含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 復(fù)習(xí)

專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展

硫及硫的化合物

二氧化硫及酸雨硫酸(liúsuān)的性質(zhì)

硫酸(liúsuān)的制備第一單元含硫化合物的性質(zhì)(xìngzhì)和應(yīng)用精品資料自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫精品資料硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中重晶石（BaSO4)精品資料淡黃色粉末，不溶于水、微溶于酒精(jiǔjīng)、易溶于CS2，熔、沸點(diǎn)較低。斜方硫、單斜硫等多種（1）物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：一.硫單質(zhì)1、硫單質(zhì)的性質(zhì)同素異形體：精品資料硫與鐵的反應(yīng)(fǎnyìng)Fe+S=FeS△0-2硫與鈉的反應(yīng)(fǎnyìng)2Na+S=Na2S研磨0-2硫與銅的反應(yīng)

硫是氧化劑，具有氧化性；但這種氧化性較弱，在與變價(jià)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能把金屬單質(zhì)氧化到低價(jià)態(tài)。2Cu+S=Cu2S△-20硫與汞的反應(yīng)Hg+S=HgS△0-2硫與氫氣的反應(yīng)硫與碳的反應(yīng)H2+S=H2S點(diǎn)燃0-2C+2S=CS2高溫0-2（2）化學(xué)性質(zhì)：----既有氧化性又有還原性Ⅰ、氧化性精品資料S+O2=SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份(chéngfèn)中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒Ⅱ、還原性Ⅲ、與強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O精品資料小結(jié)(xiǎojié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)(dānzhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性

當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價(jià)降低）

當(dāng)硫與強(qiáng)氧化劑（氧氣等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性（硫元素化合價(jià)升高）精品資料硫的用途(yòngtú)制造(zhìzào)硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）精品資料硫化氫（H2S）1.物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：能溶于水，有毒，有臭雞蛋氣味的氣體2.化學(xué)性質(zhì)：（還原性、水溶液顯酸性）2H2S+O2==2S+2H2OH2S+Cl2==S+2HCl3.制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑精品資料

二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)和作用精品資料1、

了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途(yòngtú)。2、

掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和漂白原理。3、

使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞蛯?duì)污染的防治。精品資料一、物理性質(zhì)看顏色(yánsè)聞氣味(qìwèi)強(qiáng)烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點(diǎn)無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水和空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)比沸點(diǎn)為－10℃1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。精品資料課堂(kètáng)習(xí)題1常溫常壓下，下列(xiàliè)氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋海?）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HCl>SO2>Cl2>O2精品資料與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1、從組成(zǔchénɡ)上看：酸性(suānxìnɡ)氧化物2、從S元素化合價(jià)看：既有氧化性又有還原性3、特殊性質(zhì)：?SO2的化學(xué)性質(zhì)：精品資料二、SO2的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1、具有酸性(suānxìnɡ)氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3

實(shí)驗(yàn)2、若將SO2通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,持續(xù)通入,溶液又變澄清。實(shí)驗(yàn)1、測(cè)定SO2水溶液的pH。精品資料實(shí)驗(yàn)3、將SO2氣體通入溴水溶液，觀察(guānchá)現(xiàn)象。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，觀察(guānchá)現(xiàn)象。現(xiàn)象：溴水橙色褪去,滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色(báisè)沉淀。結(jié)論：SO2具有還原性,Br2被還原，從而使溶液顏色消失。若將SO2通入KMnO4溶液，則其紫紅色褪去。SO2具有還原性，KMnO4被還原，溶液顏色褪去。精品資料2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO42、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O2＝

2H2SO4Cl2能與SO2反應(yīng)(fǎnyìng)嗎？試寫出反應(yīng)(fǎnyìng)方程式3、氧化(yǎnghuà)性：弱

2H2S+SO2=3S+2H2OH2SO3的還原性比SO2更強(qiáng)-----強(qiáng)精品資料實(shí)驗(yàn)4、將SO2氣體通入品紅溶液(róngyè)，觀察現(xiàn)象。加熱已褪色的品紅溶液(róngyè)，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：品紅溶液(róngyè)紅色褪色,加熱溶液(róngyè),又恢復(fù)原來的紅色。結(jié)論：SO2具有漂白性，能和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此具有漂白性。4、漂白性：暫時(shí)性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）精品資料幾種(jǐzhǒnɡ)具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：將有色(yǒusè)物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)化合物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子永久性暫時(shí)性暫時(shí)性精品資料1下列可以用來鑒別SO2和CO2的化學(xué)(huàxué)方法是（）A、聞氣味B、通入澄清石灰水C、通入酸性高錳酸鉀溶液D、通入品紅溶液中CD課堂(kètáng)習(xí)題22下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是()CA、氧氣B

