管中,然后通入一氧化碳,待空氣排凈后,加熱。關閉K1、翻開K2,實驗目的是________

。

〔3〕關閉K2,翻開K1,可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中盛放的藥品及作用是________

。

②反響完后〔假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿〕,要從b瓶中溶液得到純堿固體,必要的實驗操作為轉移、________

、回收。

③該實驗這樣改良的主要優(yōu)點是________

。22.化學是一門以實驗為根底的學科,根據(jù)實驗1和實驗2答復以下問題：

〔1〕實驗1的目的是

________；

〔2〕實驗1發(fā)生反響的化學方程式為：

________；

〔3〕實驗1中酒精燈火焰周圍加一鐵絲網(wǎng)罩的作用是

________；

〔4〕實驗2的結論是

________；

〔5〕實驗2中使用的稀硫酸是劉思怡同學在實驗室用98%的濃硫酸稀釋而成的,其正確的稀釋方法是

________

三、實驗探究題23.小亮在實驗室用一塊生鐵與稀鹽酸反響,觀察到生鐵外表出現(xiàn),同時發(fā)現(xiàn)充分反響后的液體中有少量黑色不溶物。提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？

猜測與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。〔1〕設計方案：將黑色固體灼燒,假設黑色固體中含有碳,就會有________氣體生成,要想進一步確定這種氣體,可以用________檢驗。進行實驗：小亮按設計方案進行實驗,得到了預想的結果。

解釋與結論：由此小亮得出結論：〔2〕生鐵中________碳〔含/不含〕；〔3〕碳與稀鹽酸________反響〔能/不能〕,鐵與稀鹽酸________〔能/不能〕反響。24.某同學設計了用一氧化碳與氧化鐵反響來探究煉鐵原理的裝置,如圖．

〔1〕實驗時先通入一會兒一氧化碳再加熱,其目的是為了防止________；從環(huán)保角度上看,上述裝置有缺乏之處,改良措施是________。

〔2〕玻璃管中發(fā)生反響的化學方程式為________?！?〕鐵架臺常用的的防銹措施是________〔寫一點即可〕。四、綜合題25.金屬是一種重要的資源,在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．〔1〕銅常用于制作導線,因為其具有良好的________；〔2〕將純鋁和鋁合金相互刻劃,純鋁外表留下明顯的劃痕,說明________；〔3〕鋁制品不容易被銹蝕是因為________；〔4〕對汽車的局部鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是________．26.三名由不同金屬材料制成的士兵,要游過以下兩片海域,完成獲得銀礦的任務．〔1〕最先犧牲的士兵是________〔用化學方程式解釋〕；該反響所屬根本反響類型是________〔2〕最終只有一名士兵完成任務,它是________兵．答案解析一、選擇題1.【答案】B【解析】白銅是銅的合金,是一種混合物,應選B．

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答,合金是金屬的混合物,據(jù)此解答．2.【答案】D【解析】鋁化學性質活潑,常溫下能與氧氣反響生成致密的氧化鋁膜,保護里面的鋁不再被氧化；

故答案為：Ｄ?！痉治觥扛鶕?jù)鋁的化學性質分析,掌握鋁常溫下與氧氣反響能形成保護膜是解題關鍵。3.【答案】B【解析】A、CO+CuOCu+CO2,該反響的反響物均為化合物,不屬于置換反響,A不符合題意；

B、H2+CuO

Cu+H2O,該反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響,屬于置換反響,且化學方程式書寫完全符合題意,B符合題意；

C、HCl+NaOH=NaC1+H2O是由兩種物質生成兩種物質,不屬于置換反響,C不符合題意；

D、是由兩種物質生成一種物質,不屬于置換反響,D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】理解置換反響的概念即可作答,置換反響即一種單質與一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物。4.【答案】D【解析】【分析】除銹,用某物質與銹反響生成可溶于水的物質而除去,是一種常用的除銹方法；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵,是一種金屬氧化物,能與酸反響生成可溶性的鐵鹽和水；不能與堿或鹽類物質反響．

【解答】鋼鐵銹的主要成分是氧化鐵,能夠與鹽酸反響生成可溶性的氯化鐵和水,與硫酸反響生成可溶性的硫酸鐵和水,使用鹽酸或硫酸均可以除銹．純堿和食鹽屬于鹽類物質,不能與氧化鐵發(fā)生反響；水也不能反響,因此這三種物質不能除去鐵銹．

應選D．

【點評】防止金屬銹蝕一般采取在金屬外表涂抹“防護層〞的方法,常用的方法有抹油、涂漆、搪瓷、電鍍、拷藍等．5.【答案】B【解析】【解答】解：A、金屬不一定都是堅硬的固體,如汞在常溫下是液體,應選項說法錯誤．

