滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽單元測(cè)試題

6/66/66/6第7章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12O—16Na—23Ca—40一、選擇題(每題2分,共30分)1．當(dāng)翻開濃鹽酸的瓶蓋時(shí),會(huì)看到有“白霧〞冒出,該白霧的主要成分是()A．水蒸氣B．氯化氫氣體C．鹽酸小液滴D．氫氣2．以下物質(zhì)中一定含有氫元素的是()①酸②堿③鹽④氧化物A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④3．生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示,其中顯酸性的是()物質(zhì)番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A.番茄汁B．糖水C．牙膏D.肥皂水4．以下有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱及俗名不完全一致的是()A．NaHCO3、碳酸氫鈉、小蘇打B．CaO、氧化鈣、熟石灰C．Na2CO3、碳酸鈉、純堿D．NaOH、氫氧化鈉、燒堿5.向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液pH變化的曲線合理的是()圖2－Z－16．以下關(guān)于酸堿中和反響的說法,合理的是()A．有鹽和水生成的化學(xué)反響一定是中和反響B(tài)．被紅火蟻咬了(毒液呈酸性),為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水(pH＝10)C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反響,溶液的pH不改變D．氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)方程式是NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O7．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．測(cè)溶液的pH時(shí),將待測(cè)液傾倒在pH試紙上,將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬即可B.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.長(zhǎng)期露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會(huì)發(fā)生變化D．稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌8．以下各項(xiàng)對(duì)氫氧化鈉的描述正確的選項(xiàng)是()①氫氧化鈉是一種無色晶體,易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉溶液能使石蕊試液呈紅色④氫氧化鈉對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還和二氧化碳反響A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④9．以下各組物質(zhì),要借助酸堿指示劑才能判斷反響發(fā)生的是()A．石灰石與稀鹽酸B．氧化鐵與稀鹽酸C．氫氧化鋇與稀硫酸D．氫氧化鈉與稀鹽酸10．不用其他試劑,可以鑒別石蕊、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液,第二個(gè)被鑒別出來的物質(zhì)是()A．硫酸B．氫氧化鈣C．氫氧化鈉D．碳酸鈉11．除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法不正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法AO2水蒸氣通過濃硫酸B稀鹽酸稀硫酸參加過量BaCl2溶液,過濾CH2HCl先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸DCOCO2先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸12.[2019·襄陽]以下各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－13．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是()A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反響,所以堿溶液能吸收CO氣體B．置換反響生成單質(zhì)和化合物,所以有單質(zhì)和化合物生成的反響一定是置換反響C．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變,所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液。(氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測(cè)得pH變化曲線如圖2－Z－2所示,以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()圖2－Z－2A．開始時(shí)溶液pH＝2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO315．[2019·臺(tái)州]以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Feeq\o(――→,\s\up7(O2))Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3B．CuOeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(HCl))CuCl2C．Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4D．CO2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Na2CO3eq\o(――→,\s\up7(Ca〔OH〕2))NaOH二、填空題(共26分)16．(8分)洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水,用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是pH________(填“＜〞“＝〞或“＞〞)7。假設(shè)向其中參加少量的無色酚酞試液(化學(xué)式C20H14O4),肥皂水呈________色；酚酞是由________種元素組成的,酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是________。17．(12分)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作枯燥劑,因?yàn)闈饬蛩嵊衉_______性。(2)寫出稀硫酸與以下物質(zhì)反響的化學(xué)方程式：①與鐵粉反響：______________________________________________；②與碳酸鈉溶液反響：________________________________________；③與氯化鋇溶液反響：________________________________________。上述反響中,屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號(hào))。(3)鹽酸的以下用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號(hào))。①金屬外表除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH圖2－Z－318．(6分)2019·麗水“寓學(xué)于樂〞是一種有效的學(xué)習(xí)方式。如圖2－Z－3是“蓋房子〞的游戲示意圖,其規(guī)那么是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反響〞來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì),還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請(qǐng)答復(fù)：(1)二氧化碳應(yīng)放在________(填序號(hào))處。(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：____________________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共26分)19．(12分)某小組同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。[提出問題]①三種溶液的酸堿性？②它們與酸反響時(shí)溶液的pH如何變化？