、氯水C、品紅溶液D、KMnO4精品資料SO2用途(yòngtú)作漂白劑制硫酸(liúsuān)殺菌劑防腐劑三、SO2的用途精品資料四、SO2的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工業(yè)(gōngyè)制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫或S+O2==SO2

精品資料SO2是大氣(dàqì)的主要污染物⑴使人發(fā)生(fāshēng)呼吸道疾病⑵會(huì)使植物枯死⑶形成酸雨酸雨：pH<5.6的降水成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。酸雨的危害：精品資料（1）空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的？（2）排放到大氣中的SO2是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎樣防治和減少(jiǎnshǎo)硫酸型酸雨呢？交流(jiāoliú)與討論：精品資料（1）SO2的產(chǎn)生(chǎnshēng)：①煤等化石燃料(ránliào)的燃燒；②含硫金屬礦石的冶煉；③硫酸的生產(chǎn)過程.精品資料（2）酸雨(suānyǔ)的形成:

途徑(tújìng)1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化劑途徑2：精品資料降雨(jiànɡyǔ)是否為酸雨？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎?⑴收集雨水并取樣⑵檢測(cè)樣品的pH，記錄數(shù)據(jù)。⑶以后每隔一段時(shí)間再測(cè)其PH，直至PH不變?yōu)橹?，記錄每次測(cè)量結(jié)果(jiēguǒ)。⑷分析比較每次所測(cè)pH。你可以嗎？精品資料某校科技小組同學(xué)采集酸雨樣品(yàngpǐn)，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)：（已知pH越小酸性越強(qiáng)）

請(qǐng)回答：1、解釋酸雨放置時(shí)，pH變小的主要原因.

2、寫出引起pH變化的化學(xué)方程式空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化(yǎnghuà)成強(qiáng)酸硫酸.

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4課堂習(xí)題3精品資料（3）酸雨(suānyǔ)的危害精品資料（4）怎樣防治和減少硫酸(liúsuān)型酸雨呢？1、開發(fā)新能源（太陽能、風(fēng)能(fēnɡnénɡ)、水能等）2、發(fā)展脫硫技術(shù)

（石灰石—石膏法，氨水法脫硫等）3、提高全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)精品資料小結(jié)(xiǎojié)：SO2的化學(xué)性質(zhì)

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暫時(shí)性（生成無色物質(zhì)(wùzhì)不穩(wěn)定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3的還原性比SO2更強(qiáng)強(qiáng)2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱精品資料亞硫酸（H2S03）亞硫酸是一種弱酸，易分解(fēnjiě)，易被氧化劑氧化2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H202=H2SO4+H20精品資料三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)1.物理性質(zhì)：在通常狀況下是無色晶體，熔點(diǎn)16.8OC，沸點(diǎn)44.8OC2.化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)：SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O3.制法：二氧化硫的催化氧化

2SO2+O22SO3催化劑精品資料專題(zhuāntí)4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸(liúsuān)的性質(zhì)和制備精品資料1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬(jīnshǔ)反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬(jīnshǔ)氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有(jùyǒu)酸的通性。復(fù)習(xí)稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例說明。

為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

精品資料濃硫酸的性質(zhì)(xìngzhì)1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：

色、

狀

體常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，若其密度為1.84g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。硫酸是一種高沸點(diǎn)

揮發(fā)的

酸，能以

比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。

【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意：①

；②

。濃硫酸與其它液體相互混合時(shí)也一定要注意上述兩點(diǎn)。無油液98%18.4難強(qiáng)任意將濃硫酸向水中加入邊加邊攪拌精品資料濃硫酸的稀釋(xīshì)：將濃硫酸沿器壁（廣口容器(róngqì)）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。精品資料CuSO4·5H2O

藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色(báisè)（1）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收游離(yóulí)水的性質(zhì)。b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).能吸收空氣中的水分2、濃硫酸的特性現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色[實(shí)驗(yàn)]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。⑵脫水性：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。（蔗糖）精品資料濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性(jiǎnxìnɡ)氣體：NH32.不能干燥(gānzào)還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等精品資料1.皮膚(pífū)上一旦沾有濃硫酸，先，再，最后再涂上溶液。用干布擦去用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有(jùyǒu)很強(qiáng)的腐蝕性）2.濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變

色，后變

色。紅黑練習(xí)精品資料[實(shí)驗(yàn)]銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：常溫下,無明顯現(xiàn)象；加熱后,銅片(tónɡpiàn)溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色,反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。[討論]該實(shí)驗(yàn)濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該反應(yīng)中起什么作用?注意與稀硫酸做比較。

?Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合價(jià)升高，失２e-化合價(jià)降低，得２e-精品資料①：氧化(yǎnghuà)大多數(shù)金屬：

Cu+2H2SO4

（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△（3）強(qiáng)氧化(yǎnghuà)性：H2SO4→

S+4+6金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△結(jié)論：一般而言濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)A、加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，但不產(chǎn)生H2。

B、常溫下，濃H2SO4可使

Fe、Al鈍化。

C、濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

精品資料C+H2SO4(濃）＝＝CO2↑+SO2↑

+H2O222?化合價(jià)升高，失4e-×1化合價(jià)降低，得２e-×20+6+4+4②與某些非金屬單質(zhì)(dānzhì)(C、S等）反應(yīng)③與某些(mǒuxiē)化合物反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）

=SO2↑+2H2O+S↓精品資料如何用實(shí)驗(yàn)(shíyàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供(tígōng)以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：思考：精品資料品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗(yàn)(jiǎnyàn)水檢驗(yàn)(jiǎnyàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2A----D----E----F----E----B檢驗(yàn)SO2是否除盡A精品資料

ABCD精品資料濃硫酸與稀硫酸的氧化(yǎnghuà)性有何不同？思考(sīkǎo)濃硫酸——酸根部分+6價(jià)S易得電子有氧性——強(qiáng)氧化性酸稀硫酸——酸電離出的H+有氧化性——非強(qiáng)氧化性酸精品資料精品資料1、礬:一些(yīxiē)含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬(dǎnfán)、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸鋇(BaSO4):重晶石—鋇餐4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波精品資料常見(chánɡjiàn)的硫酸鹽精品資料（2）脫水(tuōshuǐ)性(腐蝕性)（1）吸水性(干燥劑)3、濃硫酸的特性(tèxìng)不可干燥：NH3、H2S可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸小結(jié):1、純硫酸（1）強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4=2H++SO42-（2）無色、油狀液體（3）易溶于水，能以任意比與水混溶（4）難揮發(fā)性

2、硫酸溶液

稀硫酸：具有酸的通性

濃硫酸：具有一些特性（3）強(qiáng)氧化性精品資料（3）強(qiáng)氧化(yǎnghuà)性C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1）有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化(yǎnghuà)還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化(yǎnghuà)劑。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△（2）濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)。（3）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性。與金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性和酸性精品資料思考題、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片(tónɡpiàn)并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.等于0.45molB.等于0.90mol C.小于0.45molD.在0.45mol與0.90mol之間分析(fēnxī)：（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與銅反應(yīng)。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）若0.90mol濃硫酸全部參加反應(yīng)，則被還原的為0.45mol.√精品資料1、將下列現(xiàn)象(xiànxiàng)中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口(chǎnɡkǒu)放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加,(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,練習(xí)：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B精品資料3.甲、乙二位同學(xué)(tóngxué)各設(shè)計(jì)一個(gè)方案制備CuSO4，甲用銅片和濃硫酸共熱:Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙設(shè)計(jì)的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;試比較兩個(gè)方案中哪個(gè)方案最佳，并說出理由。練習(xí)精品資料

硫酸(liúsuān)的制備精品資料[思考1]請(qǐng)同學(xué)(tóngxué)們思考如何從硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?請(qǐng)完成教材(jiàocái)90頁交流與討論0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

精品資料怎樣(zěnyàng)制取硫酸流程圖H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括(gàikuò)為：三個(gè)階段，三個(gè)方程，三個(gè)設(shè)備精品資料硫酸(liúsuān)生產(chǎn)反應(yīng)式硫酸(liúsuān)工業(yè)生產(chǎn)的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸騰爐接觸室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化劑一、硫酸的工業(yè)制法----接觸法制硫酸工業(yè)用濃H2SO4吸收SO3精品資料沸騰(fèiténg)爐沸騰爐照片(zhàopiàn)精品資料接觸(jiēchù)室接觸室照片(zhàopiàn)精品資料吸收塔吸收塔精品資料硫酸(liúsuān)工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化(jìnghuà)冷卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備精品資料4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫(gāowēn)主要(zhǔyào)反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐爐氣SO2O2N2水蒸氣

砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥1.二氧化硫的制取和凈化

為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。精品資料粉料口爐氣口去凈化(jìnghuà)出渣口Fe2O3空氣(kōngqì)口精品資料2.二氧化硫(èryǎnghuàliú)氧化成三氧化硫接觸(jiēchù)室（轉(zhuǎn)化器）400-500℃V2O52SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為什么叫接觸法呢？主要反應(yīng)：主要設(shè)備：二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時(shí)起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。精品資料凈化后的原料(yuánliào)氣體冷SO2,空氣(kōngqì)