從實驗學化學復習

第一章從實驗學化學1．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）

一、混合物的分離和提純冷凝管牛角管錐形瓶石棉網酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾萃取分液2．下列有關實驗操作的描述錯誤的（）A．蒸發(fā)操作時，不能使混臺物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大17.（8分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．裝置D中儀器a的名稱為________。將ABCD填入適當的空格中(l)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3________。（2）從碘水中提取碘________;(3)用自來水制取蒸餾水________：（4）分離植物油和水________;（5）除去粗鹽中的泥沙________;（6）與海水曬鹽原理相符的是________。3、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾

正確的操作順序（

）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（）A．加入適量的Na2CO3溶液，過濾B．加入足量的K2CO3溶液，過濾C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀D．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液

中加入適量的稀鹽酸被檢驗離子所用試劑實驗現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2

后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產生無色無CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁的氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成二、離子的檢驗18、有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。

首先不用其他試劑就可鑒別出的是

，

如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是

，現(xiàn)象分別為

。

物質的量n微粒數NNA..NAM..M質量m

氣體體積VVm..Vm物質的量濃度CB..V×V三、以“物質的量”為核心的計算阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。推論1：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)

同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質的量之比（等于所含的分子數之比）推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質量之比1、用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法錯誤的是（）

A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數為NA

B、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的電子數為8NA

D、在標準狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L2、同溫同壓下，等質量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16

C.體積比為1∶1

D.體積比為11∶165、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl－物質的量濃度之比為

()

A、1:1:1

B、3:4:3

C、3:2:1

D、1:2:3物質的量濃度的有關計算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀配制一定物質的量濃度的溶液步驟計算：精確到小數點后一位稱量：溶解：在燒杯中用少量蒸餾水使之完全溶解（冷卻）轉移：容量瓶。洗滌：洗滌燒杯兩至三次。定容：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。搖勻、貯存：存放于試劑瓶。實驗所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）1、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g誤差分析及討論1、下列操作對實驗結果有何影響（偏高、偏低、無影響）