[查閱資料]pH2～34～678～910～1112～14紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紫紅淺紫紫色藍(lán)色綠色黃色[實(shí)驗(yàn)1]向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中,分別參加幾滴紫甘藍(lán)汁液,同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行比照實(shí)驗(yàn),觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色紫色藍(lán)色綠色黃色[實(shí)驗(yàn)2]向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴參加一定濃度的鹽酸,測(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2－Z－4所示。圖2－Z－4圖2－Z－5[實(shí)驗(yàn)3]向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴參加一定濃度的鹽酸,測(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如2－Z－5所示。將圖①與圖②的陰影局部進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者根本重合。[解釋與結(jié)論](1)實(shí)驗(yàn)1得出三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反響,其理由是________________________________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,向反響后的溶液中滴加紫甘藍(lán)汁液,觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(3)實(shí)驗(yàn)3中,b點(diǎn)的溶質(zhì)為____________,c點(diǎn)后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)3獲取的信息,鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)方案為___________________________________________________________________________________________________。20．(14分)使糕點(diǎn)疏松的物質(zhì)其主要成分中含有碳酸氫鈉,某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。圖2－Z－6[探究實(shí)驗(yàn)一]碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在pH試紙上并與______________比照,讀出其pH約為10,由此得出結(jié)論：碳酸氫鈉溶液呈堿性。[探究實(shí)驗(yàn)二]碳酸氫鈉能否與酸反響：取少量固體放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,現(xiàn)象為________________________,結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反響。[探究實(shí)驗(yàn)三]碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱,如圖2－Z－6所示。(1)加熱一段時(shí)間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,參加適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁。(3)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來確定充分加熱后固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞試液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中,參加適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量氯化鈣溶液,振蕩,靜置產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含________②取操作①后的上層清液于試管B中,滴加________________________產(chǎn)物不含NaOH請(qǐng)分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化鈣溶液的理由：________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。四、計(jì)算題(共18分)21．小明設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿(Na2CO3)樣品(假設(shè)只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案,按圖2－Z－7進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖2－Z－7(1)濾液Y中含有的溶質(zhì)有______________(填寫化學(xué)式)。(2)證明CaCl2已過量的方法是____________(填寫字母序號(hào)),然后觀察現(xiàn)象判斷。A．靜置懸濁液X,向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液B．取少量濾液Y于試管中,滴加氯化鈣溶液(3)假設(shè)沉淀沒有洗滌操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。(4)通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保存至0.1%)

教師詳解詳析1．C[解析]因鹽酸易揮發(fā),那么當(dāng)翻開濃鹽酸的瓶蓋時(shí),揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴,呈現(xiàn)白霧。2．A[解析]酸中一定含有氫離子,所以一定含有氫元素；堿中一定含有氫氧根離子,所以一定含有氫元素；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,不一定含有氫元素；氧化物是由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物,不一定含有氫元素。3．A[解析]pH＜7的物質(zhì)顯酸性。4．B[解析]CaO俗名為生石灰。5．A[解析]氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,故圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在縱坐標(biāo)7的上方；向氫氧化鈉溶液中參加稀鹽酸后,氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反響,溶液的堿性減弱,pH降低,當(dāng)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響時(shí),溶液的pH等于7,如果繼續(xù)參加稀鹽酸,稀鹽酸過量,溶液的pH逐漸減小,最終趨向于所加鹽酸的pH。6．B7．D[解析]測(cè)定溶液的pH時(shí),應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上,并把試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬,可得出溶液的pH；濃硫酸放置在空氣中,會(huì)吸收空氣中的水分,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；露置于空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,進(jìn)而和空氣中的二氧化碳發(fā)生反響,生成碳酸鈉,成分發(fā)生改變。8．B9．D[解析]石灰石與稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w,石灰石溶解,現(xiàn)象明顯,不需要指示劑；氧化鐵與稀鹽酸反響生成氯化鐵的水溶液為黃色,氧化鐵溶解,現(xiàn)象明顯,不需要指示劑；氫氧化鋇與稀硫酸反響生成白色沉淀,現(xiàn)象明顯,不需要指示劑；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響生成易溶于水的氯化鈉和水,現(xiàn)象不明顯,需要借助指示劑。10．A[解析]有顏色的為石蕊,可用石蕊鑒別硫酸,其他物質(zhì)都呈堿性,用石蕊不能鑒別,可用硫酸鑒別碳酸鈉,用碳酸鈉鑒別氫氧化鈣,最后剩余氫氧化鈉。11．B[解析]B中參加過量BaCl2溶液引入了Ba2＋,成為新雜質(zhì)。12．C13.C14.B15.D16．＞紅三5∶117．(1)吸水(2)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑③H2SO4＋BaCl2===BaSO