B、夏商時期的青銅器是銅和錫的合金,屬于合金,應選項說法正確．

C、金屬的顏色不一定都是銀白色的,銅呈紫紅色,應選項說法錯誤．

D、金屬材料包括純金屬以及它們的合金,合金屬于金屬材料,應選項說法錯誤．

應選：B．

【分析】A、根據(jù)常見金屬的狀態(tài)、硬度,進行分析判斷．

B、根據(jù)青銅器是銅和錫的合金,進行分析判斷．

C、根據(jù)常見金屬的顏色,進行分析判斷．

D、根據(jù)金屬材料包括純金屬以及它們的合金,進行分析判斷．6.【答案】D【解析】【解答】①中鐵與水和較少量的氧氣接觸,生銹速率較慢．

②中鐵與水和氧氣充分接觸,生銹速率較快．

③中鐵與水和很少量的氧氣接觸,生銹速率很慢．

應選D．

【分析】理解鋼鐵生銹的條件時要充分理解空氣中的各種成分對鋼鐵生銹方面的影響．鐵在與水和氧氣同時接觸時易生銹．7.【答案】D【解析】A、鈦合金與人體有很好的相容性,且性質穩(wěn)定,抗腐蝕性強,所以可用來制造人造骨骼；故A正確．

B、金屬具有導熱性,可用來制造加熱容器,故B正確．

C、不銹鋼是一種特殊的合金,由于其抗腐蝕性好,所以看用來制造醫(yī)療器械．故C正確；

D、鋼比生鐵用途廣是因為鋼硬度大,強大大．故D錯誤．

應選D8.【答案】D【解析】【解答】A、鐵畫懸掛在枯燥的環(huán)境中不容易生銹．故A正確．B、鐵銹的成分為氧化鐵,能用稀鹽酸除去鐵畫上的鐵銹．故B正確．

C、給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕．故C正確．

D、所用的主要材料--低碳鋼,有較好的鍛軋性能,它屬于鐵的合金．故D不正確．

應選D．【分析】鐵在潮濕的空氣中容易生銹,鐵能和稀鹽酸反響,金屬涂漆可以防止金屬生銹,鋼屬于鐵的合金．解答此題的關鍵是要掌握鐵的性質和合金方面的知識,只有這樣才能對問題做出正確的判斷．9.【答案】C【解析】【解答】A、鋼鐵在潮濕的空氣中比在枯燥的空氣中更易銹蝕．正確；

B、鋼鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學反響．正確；

C、由于鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜,從而對鋁起到保護作用；因而鋁的抗腐蝕性能要比鋼鐵好．錯誤；

D、在鋼鐵外表刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可防止鋼鐵銹蝕．正確．

應選C．

【分析】解答此題要掌握鐵生銹的條件,只有這樣才能找出防止金屬生銹的方法．10.【答案】D【解析】【解答】解：A、該裝置中鐵釘只與水接觸,不易生銹,應選項錯誤．B、該裝置中鐵釘只與與氧氣接觸,不易生銹,應選項錯誤．

C、該裝置中鐵釘能與空氣、水分接觸,但該實驗方案不能充分說明鐵釘銹蝕與空氣中的氧氣有關,應選項錯誤．

D、該裝置中鐵釘能與氧氣、水分充分接觸,是上述實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣最合理的裝置,應選項正確．

應選D．

【分析】鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果,據(jù)此進行分析判斷最合理的實驗裝置．11.【答案】D【解析】【解答】解：A、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的,屬于三大合成材料之一,應選項錯誤．B、木雕作品是用木材制成的,屬于天然材料,應選項錯誤．

C、藝術瓷瓶是用泥土燒制而成的,屬于無機非金屬材料,應選項錯誤．

D、青銅擺件是用青銅制成的,是銅的合金,屬于合金,應選項正確．

應選：D．

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．12.【答案】C【解析】【解答】解：金屬資源的回收利用是對資源的節(jié)約,同時也起到了保護環(huán)境的作用,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為金屬或金屬的合金加以回收利用．應選：C．

【分析】生活中的金屬制品很多,鐵鍋銅線是它們中的兩種,而易拉罐多數(shù)屬于鋁的合金,它們都屬于金屬或金屬的合金．13.【答案】C【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中,鋁＞鋅＞氫＞銀,向Al〔NO3〕3、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鋅粉,鋅能與硝酸銀反響生成銀和硝酸鋅,不能與硝酸鋁反響；由充分反響后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸時,有氣泡產(chǎn)生,說明了鋁有剩余,那么溶液中硝酸銀全部參加了反響,溶液中濾液中含有的金屬離子有：Al3+、Zn2+．

故答案為：C．

【分析】在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反響生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,利用此知識分析即可．14.【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)金屬活動性順序,銅片、銀片都不與稀鹽酸反響,無法判定其活動性強弱,因此答案不正確；

B、鐵片可與硫酸銅溶液、硝酸銀溶液反響,無法判定其活動性強弱,因此答案不正確；

C、鐵片、銅片和硝酸銀溶液都能反響,不能判斷它們的金屬活動性順序；因此答案不正確；

D、鐵能置換硫酸銅溶液中的銅,銀不能置換硫酸銅溶液中的銅,可以得出鐵的活動性比銅強,銅的活動性比銀強；因此答案正確．

應選：D．

【分析】實驗探究三種金屬的活動性可以有不同的方案設計,根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析歸納,總結金屬的活動性強弱．對于實驗方案能否得出結論,要從是否能夠彼此反響與否來進行驗證,假設都不反響或者都反響,就可能得不到結論．所以要對每個方案都要分析論證．二、填空題15.【答案】A的金屬活動性比B強；等質量的A、B與等量的酸反響,A放出氣體多；A的相對原子質量比B小；鐵；鋅【解析】【解答】解：〔i〕根據(jù)開始時,甲氣球迅速鼓起,而乙氣球鼓起較慢．可知A比B產(chǎn)生的氫氣快．故答案為：在金屬活動性順序中A排在B的前面．〔ii〕根據(jù)反響結束時,甲氣球鼓起的體積比乙氣球大．說明A產(chǎn)生的氫氣比B多．

故答案為：相同質量的AB兩種金屬與酸完全反響,A產(chǎn)生氫氣的質量比B多．〔iii〕同是+2價的同質量的金屬,又由于A產(chǎn)生氫氣的質量比B多．

應選A的相對原子質量比B的相對原子質量小．

故答案為：〔i〕A的金屬活動性比B強；〔ii〕等質量的A、B與等量的酸反響,A放出氣體多〔合理就可〕；〔iii〕A的相對原子質量比B?。瓵鐵〔或Fe〕．B鋅〔或Zn〕〔合理就可〕．

【分析】〔i〕根據(jù)氣球鼓起的快慢可判斷出氫氣產(chǎn)生的快慢,進一步可以得出金屬活動性的強弱．〔ii〕根據(jù)氣球體積的大小可以判斷出生成氫氣的多少〔iii〕同是+2價的同質量的金屬,相對原子質量大的完全反響生成氫氣的質量少,相對原子質量小的生成的氫氣質量多．16.【答案】生銹；生銹的鐵片消耗了氧氣,使塑料瓶中壓強減小【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣充分接觸時易生銹,鐵片生銹消耗了氧氣,導致瓶內(nèi)的壓強變?。侍睿荷P．生銹的鐵片消耗了氧氣,使塑料瓶中壓強減?。?/p>

【分析】根據(jù)鐵生銹的條件進行分析,鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水充分接觸．17.【答案】氧氣和水；回收利用廢舊金屬【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹；保護金屬資源可以從金屬防銹、回收廢舊金屬、合理開采金屬資源和尋找金屬代用品的角度進行,故填：氧氣和水,回收利用廢舊金屬．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析,鐵在與水和氧氣并存時易生銹,保護金屬資源可以從金屬防銹、回收廢舊金屬、合理開采金屬資源和尋找金屬代用品的角度進行．18.【答案】節(jié)約金屬資源和能源,降低本錢,減少環(huán)境污染；合理有效地開采金屬礦物；防止金屬腐蝕；尋找金屬代用品〔任填其中的一個,合理即可〕【解析】【解答】〔1〕一些重金屬隨意拋棄會污染土壤和水資源,還會造成金屬資源的浪費,而金屬資源是不可再生的資源,故答案為：節(jié)約金屬資源和能源,降低本錢,減少環(huán)境污染．

〔2〕保護金屬資源的有效途徑除了金屬的回收利用外,還可以采取的措施有：合理有效地開采金屬礦物；防止金屬腐蝕；尋找金屬代用品．〔任填其中的一個,合理即可〕

【分析】〔1〕一些重金屬隨意拋棄會污染土壤和水資源,還會造成金屬資源的浪費,而金屬資源是不可再生的資源．

〔2〕保護金屬資源的有效途徑除了金屬的回收利用外,還可以采取的措施有：合理有效地開采金屬礦物；防止金屬腐蝕；尋找金屬代用品．19.【答案】劇烈反響；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；b；

b處水和氧氣最充足【解析】【解答】

①、根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn),鐵與冷水不反響,與水蒸氣能反響,說明溫度影響反響的進行,在金屬活動性順序中鎂在鐵的前面,活動性比鐵強,故鎂能與水蒸氣反響,所以此題答案為：物質鎂與水蒸汽能發(fā)生反響

劇烈反響

②鐵與水蒸氣在加熱條件下反響生成四氧化三鐵和氫氣,所以此題答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

③鐵在有水和氧氣并存時易生銹,所以此題答案為：b,b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸．

【分析】

此題考查了金屬的化學性質,完成此題,可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行．20.【答案】A；濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁【解析】【解答】解：由于鋁的金屬活動性大于銅,把一定質量的鋁粉加到CuSO4溶液中,鋁和CuSO4反響生成了銅和Al2〔SO4〕3．由充分反響后過濾,得藍色濾液和濾渣,說明CuSO4沒有全部參與反響,即沉淀中不可能有鋁,一定有銅,濾液中有生成的Al2〔SO4〕3和沒完全參與反響的CuSO4,據(jù)此可知

A、濾渣中不含有鋁,滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,故A正確；

B、濾渣中一定有Cu,一定沒有Al,故B錯誤；

C、濾渣中一定有Cu,一定沒有Al,故C錯誤；

D、濾液中有生成的Al2〔SO4〕3和沒完全參與反響的CuSO4,故D正確．

故答案為：A,濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁．

【分析】根據(jù)金屬和鹽發(fā)生反響時,在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進行分析．21.【答案】必須對裝置進行氣密性檢查；驗證CO復原Fe2O3的產(chǎn)物；濃硫酸枯燥,防止硬質試管炸裂〔直接作用和間接作用兩方面答全〕；蒸發(fā)；減少碳的排放,提高原料利用率〔其他答案合理即可〕【解析】【解答】〔1〕關于氣體的實驗,實驗前必須對裝置進行氣密性檢查；

〔2〕關閉K1、翻開K2,實驗目的是驗證CO復原Fe2O3的產(chǎn)物；

〔3〕①c瓶中盛放的藥品濃硫酸,作用是枯燥氣體,防止硬質試管炸裂；

②反響完后要從b瓶中溶液得到純堿固體,必要的實驗操作為轉移、蒸發(fā)、回收；

③該實驗這樣改良的主要優(yōu)點是減少碳的排放,提高原料利用率。

【分析】此題綜合性較強,需要按照實驗的先后順序,仔細分析,才能得出結論,難度較大。22.【答案】探究碳與金屬氧化物的反響〔或探究碳的復原性〕

?；2CuO+C2Cu+CO2↑；使火焰集中,并提高溫度

?；酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色

?；將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【解答】解：

〔1〕根據(jù)圖示可知：實驗1目的是：探究碳與金屬氧化物的反響〔或探究碳的復原性〕；

〔2〕碳和氧化銅反響,生成銅和二氧化碳,發(fā)生反響的化學方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑；

〔3〕酒精燈火焰周圍加一鐵絲網(wǎng)罩的作用是使火焰集中,并提高溫度；

〔4〕酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色；

〔5〕濃硫酸是無色液體,不易揮發(fā),有吸水性和強氧化性,易溶于水,溶解時放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速散失．

答案：

〔1〕探究碳與金屬氧化物的反響〔或探究碳的復原性〕

〔2〕2CuO+C2Cu+CO2↑

〔3〕使火焰集中,并提高溫度

〔4〕酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色

〔5〕將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

【分析】〔1〕根據(jù)圖示確定實驗目的；

〔2〕根據(jù)碳和氧化銅反響,生成銅和二氧化碳解答；

〔3〕根據(jù)酒精燈火焰周圍加一鐵絲網(wǎng)罩的作用是使火焰集中,并提高溫度解答；

〔4〕根據(jù)酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞溶液不變色解答；

〔5〕根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答．三、實驗探究題23.【答案】〔1〕二氧化碳；澄清石灰水；

〔2〕含

〔3〕不能；能【解析】【解答】碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁,所以可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳；出現(xiàn)預想的現(xiàn)象,說明有二氧化碳產(chǎn)生,也就說明生鐵中含有碳,而且碳不和稀鹽酸反響,而鐵排在氫的前面,可以與稀鹽酸反響?！痉治觥吭擃}考查了常見的金屬和非金屬的區(qū)分金屬的化學性質24.【答案】〔1〕爆炸；尾氣處加一個燃著的酒精燈

〔2〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2